2020-2021学年广东省肇庆市高三(上)第一次统测化学试卷(一模)(含答案)

2020-2021学年广东省肇庆市高三化学试卷（一模）

一、选择题，本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1．（2分）消毒剂是医疗、卫生中不可或缺的药剂，下列消毒剂的消毒原理与氧化还原无关的是（　　）

A．医用酒精 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．84消毒液

2．（2分）合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是（　　）

A．越王勾践剑 B．司母戊鼎 C．秦兵马俑 D．马踏飞燕

3．（2分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

A．纯棉衬衣属于合成纤维制品 

B．酿酒过程中，葡萄糖水解得到酒精 

C．疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 

D．米饭中富含淀粉，与纤维素组成相同，二者互为同分异构体

4．（2分）下列实验方案可行的是（　　）

A．用分液法除去乙酸中的乙醇 

B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 

C．用NaOH除去K2SO4中的MgSO4 

D．用重结晶法除去KNO3中混有的少量NaCl

5．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．Na和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ 

B．将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO﹣+Cl﹣ 

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 

D．铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

6．（2分）水杨酸（）是一种脂溶性的有机酸，可用于阿司匹林等药物的制备。下列关于水杨酸的说法错误的是（　　）

A．其化学式为C7H6O3 

B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 

C．1mol水杨酸能与4mol氢气发生加成反应 

D．苯环上的一氯代物有4种

7．（2分）用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（　　）

A．HClO（aq）Cl2（g）FeCl3（aq） 

B．Fe2O3（s）Fe（s）Fe3O4（s） 

C．NH3（g）N2（g）NO2（g） 

D．SO2（s）CaSO3（s）CaSO4（s）

9．（2分）下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．（2分）下列关于海水资源综合利用的说法正确的是（　　）

A．海水晒盐的原理是蒸馏 

B．只经过物理变化就可以从海水中得到溴单质 

C．从海水中可以提取NaCl，电解NaCl溶液可制备金属Na 

D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能

二、选择题，本题共包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

11．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NA 

B．1.6g O2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NA 

C．1L 0.1mol•L﹣1CuCl2溶液中Cu2+的数目为0.1NA 

D．标准状况下，11.2L SO3完全溶于水后配成的稀溶液中所含SO42﹣的数目为0.5NA

12．（4分）二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．Ni和La2O3是该反应的催化剂 

B．H2→2H•的过程为放热过程 

C．催化剂不能改变该反应的总体热效应 

D．该反应的总反应方程式为4H2+CO2CH4+2H2O

13．（4分）下列实验的现象和结论均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

14．（4分）某非水相可充电电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．充电时，a接直流电源的负极 

B．图中的离子交换膜为阳离子交换膜 

C．放电时，正极的电极反应式为Br3﹣+2e﹣═3Br﹣ 

D．放电过程中负极区Mg2+浓度逐渐增大

15．（4分）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是（　　）

A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应 

B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 

C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO3﹣，有利于NH4Cl析出 

D．最终所得“母液”可循环利用

16．（4分）向100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1的盐酸，滴加过程中生成气体的体积（标准状况下测得）与滴加盐酸的体积关系如图。下列说法错误的是（　　）

A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为NaHCO3和Na2CO3 

B．V1＝179.2 

C．原NaOH溶液浓度为0.2mol•L﹣1 

D．X→Y过程中发生反应的离子方程式为H++HCO3﹣═CO2↑+H2O

三、非选择题：共56分。（一）必考题，本题共3小题，共42分。

17．（14分）从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。

Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究

（1）古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为　                　。

（2）已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；

ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下：FeFeOFe3O4Fe2O3

①写出ⅰ中O2参与的电极反应式为　                　。

②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为　                　。

Ⅱ．铁的冶炼

（3）工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H

已知：

①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1═+489.0kJ•mol﹣1，

②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2═+172.5kJ•mol﹣1，

则△H═　                　。

Ⅲ．现代对含铁化合物的应用

（4）电子工业中常常用FeCl3溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为　                　。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。

①将FeCl3加入KClO与KOH的混合液中可以制得K2FeO4溶液，其反应的离子方程式为　                　。

②已知K2FeO4﹣Zn碱性锌电池的电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。写出其正极反应式　                　。

18．（14分）三光气（）广泛应用于有机合成和医药领域，易溶于有机溶剂，难溶于水，遇热水易分解，其制备原理为。

某兴趣小组在实验室模拟三光气的制备，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称为　        　。

（2）氯气的发生装置可选用如图中的　        　（填“A”、“B”或“C”），反应的离子方程式为　        　。

（3）如图装置依次连接的合理顺序为a→　        　→h（按气流方向用小写字母连接，装置可以重复使用）。

（4）装置F中CCl4的作用为　        　。

（5）反应结束后，从装置F中分离出三光气的实验操作为　        　。

（6）为监控NaOH溶液吸收尾气的情况，该兴趣小组在烧杯中事先滴加了几滴酚酞，反应一段时间后观察到溶液红色褪去。同学们对产生此现象的原因展开猜想，其中甲同学认为是反应产生的HCl与NaOH溶液发生中和反应使溶液碱性减弱，导致褪色；乙同学认为是多余的Cl2与NaOH溶液反应生成具有漂白作用的　        　（填化学式）使得溶液褪色。请你设计实验，探究乙同学的猜想是否正确　        　。（简述实验操作、现象及结论）

19．（14分）我市某企业对高砷高锡铅阳极泥进行脱砷处理，分离出锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体（Na3AsO4•12H2O）。其工艺流程如下：

已知：ⅰ．砷在高砷高锡铅阳极泥中以单质形式存在；

ⅱ．砷酸钠晶体有毒性；

ⅲ．“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。

请回答下列问题：

（1）储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为　 　。（填选项字母）

（2）焙烧前需要将阳极泥与碳酸钠固体充分混合，其目的是　 　。

（3）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为　 　。

（4）“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为　 　。

（5）“氧化”过程中若使用H2O2作氧化剂，则发生反应的离子方程式为　 　。

（6）“一系列操作”具体为　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。

（7）若m1kg的阳极泥（砷百分含量为ω）经过上述工艺流程最后制得m2kgNa3AsO4•12H2O晶体，则砷酸钠晶体的产率为　 　%。（用含有m1、m2的式子表示，产率═）

（二）选考题：共14分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【选修3：物质结构与性质】（14分）

20．（14分）最新发现用聚乙二醇双丙烯酸酯纯化钙钛矿薄膜表面缺陷，能改善钙钛矿太阳能电池的效率和稳定性。

（1）已知乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH。

①乙二醇中三种元素电负性由强到弱的顺序为　      　。

②乙二醇能以任意比溶于水的微观原因为　      　。

③乙二醇中碳原子和氧原子的杂化类型分别为　      　、　      　。

（2）基态钛原子核外电子排布式为　      　；同周期与其未成对电子数相等的基态原子还有　      　种。

（3）立方钙钛矿的晶胞结构如图。

①该晶胞的化学式为　      　；晶胞中Ca的配位数为　      　。

②晶胞中部分原子坐标为W（0，0，0），M（，，），N（，0，0），则X点的坐标为　      　。

③若晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为　      　g•cm﹣3。（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）

21．苯丙酸乙酯H（）是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：

已知：RClRCNRCOOH（R表示羟基）

回答下列问题：

（1）A的化学名称为　    　；B的结构简式为　    　。

（2）反应②的反应类型为　    　。

（3）反应④需要的试剂及条件分别为　    　。

（4）反应⑤的化学方程式为　    　。

（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体　    　。

ⅰ．苯环上含3个取代基；

ⅱ．既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

ⅲ．核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为6：2：1：1。

（6）参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）的合成路线：　    　。（无机试剂任选）

2020-2021学年广东省肇庆市高三化学试卷（一模）

参考答案与试题解析

一、选择题，

1．A。2．C。3．C4．D5．A6．C7．D8．B9．D10．D

二、选择题

11．A。12．B。13．B。14．D。15．B。16．A。

三、非选择题：共56分。（一）必考题，本题共3小题，共42分。

17．①　O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣　。

②　6：2：1　。

（3）△H═　﹣28.5kJ⋅mol﹣1　。

（4）　Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+　。

（5）　2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O　。

　2FeO42﹣+6e﹣+5H2O＝Fe2O3+10OH﹣　。

18．

（1）　三口（颈）烧瓶　。

（2）　4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O　。

（3）a→　de→bc→gf→bc　→h（按气流方向用小写字母连接，装置可以重复使用）。

（4）　作溶剂，溶解碳酸二甲酯和氯气，使其充分接触，反应更充分　。

（5）　蒸馏　。

（6）　NaClO　（填化学式）取少量吸收液，加入过量稀NaOH溶液，若溶液不再变为红色，则说明溶液褪色是因为被氧化，乙同学的猜想正确，若溶液又变回红色，乙同学的猜想不正确（或取少量吸收液，滴在有色布条上，若布条颜色变浅或褪色，证明含有次氯酸根，则乙同学猜想正确，若布条不褪色，则不含有次氯酸根，乙同学猜想错误）　。（简述实验操作、现象及结论）

19．（1）　C　。

（2）　增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率　。

（3）　600℃、130min　。

（4）　4As+6Na2CO3+5O24Na3AsO4+6CO2　。

（5）　H2O2+AsO2﹣+2OH﹣＝AsO43﹣+2H2O　。

（6）　蒸发浓缩　、　冷却结晶　、。

（7）　×100　%。（用含有m1、m2的式子表示，产率═）

20．（1）①　O＞C＞H　。②　乙二醇易与水形成分子间氢键　。③　sp3　、　sp3　。

（2）　[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2　；　3　种。

（3）①　CaTiO3　；　12　。②晶　（0，0，）　。

③　　g•cm﹣3。（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）

21．（1）　苯乙烯　；B的结构简式为　　。

（2）　取代反应　。

（3）　乙醇，浓硫酸、加热　。

（4）　。

（5）　或　。

（6）：　CH2＝CH2ClCH2CH2ClNCCH2CH2CNHOOCCH2CH2COOH　。（无机试剂任选）