吉林油田第十一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷

这是一份吉林油田第十一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了下列叙述不正确的是， 已知空气—锌电池的电极反应为， 铅蓄电池放电时发生的化学反应， 电解池的阳极电极材料一定等内容，欢迎下载使用。
 2021-2022学年度第一学期期末考试高二化学试卷一、单选题（每小题2分，共2×30=60分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（     ）A.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应C.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2.下列叙述不正确的是（    ）A.金属的化学腐蚀比金属的电化学腐蚀更普遍B.用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀D.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡3.用惰性电极电解饱和的NaCl水溶液，下列叙述不正确的是（   ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性4.生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是(    )A．涂保护层                   B．改变金属结构 C．牺牲阳极的阴极保护法     D．外加电流的阴极保护法5. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒： O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是(     )A．负极，被氧化              B．正极，被氧化C．负极，被还原              D．正极，被还原6. 铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是(     )A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96gD．正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O7.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是(      )A．该装置可以在高温下工作 B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．该装置工作时，电能转化为化学能 D．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+8. 可以用阴离子交换膜控制电解液中的浓度来制备纳米，总反应为：，装置如图所示，下列说法正确的是(      )A．电解时通过交换膜向Ti电极移动B．阳极发生的电极反应为:     C．阴极上放电，有生成D．Ti电极附近溶液的减小9. 电解池的阳极电极材料一定(     )A．发生氧化反应 B．失电子C．是铂电极 D．与电源正极相连10. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用(    )A．Na2SO4    B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl211. 以粗铜和碳棒作电极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。下列叙述错误的是(    )A．与电源正极相连的是粗铜B．阴极发生反应： C．通电过程中，溶液中SO42-向发生氧化反应的电极移动D．通电一段时间，电解质溶液中c(Cu2+)保持不变12. 下列各能层，不包含p能级的是(    )A. N能层 B. M能层    C.L能层   D. K能层13. 下列化学用语，不能表示氯离子的是(    )A.  Cl-    B.            C.              D. 1s22s22p63s23p614.表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(   )A. 3p6  B. 3d10     C. 3s23p63d2  D. 3s23p64s2                        15. 下列叙述正确的是（    ） A.在一个基态多电子原子中可以有两个运动状态相同的电子(　　)B.处于激发态的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特规则(　　)C.2px3违背了洪特规则(　　)D.22Ti电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理(　　)16. 某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为(    )A．29   B．30   C．31   D．3217. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有      （   ）A．1种            B．2种            C．3种             D．8种18. 下列原子中未成对电子数最多的是(　　)A．C   B．O    C．N   D．Cl19. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(     )A.  +1     B.  +2    C.  +3     D.  -120. 下列各组元素，按电负性大小排列正确的是（      ）A.   F＞N＞O     B.   O＞Cl＞F    C.   As＞P＞H    D.   Cl＞S＞As21. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（          ）A.   K、Na、Li     B.   Al、Mg、Na   C.    N、O、C      D.   Cl、S、P22. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（      ）A.第一电离能Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y对应的酸D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价23. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(   )A.   N:   1s22s22p3            B.  S2-:   1s22s22p63s23p6C.   Na:  1s22s22p53s2         D.  Si:   1s22s22p63s23p224. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     ) A.1s22s22p4                      B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2                 D.1s22s22p63s23p64s225. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(     )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX26. 下列叙述正确的是（    ）A.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B.f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C.已知在20℃ 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。D.酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)227. 下列能层中，原子轨道数目为4的是(　　)A．K层　　 B．L层　　C．M层　　 D．N层28. 下列基态原子的电子排布式或电子排布图，正确的是(　　)29. 在M能层中，能级数目为  (    )A．1   B．3   C．9   D．1830. 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 (    )A．0   B．2   C．5   D．8二、填空题（共40分）31. （6分）根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。(1)价层电子排布图：____________________。(2)在锰原子的核外电子中，有____种运动状态不同的电子；共有_____对成对电子；有___个未成对电子；最高化合价为____价。32.（8分）用恰当的语言填写下列空白。(1)已知磷的第一电离能比硫的大，原因是：                                                                                                       。（2）写出下列元素基态原子的电子排布式：   ① N                                                  ② S                                                          ③29Cu                                               33.（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为                  ，Y的价电子轨道表示式为           ；（2）ZX2的分子式是              ，YX2电子式是                     ；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键的种类是________34.（14分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____               __。(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”) ，电极反应为_____                     __  。(3)当乙池中B极质量增加 5.4 g 时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中H+浓度为_______mol/L，丙池中_______(填“C”或“D”) 极析出铜_______g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将_______。   
高二化学答案一、选择题1-5   CAACA       6-10   DDBDA    11-15   DDBCD16-20 ACCCD      21-25   ABCAC    26-30   DBDBB二、填空题31.（1）     ↑↑↑↑↑ ↑↓  3d             4s  （2） 25    10    5     +732. （1）因为磷原子最外层p能级中，电子处于半充满状态，相对比较稳定，失电子较难。（2）①1s22s2sp3  ②1s22s22p63s23p4  ③1s22s22p63s23p63d104s133.(1) 1s22s22p4      (2) (3)SO2    (4)    (5)CS2       （6）共价键（或极性键）34. 原电池    CH3OH+8OH--6e-=CO +6H2O    阳极    4OH--4e-=2H2O+O2↑    0.5    D    1.6    减小    增大