第六章达标检测-2022版化学必修第二册人教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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本章达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021北京师大附中高一期中)下列设备工作时,主要将化学能转化为电能的是 (　　)
A
B
C
D




硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
2.(2021安徽八校联盟高一联考)下列措施中,其目的与速率无关的是 (　　)
A.夏天将牛奶放入冰箱中冷藏,可延缓变质
B.在月饼包装内放置抗氧化剂
C.用热水溶解食盐以加快溶解速率
D.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒
3.(2021山东临沂高一期中)下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是 (　　)
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应时,增加水的量能加快反应速率
C.反应2SO2+O2 2SO3中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
4.(2021河北保定高一月考)2021年5月15日,我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍,该火星探测器除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外,在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备,叫集热窗,它可以直接吸收太阳能,然后利用一种叫正十一烷的物质储存能量。白天,火星温度升高,这种物质吸热熔化,到了晚上温度下降,这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是 (　　)
A.“4块太阳电池板”可将光能转换成电能
B.集热窗可将光能转化成化学能储存在化学物质中
C.物质的熔化和凝固伴随着能量的变化
D.“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池
5.(2021山东济宁高一期中)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是　 (　　)
A.该反应中,热能转化为生成物的内部能量
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.由实验现象可知反应:NH4HCO3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq)+CO2(g)+H2O(l)一定为吸热反应
D.该反应可以设计成原电池装置
6.(2021北京三中高一期中)研究污染物NO2、NO、CO的处理,对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是 (　　)

A.图中a→b为放热过程
B.理论上该反应可以设计成原电池
C.升高温度,该反应的化学反应速率不一定加快
D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
7.航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 (　　)
①铝合金为负极　②海水是电解质溶液　③铝合金电极发生还原反应
A.①②　　　　　B.②③　　　
C.①③　　　　　D.①②③
8.(2020北京人大附中高一下月考)LED灯是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是 (　　)

A.铜片上发生的反应为2H++2e- H2↑
B.如果将稀硫酸换成柠檬汁,则导线中不会有电子流动
C.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向保持不变
D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
9.(2021山西长治二中高一月考)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(s),若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L-1,则下列几种说法中正确的是 (　　)
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时,物质A的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比为2∶1∶3
A.①③④　　　　　B.①②③④
C.①②③　　　　　D.②③④
10.(2021安徽八校联盟高一联考)在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中,分别加入等量且足量的活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 在不同温度下,测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.达到平衡状态时,c(NO)=c(CO2)
B.达到平衡状态时,甲、乙两容器内剩余固体质量相等
C.气体平均相对分子质量不再改变,说明反应已达到平衡
D.由图分析可知,T(乙)”“”“T(甲),D错误。
11.BC　放电时溶液中阳离子向正极移动,即K+向正极移动,A错误;放电时总反应为2Zn+O2+4KOH+2H2O 2K2[Zn(OH)4],溶液中氢氧根离子的浓度逐渐减小,B正确;负极Zn失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn+4OH--2e- [Zn(OH)4]2-,C正确;放电时,每消耗标准状况下22.4 L氧气,电路中通过电子4 mol,D错误。
12.D　根据题目信息,在减速时,自动捕捉减少的动能转化为电能储存在电池中,故A正确;在高速行驶时,启用双引擎,电池电能转化为汽车部分动力,故B正确;通过发电机、电动机互变循环可以减少汽车油耗,故C正确;汽油引擎工作时,会产生废气污染环境,故D错误。
13.B　该电池中a为负极,b为正极,外电路中电子从负极流向正极,A项错误;CH4在负极上失电子发生氧化反应,氧化产物为CO32-,电极反应式为CH4+5O2--8e- CO32-+2H2O,B项正确;正极反应式为O2+4e- 2O2-,阴离子向负极移动,故O2-由电极b移向电极a,C项错误;1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2-,故当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol,D项错误。
14.CD　两装置中高锰酸钾溶液浓度不一样,颜色深浅不一样,单位时间内颜色变化对比不易观察,高锰酸钾溶液的浓度应保持一致,A错误;两装置中Na2S2O3溶液和H2SO4溶液浓度不一致,探究温度的影响,则变量为温度,其他条件应一致,B错误;图示装置可以结合秒表用于测定生成氢气的速率,C正确;钠与水反应放热,可使U形管中红墨水左侧液面降低,右侧液面升高,可判断Na和水反应的热效应,D正确。
15.AB　研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,则硫酸的体积、物质的量应相同,则V1=V2=V3=V4=V5=30,由F可知溶液的总体积为30 mL+20 mL=50 mL,V10=50-30-5=15,由此可得实验B~F中均含有硫酸铜,反应过程中会有铜生成,生成的铜会附着在锌粒上,使金属呈暗红色,A中无硫酸铜,为锌和硫酸的反应,不会出现暗红色金属,A、B正确;镁的活泼性强于锌,锌不能从MgSO4溶液中置换出镁,无法构成原电池,C错误;锌会先与硫酸铜反应,硫酸铜的量较多时,生成的铜会附着在锌粒上,会阻碍锌粒与硫酸继续反应,氢气生成速率下降,D错误。
16.答案　Ⅰ.(1)温度　(2)物质本身性质　(3)催化剂
Ⅱ.(1)>　(2)0.125　(3)75%
解析　Ⅰ.(1)夏天温度较高,食品霉变速率较快,冬天温度较低,食品霉变速率较慢。
(2)镁比锌活泼,故相同条件下,镁与盐酸的反应速率比锌与盐酸的反应速率快。
(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂,可加快反应速率。
Ⅱ.(1)从题图可以看出,随着反应的进行,N的物质的量减少,M的物质的量增大,则N是反应物,M是生成物,t2 min时,反应还未达到平衡状态,故t2 min时v(正)>v(逆)。
(2)若t1=2,则0~2 min内,v(M)=3mol-2mol4 L×2min=0.125 mol·L-1·min-1。
(3)t3 min时反应处于平衡状态,此时反应物N的转化率为8mol-2mol8mol×100%=75%。
17.答案　(1)D
(2)AD
(3)8 960　
(4)Al-3e-+4OH- AlO2-+2H2O
解析　(1)A项,该反应为复分解反应,不是氧化还原反应,不符合题意;B项,该反应电荷不守恒,离子方程式不正确,不符合题意;C项,该反应不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,不符合题意;D项,该反应是自发进行的氧化还原反应,可以设计成原电池,符合题意。(2)图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀,图Ⅱ形成铜锌原电池,图Ⅰ主要是将化学能转化为热能,图Ⅱ主要是将化学能转化为电能,则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ中的示数,A正确;两个装置中温度计的示数不相等,但均高于室温,B错误;图Ⅱ为原电池,Cu为正极,铜的表面有气泡产生,C错误;利用原电池原理可以加快反应速率,图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快,D正确。(3)锌比银活泼,锌为负极,电极反应式为Zn-2e- Zn2+,锌极质量减少,银极为正极,电极反应式为2H++2e- H2↑,电极质量不变,因此反应前后电极总质量差为消耗锌极的质量,即消耗锌极的质量为(80-54)g=26 g,其物质的量为0.4 mol,根据得失电子守恒有Zn~2e-~H2,则产生氢气的体积为0.4 mol×22.4 L·mol-1=8.96 L,即8 960 mL。 (4)虽然镁比铝活泼,但铝单质能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,镁不与氢氧化钠溶液反应,因此Al为负极,Mg为正极,负极反应式为Al-3e-+4OH- AlO2-+2H2O。
18.答案　(1)0.15　(2)增大　(3)对　(4)反应一个单位的气体,生成两个单位的气体,反应后气体变多压强变大
解析　(1)恒温恒容条件下,O2的浓度在2 min内由0.4 mol·L-1变成了0.1 mol·L-1,则v(O2)=(0.4-0.1)mol·L-12min=0.15 mol/(L·min)。
(2)若压缩气体体积以增大压强,反应混合物浓度将增大,该反应的反应速率将增大。
(3)A(g) B(g)+C(g)反应后气体体积增大,从25分钟到30分钟,容器中气体的总压强不变,说明此时反应体系处于化学平衡状态。
19.答案　Ⅰ.(1)2A B　(2)0.05 mol/(L·min)　(3)否　=
Ⅱ.(1)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O
(2)反应放热,溶液温度升高,反应速率加快　(3)BD
解析　Ⅰ.(1)A为反应物,B为生成物,物质的量不再变化说明反应达到平衡状态,该反应为可逆反应,依据A、B消耗的物质的量之比计算得到化学方程式中A、B的化学计量数之比,0~4 min,A物质的量变化=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol;0~4 min,B物质的量变化=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,A、B反应的物质的量之比为2∶1,所以反应的化学方程式为2A B。(2)反应开始至4 min时,A物质的量变化=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol,A的平均反应速率=0.4mol2 L×4min=0.05 mol/(L·min)。(3)4分钟后,随时间变化A、B物质的量仍在变化,说明反应未达到平衡,8分钟时A、B物质的量不再改变,说明反应达到平衡状态,正、逆反应速率相等。Ⅱ.(1)铝的表面有一层致密的Al2O3能与稀盐酸反应得到盐和水,无氢气放出,发生的反应为Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热,溶液温度升高,反应速率加快。(3)加入蒸馏水,酸的浓度减小,反应速率减慢,A错误;加入浓盐酸,酸的浓度增大,反应速率加快,B正确;加入饱和氯化钠溶液,酸的浓度减小,反应速率减慢,C错误;改用铝粉,固体的表面积增大,反应速率加快,D正确;将盐酸改为98%的浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性,常温下铝遇浓硫酸发生钝化,反应停止,且不产生H2,E错误。
20.答案　(1)③　④
(2)①0.056 mol·L-1·s-1　②40~50 s　该反应是放热反应,该段时间内温度较高　③90~100 s　盐酸浓度减小,反应速率减小
(3)AC
解析　(1)探究温度对该反应速率的影响,则锌规格以及盐酸的浓度应该是一样的,所以实验①和③作为对照;探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响,要求实验温度以及盐酸的浓度是相等的,所以实验①和④作为对照。(2)①在30~40 s范围内生成氢气的物质的量为(224-67.2)×10-3L22.4 L·mol-1=0.007 mol,则消耗HCl的物质的量是0.014 mol,其浓度是0.014 mol÷0.025 L=0.56 mol·L-1,所以在30~40 s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)=0.56 mol·L-1÷10 s=0.056 mol·L-1·s-1。②相同时间段内,产生的氢气的体积越大,反应速率越快,所以反应速率最大的时间段是40~50 s,可能原因是反应放热,温度高,反应速率快。③相同时间段内,产生的氢气的体积越小,反应速率越慢,所以反应速率最小的时间段是90~100 s,可能原因是反应进行过程中,盐酸浓度减小,反应速率变慢。(3)在盐酸中加入蒸馏水,氢离子浓度减小,反应速率减小,但产生氢气的量不变,A正确;在盐酸中加入NaNO3溶液,溶液中相当于有了硝酸,硝酸与锌反应生成NO,B错误;加入NaCl溶液相当于将盐酸稀释,盐酸中氢离子浓度减小,反应速率减慢,C正确;在反应中加入硫酸铜溶液,则金属锌会置换出金属铜,形成原电池,会加快反应速率,D错误;在盐酸中加入碳酸钠溶液,碳酸钠与盐酸发生反应,氢离子浓度减小,反应速率减小,但产生氢气的体积会减少,E错误。