中学高一化学寒假作业18含答案

这是一份中学高一化学寒假作业18含答案，共13页。试卷主要包含了制备氯化物时，常用两种方法，下列有关Ca，漂白粉的有效成分是等内容，欢迎下载使用。
1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
2.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
3.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存
B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1 L 0.1 ml/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
4.漂白粉的有效成分是( )
A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
5.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )
A．2：5B．3：1C．5：2D．1：1
6.某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B．需称取NaC1O固体144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效 D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性
7.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1ml的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8.关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（ ）
A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
9.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
C．使红色布条退色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
10.某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是
A．向被污染的土壤洒石灰
B．向远离污染源的高处撤离
C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
11.能使淀粉一KI溶液变蓝的是
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
12.下列关于氯气的叙述中不正确的是（ ）
A．可用向上排空气法收集少量的氯气
B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化
D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应
13.类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（ ）
14.能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．过氧化钠和水制取氧气
15.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
16.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（）
A．pH增大，HClO浓度增大 B．pH减小，Cl﹣浓度增大
C．pH增大，Cl﹣浓度减小 D．pH减小，HClO浓度减小
17.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
18.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（ ）
A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥
19.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
20.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1
写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式： ，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是 ．
22.完成下列各题．
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ．
（2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．
①NaOH ②NaHCO3③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式 ．
（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式 ．
23.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): ________接 ________； ________接 ________； ________接 ________； ________接 ________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ________，反应方程式_____________________________________________________。
(4)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置进行的反应：____________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 ________，如果将20 mL、12 ml·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 ________。
A. ≥1.68 L B. >1.68 L C. ≤1.68 L D. H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。
18.A 分析：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质．
解答：解：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl．
①NaOH能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确．
②AgNO3能和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以用该自来水配制会变质，故正确．
③Na2CO3能和氢离子反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以用该自来水配制会变质，故正确．
④FeSO4能和氯气反应生成硫酸铁，所以用该自来水配制会变质，故正确．
⑤KI和氯气发生置换反应生成碘单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．
⑥Na2S和氯气反应生成硫单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．
⑦Na2SO3能和氯气反应生成硫酸钠，所以用该自来水配制会变质，故正确．故选A．
19.A 20.B分析：还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．
解答：解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2ml、3ml、4ml，
由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2ml+3ml+4ml=9ml，n（Fe2+）=4.5ml，通入氯气后，要满足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，
Cl﹣只要增加7ml就可以，即需通入氯气3.5ml．4ml I﹣先消耗2ml氯气，3ml Fe2+消耗1.5ml氯气，剩余Fe2+1.5ml，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选B．
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1
分析：MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，据此分析计算二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂．
解答：解：二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高，
Mn元素化合价由+4价降低到+2价，所以二氧化锰为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，结合化学方程式中元素化合价变化，所以HCl为还原剂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：1，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1．
22.（1）；（2）②；
（3）2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；
（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．
分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；
（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水．
解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，可改成，
故答案为：；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：②；
（3用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，
故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；
（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O，分开写也给分CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，
故答案为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．
23.(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)①

②5∶3 D
解析：(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉­KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。
(5)①
②参加反应的16 ml HCl中有10 ml被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为5∶3。假设20 mL 12 ml·L－1的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得
16HCl ～ 5Cl2
16 ml 5×22.4 L
20×10－3 L×12 ml·L－1 V
解之得V＝1.68 L，
由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，D正确。
选项
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO2Cu+CO2↑
C+SiO2Si+CO2↑
C
Na2O+H2O═2NaOH
CuO+H2O═Cu（OH）2
D
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
实验序号
实验现象
实验结论
A
氯水呈浅绿色
氯水中含有含有Cl2
B
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色
氯水中含有HClO
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
D
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋