人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料练习题

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第八单元 金属和金属材料一、选择题1．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。下列属于金属材料的是（     ）A．塑料     B．铝合金     C．玻璃     D．玻璃钢2．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（     ）A．在干燥的空气中          B．在潮湿的空气中C．浸没在自来水中          D．浸没在植物油中3．下列关于合金的说法正确的是（     ）A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属4．下列与金属有关的说法正确的是（     ）A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采5．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（     ）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金6．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（     ）A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化7．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是（     ）A．钢是一种铁合金           B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁       D．钢是一种混合物8．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是（     ）A．A＞C＞B       B．C＞A＞B    C．C＞B＞A       D．A＞B＞C9．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO3=R(NO3)2 +2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是（     ）A．R的活泼性介于铜、银之间     B．R能置换出酸中的氢C．R的活泼性比铜强             D．R的活泼性比铜、银都弱10．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（     ）A．Mg和Al　　  　B．Cu和AgC．Al和Cu　　　　D．Mg和Ag11．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（     ）①C+O2点燃CO2   ②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O  ③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑    ⑤CO2+C高温2COA．②③⑤      B．①③⑤     C．①④⑤     D．②③12．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（     ）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中13．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（     ）A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属14．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（     ）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置二、填空题15．人类的生产和生活都离不开金属。请完成下面填空：（1）性质决定用途。以下连线正确的是        （填字母）性质                     用途金属的导电性    a      b  铜可用作电极材料金属的延展性              铁锅、铝锅是常用的烹饪用具金属的导热性         c    28 g纯金可拉成65 km长金线（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的        、       发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为                        。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是                     。（3）工业常用赤铁矿在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为                    。16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为               （用元素符号表示）。（2）在空气中            制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是             （填序号）。A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度           （填“大”或“小”）。17．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：    请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是        ；金属B是        。（2）操作a的名称是             。（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                         ，该反应发生的基本类型是：                       。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂          （填标号）。a．硫酸铜溶液    b．氯化钠溶液    c．硝酸银溶液三、实验探究题18．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：                                               。（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是                                                                  。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有                     ；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设c        （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是                      。（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？             （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：                                                                   。 四、计算题19．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10 g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。试求合金中铜的质量分数。    
参考答案一、选择题1．B  2．B  3．B  4．A  5．D  6．A  7．C  8．A  9．A  10．B  11．B  12．D  13．D  14．C二、填空题15．（1）c （2）氧气和水蒸气  6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O  保持铁及其铁合金表面干燥和洁净或在铁制品表面贴上保护膜 （3）3CO＋Fe2O3高温3CO2＋2Fe16．（1）Cu   Fe  Al   （2）铝   （3）B   （4）大17．（1）铁 铜（2）过滤 （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应（4）a三、实验探究题18．（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（3）铝 （或铝和氯化铝）  不成立   铝和氯化铝  （4）不能   小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同  操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同四、计算题19．由图示可知，当加入20 g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1 g氢气设参加反应的合金中锌的质量为x。Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑65                  2x                  0.1 g65/x=2/0.1 gx=3.25 g合金中铜的质量为：10 g-3.25 g=6.75 g合金中铜的质量分数为：（6.75 g/10 g）×100%=67.5%