中学高一化学寒假作业9含答案

这是一份中学高一化学寒假作业9含答案，共9页。试卷主要包含了氧化还原反应的本质是，向含有0，根据反应MnO2+4HCl，根据反应式，下列有关说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
实验部高一年级化学学科寒假作业2月10日  1.氧化还原反应的本质是     (    )A. 元素化合价的升降      B. 电子的转移    C. 有氧元素参加的反应    D. 原子的重新组合2.当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（　　）A．得到电子被氧化 B．失去电子被还原   C．得到电子被还原 D．失去电子被氧化3.向含有0.6molFeCl2的溶液中加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使还原为Xn+，则n值为（　　）A.2 B.3 C.4 D.64.根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（   ）A．Cl2＞MnO2＞I2                B．MnO2＞Cl2＞I2        C．I2＞MnO2＞Cl2                D．I2＞Cl2＞MnO25.对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是（   ）A、该反应属于置换反应      B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 LC、水是氧化剂              D、H2只是氧化产物6.下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO27.根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+  C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+8.实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．KMnO4是还原剂                B．HC1是氧化剂    C．HC1中的氯元素得到电子       D．KMnO4中的Mn元素被还原9.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（   ）A．三氯化铁作净水剂      B．硅胶作干燥剂     C．漂粉精作消毒剂        D．铁粉作食品袋内的脱氧剂10.下列有关说法中正确的是（　　）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物11.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（   ）A. NH3         B. NO        C. NO2          D. HNO312.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）A．5：3    B．5：4   C．1：1  D．3：513.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（     ）A. HNO3→NO       B. HCO3-→CO32-            C. S→SO2           D. I-→I214.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；③含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；④失电子多的还原剂，还原性一定强；⑤元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化；⑥含金属元素的离子一定都是阳离子；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。不正确的是（  ）A. ①②③④⑤⑥  B. ①②③④⑤⑥⑦  C. ①②③④⑤⑥⑧  D. ①②③④⑥⑦⑧15.黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是（　　）A．C     B．S      C．KNO3            D．S和KNO316.下列单、双线桥的表示方法不正确的是(    )          17.现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 （     ）A. NH4Cl          B. NO2          C. NO               D. N218.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(  )A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1B. 氧化剂和还原剂是同一物质C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D. NaN3中氮元素的化合价为-319.已知还原性Cl－< Br－< Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是(  )A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－20.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（   ）A. SO42－        B. S          C. SO32－            D. S2－21.关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①上述反应中的氧化剂为                  ．②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为                  ．（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为             ．22.根据反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O回答下列问题：（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目                          ，还原剂是            ，氧化剂是               。（填化学式）（2）硝酸在反应中的体现出                 性。（3）当转移4.5mol电子时，有       molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况）           。（4）该反应的离子方程式为：                                   。     2019年2月10日化学参考答案 1.B分析;氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。2.C【分析】金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，被还原，以此解答该题．【解答】：金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，氧化还原反应中得到电子的过程为元素被还原的过程．故选C．3.B 分析：本题主要考查氧化还原反应计算。根据得失电子数目守恒，0.6molFe2+失去0.6mol电子生成Fe3+，则0.1mol得到0.6mol电子，则Cr元素化合价从+6价变成+3价，故B正确。选B。4.B分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较．解答：解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2＞Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2；所以氧化性：MnO2＞Cl2＞I2；故B正确；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，难度不大．5.C解析：H－＋H2O===H2＋OH－是氧化还原反应，不是置换反应，A错误，该反应还原剂是H－，氧化剂是H2O，氧化产物和还原产物都是氢气，C正确，D错误，B项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键，另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。6.B【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．【解答】解：A、Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故B选；C．为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B．7.D【分析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱．                                          【解答】解：由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，                                          故选D．     8.D【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故B错误；C．HC1中的氯元素化合价升高失去电子，故C错误；D．KMnO4中的Mn元素化合价降低被还原，故D正确；故选D．9.D试题分析：三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用，，故A错误；硅胶作干燥剂利用吸水性，故B错误；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C错误；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故D正确。10.D【分析】A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．【解答】：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D．11.A分析:NH3中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是NH3，A正确，本题选A。12.A【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．13.A分析：变化中必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒在反应中得到电子，相关元素的化合价降低，则A、HNO3→NO中氮元素化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B、HCO3-→CO32-中元素的化合价均不变化，不需要加入还原剂，B错误；C、S→SO2中S元素化合价升高，需要加入氧化剂，C错误；D、I-→I2中碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误，答案选A。14.C分析：①某些阳离子如亚铁离子还具有还原性；某些阴离子如次酸氯根离子具有强氧化性，故错误；②有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，故错误；③含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，故错误；④还原性和失电子的多少没有关系，只取决于失电子的难易，如金属铁和金属钠，金属铁在反应中失去电子多，但是金属钠活泼，故错误；⑤如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，故错误；⑥含金属元素的离子也可以是阴离子，如MnO4-、AlO2-等，故错误；⑦金属阳离子被还原可能得到价态较低的金属阳离子如铁离子转化为亚铁离子，也可能得到金属单质，故正确；⑧在氧化还原反应中，非金属单质也可以做还原剂，如当H2、C作还原剂时，可以还原CuO、Fe2O3等金属氧化物，故错误；答案选C。15.A【分析】S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中C元素的化合价升高，N、S元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中C元素的化合价升高，则C失去电子作还原剂，故选A．16.B分析：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；故选B。17.C【详解】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO；
综上所述，本题应选C。18.A分析：NaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；答案选A。19.A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I－+ Cl2=2Fe3++ I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。20.A分析：设转化后S元素的化合价是n价，氯气在反应中转化为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，则根据电子得失守恒可知0.025L×0.100mol/L×2×（n－2）＝2×0.224L÷22.4L/mol，解得n＝6，即转化为SO42－，答案选A。点睛：注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。21.（1）①NaNO3 ②1.5NA或9.03×1023 （2）Ca2++2 ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO 分析：（1）①依据化学方程式元素化合价变化分析，元素化合价降低的做氧化剂；②依据化学方程式中元素化合价变化确定电子转移，结合定量关系计算；（2）漂白粉和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；解答：解：（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依据化学反应元素化合价变化可知，氮元素化合价从+5价变化为0价，元素化合价降低，NaNO3 做氧化剂；故答案为：NaNO3；②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3～N2～10e﹣，铝元素化合价从0价变化为+3价，Al～NaAlO2～3e﹣，依据电子守恒可知生成3molN2，电子转移30mol；生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol，转移电子为1.5mol，电子数为1.5NA或9.03×1023；故答案为：1.5NA或9.03×1023；（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2 ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO；故答案为：Ca2++2 ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO；22.（1），  Cu，  HNO3（2）氧化性和酸性（3）1.5mol    33.6（4）3Cu+8H++2NO3－ = 3Cu2++2NO↑+4H2O