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9.3.1溶质的质量分数及计算【预习课程】+【知识精讲】课件PPT
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这是一份9.3.1溶质的质量分数及计算【预习课程】+【知识精讲】课件PPT，文件包含化学九年级-931知识精讲溶质的质量分数及计算pptx、化学九年级-931预习课程溶质的质量分数及计算pptx等2份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
1、淡蓝 2、蓝色 3、深蓝
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
如何定量的表示溶液的浓度呢？
什么是溶质的质量分数？溶质的质量分数的定义式是什么？
将硫酸铜溶液进行下列变化，填表
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
溶液浓度在根据化学方程式计算中的应用
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
1、淡蓝 2、蓝色 3、深蓝
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
如何定量的表示溶液的浓度呢？
什么是溶质的质量分数？溶质的质量分数的定义式是什么？
将硫酸铜溶液进行下列变化，填表
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
溶液浓度在根据化学方程式计算中的应用
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