安徽省阜阳市太和县2021年九年级下学期期中（中考模拟）化学试题（含答案）

这是一份安徽省阜阳市太和县2021年九年级下学期期中（中考模拟）化学试题（含答案），共20页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列标识与消防安全无关的是等内容，欢迎下载使用。
九年级期中考试化学试题
化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1. 安九高铁计划年底竣工通车，在改善民生和带动经济发展两方面都有重要意义、高铁施工现场有以下操作，属于化学变化的是
A. 粉碎砂石 B. 焊接钢轨
C. 铺装钢轨 D. 架设电线
2. “绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是（ ）
A. 随着丢弃旧电池
B. 大量燃放烟花爆竹
C. 将实验后的废液直接倒入水池中
D. 尽量选择公共交通工具出行
3. 下列标识与消防安全无关的是
A. B. C. D.
4. 青少年正处在生长发育的关键时期，健康饮食作用重大。下列说法不正确的是
A. 每天摄入一定量的蛋白质
B. 不食用甲醛溶液浸泡的海产品
C. 大量食用高碘食品
D. 夜盲症患者补充维生素A
5. 临床显示磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）对治疗新冠肺炎有一定的疗效。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A. 磷酸氯喹是一种有机物
B. 磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大
C 磷酸氯喹由六种元素组成
D. 磷酸氯喹中含64个原子
6. 进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 配制盐水 D. 称取氯化钠
7. 中美科学家合作研究证实全硼富勒烯（B40）的存在。如图为硼元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A. 全硼富勒烯是一种新型化合物
B. 全硼富勒烯由40个硼原子构成
C. B40相对分子质量为10.8
D. 硼原子最外层有3个电子
8. 实验小组同学将铝片放入硫酸铜溶液中，出现红色固体，同时产生无色无味的气体。下列猜想不合理的是
A. 该气体是氢气
B. 铝片表面的氧化铝与硫酸铜反应
C. 硫酸铜溶液呈酸性
D. 硫酸铜溶液中混有硫酸
9. 人工光合作用能够借助太阳能，用二氧化碳和水制备化学原料。下图为通过人工光合作用制备甲酸（HCOOH）的微观示意图，下列说法正确的是

A. 该反应前后氧元素化合价不变 B. 该反应为置换反应
C. 该反应前后分子数目发生改变 D. 该反应前后催化剂的性质不变
10. 下列依据证据得出的结论，错误的是
选项
证据
结论
A
铁丝在氧气中燃烧后质量变大
该反应不遵守质量守恒定律
B
电解水得到氢气和氧气
水分子可以再分
C
取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫
该水样为软水
D
镁常温下能与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应
镁比金活泼

A. A B. B C. C D. D
11. 利用传统的海水晒盐工艺，可以得到氯化钠和氯化镁。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 将t℃时氯化镁溶液降低温度，溶质质量可能不变
B. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为70％
C. t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液
D. t℃时，饱和氯化镁溶液中溶质质量比饱和氯化钠溶液中溶质质量大
12. Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，如图均为用Y形管完成的实验，下列相关实验现象不正确的是

A. 实验1中，将Y形管左端高温加热，一段时间后右端石灰水变浑浊
B. 实验2中，一段时间后，Y形管右端试纸变红
C. 实验3中，一段时间后，Y形管右端液体变红
D. 实验4中，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 阅读下列科技短文，回答问题。
2020年11月24日凌晨4时30分，长征五号遥五运载火箭在中国文昌航空发射场点火，搭载嫦娥五号探测器顺利发射升空。
12 月3日，嫦娥五号着上组合体实现月面五星红旗展开，这是中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在高强度的电磁辐射和正负150℃的温差下仍能“保持本色”。该面国旗是由安庆的企业安徽华茂集团生产，以国产高性能芳纶纤维材料为主、采用武汉纺织大学荣获国家科技进步一等奖的“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”，攻克了高模量差异纤维高品质纱线制备的技术难题，制备出高品质月面展示国旗面料。

（1）芳纶纤维属于______（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）五星红旗采用芳纶纤维材料，是因为芳纶纤维材料具有______的性能（填一种即可）。
（3）长征五号遥五运载火箭采用液氧液氢低温推进剂，属于绿色环保大型液体运载火箭。写出氢气燃烧化学方程式______。氢气和甲烷都是可燃气体，写出鉴别氢气和甲烷的实验方法______。
14. 小组同学用以下装置制取氧气，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是______。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为______；要收集一瓶较纯净的氧气应选择装置______（填字母）。
（3）某同学观察到锥形瓶内产生大量气泡后开始用B装置收集氧气，一段时间后将带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃，其原因可能是______（写出一点即可）。
（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是______（填编号）。
a．控制液体滴加速度 b．用体积较大的锥形瓶 c．加热反应物
15. 碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如下图。

（1）反应①的化学方程式为______。
（2）该转化中循环使用的物质是______（填名称）。
（3）操作③是______，需要用到一种玻璃仪器是______。
（4）工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为碳酸氢钠或碳酸氢钾，碳酸氢钠或碳酸氢钾受热分解生成高浓度的CO2储存利用。
吸收剂
碳酸钠
碳酸钾
20℃最高浓度（g/L）
212
1104
根据表中信息，选择碳酸钾溶液作吸收液的优点是______。
16. 兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测定空气中O2含量。

（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是______。
（2）铁锈的主要成分是______（填化学式）。铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
（3）已知试管剩余空间和导管的总体积约为20mL，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数得知液柱高度为4.lcm（导管截面积约为1cm2），则空气中氧气的体积分数为______%（保留小数点后一位）。
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，小组同学想缩短实验测定时间，于是探究溶液的酸碱度对铁生锈速率的影响。
【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了以下实验数据：
pH
2.0
5.5
6.0
6.5
7.0
8.0
液柱高（cm）
0
0.6
4.1
4.1
4.1
4.1
形成稳定液柱时间（min）
3.0
3.0
5.1
5.3
15.6
175
【实验结论】为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳取值是______。
【实验反思】（5）当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是______。
（6）本实验还可以采取何种方法缩短实验时间，写出你的实验方案：______。
17. 为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其它成分不参与反应），某同学取20g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。


请回答下列问题：
（1）计算该钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2）研磨的目的是______。该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。
九年级期中考试化学试题
化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1. 安九高铁计划年底竣工通车，在改善民生和带动经济发展两方面都有重要意义、高铁施工现场有以下操作，属于化学变化的是
A. 粉碎砂石 B. 焊接钢轨
C. 铺装钢轨 D. 架设电线
【答案】B
【解析】
【详解】A、粉碎砂石只是砂石的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、焊接钢轨时，氧化铁与铝反应生成氧化铝与铁，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、铺装钢轨时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、架设电线时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
故选B。
2. “绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是（ ）
A. 随着丢弃旧电池
B. 大量燃放烟花爆竹
C. 将实验后的废液直接倒入水池中
D. 尽量选择公共交通工具出行
【答案】D
【解析】
【详解】A、随意丢弃废旧电池，会污染环境，故A不符合；
B、大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，故B不符合；
C、将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，故C不符合；
D、使用绿色公共交通出行，可以节约能源，减少环境污染，故D符合。故选D。
3. 下列标识与消防安全无关的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标为塑料回收标示，与消防安全无关，选项正确；
B、该图标为禁放易燃物标示，与消防安全有关，选项错误；
C、该图标为禁放鞭炮标示，与消防安全有关，选项错误；
D、该图标为禁止烟火标示，与消防安全有关，选项错误；
故选A。
4. 青少年正处在生长发育的关键时期，健康饮食作用重大。下列说法不正确的是
A. 每天摄入一定量蛋白质
B. 不食用甲醛溶液浸泡的海产品
C. 大量食用高碘食品
D. 夜盲症患者补充维生素A
【答案】C
【解析】
详解】A、青少年正处在生长发育的关键时期，每天摄入一定量的蛋白质，A正确。
B、甲醛有毒，不食用甲醛溶液浸泡的海产品，B正确。
C、碘摄入过多容易导致甲状腺功能亢进症、甲状腺炎等症状。所以不能大量食用高碘食品，应适量食用高碘食品，C错误。
D、夜盲症主要是因为缺乏维生素A引起的，患者补充维生素A，D正确。
故选：C。

5. 临床显示磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）对治疗新冠肺炎有一定的疗效。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A. 磷酸氯喹是一种有机物
B. 磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大
C. 磷酸氯喹由六种元素组成
D. 磷酸氯喹中含64个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷酸氯喹是含碳化合物，是一种有机物，正确；
B、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷元素质量比为(12×18):(1×32):35.5:(14×3):(16×8):(31×2)=216:32:35.5:42:128:62，故碳元素的质量分数最大，正确；
C、磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，正确；
D、1个磷酸氯喹分子中含64个原子，错误。
故选D。
6. 进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 配制盐水 D. 称取氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，标签向着手心，错误；
B、绝对不能用一个燃着酒精灯点燃另一个酒精灯，错误；
C、量筒用于量取一定体积的液体，不能用于配制溶液，错误；
D、称取一定质量的氯化钠，应该左物右码，并放一张质量相等的纸，正确。
故选D。
7. 中美科学家合作研究证实全硼富勒烯（B40）的存在。如图为硼元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A. 全硼富勒烯一种新型化合物
B. 全硼富勒烯由40个硼原子构成
C. B40相对分子质量为10.8
D. 硼原子最外层有3个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、全硼富勒烯（B40）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；
B、全硼富勒烯是由全硼富勒烯分子构成的，1个全硼富勒烯分子是由40个硼原子构成的错误；
C、B40相对分子质量为10.8×40=432，错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为5，表示原子序数为5；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为5，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层有3个电子，正确。
故选D。
8. 实验小组同学将铝片放入硫酸铜溶液中，出现红色固体，同时产生无色无味的气体。下列猜想不合理的是
A. 该气体是氢气
B. 铝片表面的氧化铝与硫酸铜反应
C. 硫酸铜溶液呈酸性
D. 硫酸铜溶液中混有硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应前后元素种类不变，反应物中氢元素，生成该气体是氢气，猜想合理；
B、金属氧化物氧化铝不与盐硫酸铜反应，猜想不合理；
C、活泼金属与酸反应生成氢气，反应中生成气体，故硫酸铜溶液呈酸性，猜想合理；
D、硫酸铜溶液中混有硫酸，猜想合理。
故选B。
9. 人工光合作用能够借助太阳能，用二氧化碳和水制备化学原料。下图为通过人工光合作用制备甲酸（HCOOH）的微观示意图，下列说法正确的是

A. 该反应前后氧元素化合价不变 B. 该反应为置换反应
C. 该反应前后分子数目发生改变 D. 该反应前后催化剂的性质不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、反应后生成氧气，氧气中氧元素化合价0价，反应前氧元素-2价，化合价发生了改变，A错误。
B、单质和化合物生成单质和化合物的反应属于置换反应，该反应反应物都是化合物，不属于置换反应，B错误。
C、由微观示意图可知，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，该反应前后分子数目发生改变，C正确。
D、该反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，D错误。
故选：C。
10. 下列依据证据得出的结论，错误的是
选项
证据
结论
A
铁丝在氧气中燃烧后质量变大
该反应不遵守质量守恒定律
B
电解水得到氢气和氧气
水分子可以再分
C
取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫
该水样为软水
D
镁常温下能与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应
镁比金活泼

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧后质量变大，是因为生成物的质量等于参加反应的铁的质量与氧气的质量之和，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫，该水样为软水，不符合题意；
D、镁常温下，能与氧气反应，金在高温时，也不与氧气反应，说明镁比金活泼，不符合题意。
故选A。
11. 利用传统的海水晒盐工艺，可以得到氯化钠和氯化镁。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 将t℃时氯化镁溶液降低温度，溶质质量可能不变
B. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为70％
C. t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液
D. t℃时，饱和氯化镁溶液中溶质质量比饱和氯化钠溶液中溶质质量大
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查溶解度曲线。
【详解】A、将t°C时氯化镁溶液降低温度，该溶液的状态不能确定，所以溶质质量可能不变，故A符合题意；
B、t°C时，氯化钠的溶解度是70g,氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为故B不符合题意；
C、t°C时，氯化镁和氯化钠溶液的状态不能确定，所以可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液，故C不符合题意；
D、t°C时，饱和溶液的质量不能确定，所以饱和氯化镁溶液中溶质质量不一定比饱和氯化钠溶液中溶质质量大，故D不符合题意。
故选：A。
【点睛】结合溶解度的含义作答即可。
12. Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，如图均为用Y形管完成的实验，下列相关实验现象不正确的是

A. 实验1中，将Y形管左端高温加热，一段时间后右端石灰水变浑浊
B. 实验2中，一段时间后，Y形管右端试纸变红
C. 实验3中，一段时间后，Y形管右端液体变红
D. 实验4中，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳挥发到Y形管右端与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使右端石灰水变浑浊，选项正确；
B、干冰升华转化为二氧化碳气体，二氧化碳与右端湿润的紫色石蕊试纸中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，选项正确；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到Y形管的左端溶于酚酞试液的水中形成氨水，氨水呈碱性，能够使Y形管左端的酚酞试液变红，而右端液体的颜色不变，仍呈无色，选项错误；
D、白磷的着火点只有40℃，低于热水的温度，温度达到白磷的着火点，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧，而红磷的着火点高于热水的温度，不能燃烧，选项正确，故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 阅读下列科技短文，回答问题。
2020年11月24日凌晨4时30分，长征五号遥五运载火箭在中国文昌航空发射场点火，搭载嫦娥五号探测器顺利发射升空。
12 月3日，嫦娥五号着上组合体实现月面五星红旗展开，这是中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在高强度的电磁辐射和正负150℃的温差下仍能“保持本色”。该面国旗是由安庆的企业安徽华茂集团生产，以国产高性能芳纶纤维材料为主、采用武汉纺织大学荣获国家科技进步一等奖的“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”，攻克了高模量差异纤维高品质纱线制备的技术难题，制备出高品质月面展示国旗面料。

（1）芳纶纤维属于______（填“金属材料”或“有机合成材料”）
（2）五星红旗采用芳纶纤维材料，是因为芳纶纤维材料具有______的性能（填一种即可）。
（3）长征五号遥五运载火箭采用液氧液氢低温推进剂，属于绿色环保大型液体运载火箭。写出氢气燃烧的化学方程式______。氢气和甲烷都是可燃气体，写出鉴别氢气和甲烷的实验方法______。
【答案】 ①. 有机合成材料 ②. 耐高温、耐低温、防电磁辐射、稳定等合理即可 ③. 2H2+O22H2O ④. 点燃气体，在火焰上方罩润有空烧杯，将烧杯倒转，迅速倒入澄清石灰水，观察现象（点燃气体，在火焰上方罩润有澄清石灰水的烧杯，观察现象）
【解析】
【分析】
【详解】（1）芳纶纤维属于有机合成材料，故填：有机合成材料。
（2）这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗在高强度的电磁辐射和正负150℃的温差下仍能“保持本色”，故填：耐高温、耐低温、防电磁辐射、稳定等。
（3）氢气燃烧生成水，化学方程式2H2+O22H2O，氢气和甲烷都是可燃气体，但是甲烷能燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，点燃气体，在火焰上方罩润有空烧杯，将烧杯倒转，迅速倒入澄清石灰水，观察现象，变浑浊是甲烷，否则是氢气，故填：2H2+O22H2O；点燃气体，在火焰上方罩润有空烧杯，将烧杯倒转，迅速倒入澄清石灰水，观察现象。
14. 小组同学用以下装置制取氧气，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是______。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为______；要收集一瓶较纯净的氧气应选择装置______（填字母）。
（3）某同学观察到锥形瓶内产生大量气泡后开始用B装置收集氧气，一段时间后将带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃，其原因可能是______（写出一点即可）。
（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是______（填编号）。
a．控制液体滴加速度 b．用体积较大的锥形瓶 c．加热反应物
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. D ④. 装置漏气（过氧化氢的量太少等合理均可） ⑤. ab
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
（2）A装置为固液常温发生装置，使用该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 2H2O+O2↑；
收集氧气既可以选择向上排空气法，也可以选择排水法，排水法收集的气体比较纯净，所以收集纯净的氧气应选择排水法，即装置D，故填D。
（3）发生装置中产生大量气泡，而收集装置中检测不到氧气，其原因可能是装置漏气，生成的氧气逸散到空气中，造成收集装置没能收集到氧气，故填装置漏气。
（4）a 控制液体滴加速度，减少液体药品的使用量，可以降低反应速率，选项正确；
B 用体积较大的锥形瓶，装置中能够容纳较多的气体，降低发生装置中的压强，避免橡皮塞弹出，选项正确；
C 加热反应物会加快反应速率，选项错误，故填ab。
15. 碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如下图。

（1）反应①的化学方程式为______。
（2）该转化中循环使用物质是______（填名称）。
（3）操作③是______，需要用到的一种玻璃仪器是______。
（4）工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为碳酸氢钠或碳酸氢钾，碳酸氢钠或碳酸氢钾受热分解生成高浓度的CO2储存利用。
吸收剂
碳酸钠
碳酸钾
20℃最高浓度（g/L）
212
1104
根据表中信息，选择碳酸钾溶液作吸收液的优点是______。
【答案】 ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 氢氧化钠（填化学式不给分） ③. 过滤 ④. 烧杯（漏斗或玻璃棒） ⑤. 20℃时，可以配制浓度很大碳酸钾溶液，吸收二氧化碳的能力较强
【解析】
【详解】（1）反应①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）由转化关系图可知氢氧化钠可以循环使用，故填：氢氧化钠。
（3）固液分离操作是过滤，操作③是过滤，需要用到的一种玻璃仪器是烧杯或玻璃棒或漏斗，故填：过滤；烧杯（漏斗或玻璃棒）。
（4）根据表中信息可知20℃时碳酸钾可配置浓度大，这样吸收二氧化碳能力强，故填：20℃时，可以配制浓度很大碳酸钾溶液，吸收二氧化碳的能力较强。

16. 兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测定空气中O2的含量。

（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是______。
（2）铁锈的主要成分是______（填化学式）。铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
（3）已知试管剩余空间和导管的总体积约为20mL，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数得知液柱高度为4.lcm（导管截面积约为1cm2），则空气中氧气的体积分数为______%（保留小数点后一位）。
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，小组同学想缩短实验测定时间，于是探究溶液的酸碱度对铁生锈速率的影响。
【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了以下实验数据：
pH
2.0
5.5
6.0
6.5
7.0
8.0
液柱高（cm）
0
0.6
4.1
4.1
4.1
4.1
形成稳定液柱时间（min）
3.0
3.0
5.1
5.3
15.6
17.5
【实验结论】为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳取值是______。
【实验反思】（5）当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是______。
（6）本实验还可以采取何种方法缩短实验时间，写出你的实验方案：______。
【答案】 ①. 除去铁钉表面的铁锈 ②. Fe2O3 ③. 2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2 ④. 20.5% ⑤. 6.0 ⑥. pH＝2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大 ⑦. 增大NaCl溶液的浓度（或升高温度、将铁钉换成铁粉、换不同纯度的铁），借助如图装置，控制其他条件相同，观察形成稳定液柱所需的时间
【解析】
【分析】
【详解】（1）用砂纸打磨铁钉至光亮能够除去铁钉表面的铁锈，使铁与其它物质充分接触，故填除去铁钉表面的铁锈。
（2）铁锈的主要充分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3；
铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，故反应的化学方程式写为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
（3）由题文可知，液柱高度为4.lcm，其体积为4.1mL，即原装置中氧气的体积为4.1mL，所以空气中氧气的体积分数=×100%=20.5%，故填20.5%。
（4）由图可知，当pH=6.0时，形成的液柱的温度最高，用时最短，所以使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳取值是6.0，故填6.0。
（5）pH＝2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大，形成的液柱较短，故填pH＝2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大。
（6）该实验中也可以增大NaCl溶液的浓度，借助如图装置，控制其他条件相同，观察形成稳定液柱所需的时间，故填增大NaCl溶液的浓度，借助如图装置，控制其他条件相同，观察形成稳定液柱所需的时间。
17. 为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其它成分不参与反应），某同学取20g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。


请回答下列问题：
（1）计算该钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2）研磨的目的是______。该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。
【答案】（1）二氧化碳质量为350g-343.4g=6.6g
设碳酸钙的质量为x


x=15g
碳酸钙的质量分数为=
（2）增大接触面积，使反应更充分　无
【解析】
【分析】
【详解】（1）见答案。
（2）研磨的目的是为了增大碳酸钙的接触面积，加快化学反应速率，该实验的原理是生成的二氧化碳释放出去，即装置减少的质量为二氧化碳的质量，气密性好坏并不影响该测定的量。