江苏省宿迁市2020┄2021届高三一模统测化学试题（含答案解析）

这是一份江苏省宿迁市2020┄2021届高三一模统测化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了 下列有关化学用语表示正确的是，3 kJ·ml—1，可知， 用NA表示阿伏加德罗数的值等内容，欢迎下载使用。

江苏省宿迁市2021年高三年级摸底调研测试（一模统测）
化 学










可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是
A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na+的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．CO2的电子式：
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3—
B．c（H+）＜c（OH—）的溶液中：Na+、K+、SO42—、ClO—
C．含0.1mol·L—1 HCO3—的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3—、SO42—
D．含0.1 mol·L—1 SCN—的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3—、Cu2+
4. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol—1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C． 由H+（aq）＋OH—（aq）＝ H2O（l） △H＝—57.3 kJ·mol—1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝—285.8 kJ·mol—1
5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
6. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是






A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮
D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强
7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
8. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是
A．25°C时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH−数目为0.2NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
9. 下列反应的离子方程式表示正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−＝CO32−+H2O
C．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−＝BaCO3↓+2H2O+CO32−
D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3—＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
10.下列有关说法正确的是
A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B．常温下，反应2A （s）+B （g）＝2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C．N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
11. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结
构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H21O4
B．分子中只含有1个手性碳原子
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期
序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q


R

T
Q

W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42—
B
向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液
白色沉淀变黄
AgI比AgCl更难溶
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C
将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的气体一定是乙烯
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，
冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
没有砖红色
沉淀生成
淀粉没有水解生
成葡萄糖
14.已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3 （g） △H =—a kJ·mol—1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A．在2min内，v （SO2）=0.25 mol·L-1·min—1
B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1min时，c（SO2）+c（SO3）=0.01 mol·L—1
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ
15. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）
B．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：
c（CH3COO—）—c（CH3COOH）＝2[c（H+）—c（OH—）]
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c（CH3COOH）／c（H+）不变
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14





非选择题
16．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：





（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） ▲ 。
（2） KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 ▲ 。
（3）第④步通入CO2，可以使MnO42—发生反应，生成MnO4—和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为 ▲ （精确到0.1%）。
（4）第⑤步趁热过滤的目的是 ▲ 。
（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 ▲ 、
洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 ▲ 。
17．（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路
线合成：
A（C2H4O） CH3COOH CH3COCl

B（ ） C D



E
（1）A中含有的官能团名称为 ▲ 。
（2）C转化为D的反应类型是 ▲ 。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 ▲ 。
（4）1摩尔E最多可与 ▲ 摩尔H2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
A．能够发生银镜反应。
B．核磁共振氢谱只有4个峰。
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。
合成路线流程图示例如下：



18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L—1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L—1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L—1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO4—＋5C2O42—＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
步骤b：2Cu2＋＋4I—=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32—=2I—＋S4O62—
（1）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10—12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10—6 mol·L—1，应保持溶液中c（I—）≥ ▲ mol·L—1。
（2）MnO4—在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
该反应的离子方程式为 ▲ 。
若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会 ▲ （填“偏高”、“偏低” 或“不变”）。
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 ▲ 。
（4）通过计算确定样品晶体的组成。


19．（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5 ~3.2 Mn2+：8.3~ 9.8 Cu2+：4.4~6.4






（1）实验室配制250mL 4.8 mol·L—1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 ▲ 、 ▲ 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 ▲ （任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（4）调节浸出液pH=4的作用是 ▲ 。
（5）本工艺中可循环使用的物质是 ▲ （写化学式）。
（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 ▲ 。
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ▲ （任写一种） 。
20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3（s） + 3C（石墨） = 2Fe（s） + 3CO（g） △H 1 = +489.0 kJ·mol—1
C（石墨） +CO2（g） = 2CO（g） △H 2 = +172.5 kJ·mol—1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ▲ 。
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。
试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 ▲ 。
③利用燃烧反应可设计成CO — O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式 ▲ 。
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g） +3H2（g） CH3OH（g） +H2O（g） △H =—49.0 kJ·mol—1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：






①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ▲ 。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
Ａ．[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
（2）J原子的核外电子排布式为 ▲ 。
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ 。
1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为 ▲ 。
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 ▲ （任写一种）。
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 ▲ 。

Ｂ． [实验化学]
阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 ▲ 。
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 ▲ 。
（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是 ▲ 。
用这种方法加热需要的玻璃仪器有 ▲ 。
（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 ▲ 。
（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？ ▲ 。











18．（12分．第1-3小题每空2分，第4小题4分） 答题卡本题切为一块，误差2分
（1）1.27×10-6
（2）4 MnO4— +12H+ == 4Mn2+ +5O2↑+6H2O 偏高
（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
（4） 2MnO4— ～ 5C2O42— 2S2O32— ~ I2 ~ 2Cu2+
2 5 2 2
0.2×8×10-3mol n （C2O42—） 0.25×8×10-3mol n （Cu2+）
n （C2O42—）= 4×10-3mol （1分） n （Cu2+）= 2×10-3mol （1分）
根据电荷守恒原理：n （K+）=4×10-3mol
根据质量守恒原理m （H2O）=0.6720—39×4×10-3—64×2×10-3—88×4×10-3=0.036g
n （H2O）=2×10-3 （1分）
n （K+）：n （Cu2+）：n （C2O42—）：n （H2O）=2：1：2：1
化学式为：K2Cu（C2O4）2·H2O （1分）

21 A．（12分．每空2分） 答题卡本题切为一块，误差0分
（1） C （3）sp， 3∶2
（4）SCN—或N3— （其它合理答案也得分）
（5）[Cr （NH3）4（H2O）2]Cl3
B．（12分．每空2分） 本题不切块，学生不选
（1）防止乙酸酐水解
⑵
⑶ 水浴加热 温度计、酒精灯、烧杯
⑷关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 　　　
⑸取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸