高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键导学案

微专题6　元素的推断

元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强，难度较大，所占分值较高。而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质是解决元素综合推断题的有效方法。

1．解答元素综合推断题的一般思路

根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算出元素的原子序数等，从而判断出具体元素及其在元素周期表中的位置等，基本思路如下：

2．解答元素推断的必备知识

(1)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，短周期元素位置方面的特殊性如下表：

(2)由元素及其化合物的典型特征推断

掌握常见元素及其化合物的特性是关键，把握这一关键主要在于平时的积累，要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。例如：

①形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为N。

③地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素为O。

④单质最轻的元素为H；最轻的金属单质为Li。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素为Br；金属元素为Hg。

⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素为Al。

(3)由短周期元素的典型结构特征推断

(4)由元素化合物特殊性质推断

①有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

②有毒的气体：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。

③在空气中能产生白雾的气体：HCl、HBr、HI。

④能使湿润的品红试纸褪色的气体：Cl2、O3等。

⑤在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体：H2、CO、CH4。

⑥能使带火星的木条复燃的气体：O2(常见的)。

⑦铁的化合物的颜色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黄色)、Fe2＋(溶液中为浅绿色)、Fe3＋(溶液中为黄色)。

⑧铜的化合物的颜色：Cu2O(暗红色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、CuSO4(白色)、CuSO4·5H2O(蓝色)。

⑨银的化合物的颜色：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Ag2S(黑色)。

⑩有漂白性的物质：O3、Na2O2、H2O2。

(5)综合利用“位、构、性”的关系推断

这类题目综合性强，难度较大，但若熟练掌握元素周期律的实质和元素周期表的结构知识，这一类问题便能顺利解决。

(6)由典例转化关系推断

①NaNa2ONa2O2

②CCOCO2

③AlCl3Al(OH)3AlO

④

⑤

【典例】　(双选)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是(　　)

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>R

C．X、Z分别与R形成的两种化合物的化学键类型不同

D．含有Y、Z、R 3种元素的化合物最多有2种

AC　[①X原子最外层电子数是次外层的2倍→X为C；②Y元素在地壳中含量最多→Y为O；③Z元素的化合物的焰色呈黄色→Z为Na，④根据X(C)、Z(Na)可知R的核外电子数为17→R为Cl。A项，C与O能形成气态化合物CO、CO2，正确。B项，原于半径：Na>Cl>C>O，错误。C项，CCl4中含有共价键，NaCl中含有离子键，正确。D项，Na、Cl、O可形成NaClO、NaClO3、NaClO4等化合物，错误。]

1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是(　　)

A．Y的单质在空气中加热不会熔化

B．工业上电解熔融的Y、Z组成的化合物可得Y单质

C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离

D．X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键

C　[W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，只不过不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；D项，氮化镁中只有离子键，错误。]

2．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是(　　)

A．原于半径：X<Y<Z<W

B．Z、W均可与Mg形成离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

B　[X的M电子层有1个电子，则X是Na；Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是C；Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是S；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，W是Cl。

A错，原子半径：Na>S>Cl>C。

B对，MgS、MgCl2都是离子化合物。

C错，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S>CH4。

D错，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3。]

3．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．酸性：X的最高价含氧酸小于Z的最高价含氧酸

B　[X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。

A项，MgO的熔点高于CO2、CO的熔点，错误；B项，元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4，正确；C项，X与Z形成的SiC是共价化合物，错误；D项，酸性H2CO3强于H2SiO3，错误。]