高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素导学案及答案，共4页。
1．体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
[实验原理]
1．硫代硫酸钠与硫酸的反应
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。
2．过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。
[实验用品]
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。
0．1 ml/L Na2S2O3溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
[实验步骤]
1．浓度对反应速率的影响
2.温度对化学反应速率的影响
3.催化剂对化学反应速率的影响
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 ml·L－1FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。
可观察到，加入催化剂的试管中比未加催化剂的试管中气泡出现得快(填“快”或“慢”，下同)；加入少量MnO2粉末的试管中比加入2滴1 ml·L－1FeCl3溶液的试管中气泡出现得快。
[问题和讨论]
在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。
提示：红热的铁和水蒸气具有较高的温度，温度越高，化学反应速率越快，反应越容易发生。
[实验结论]
1．其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。
2．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
3．催化剂可以改变化学反应速率。
[巩固练习]
1．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
A．a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b