人教版化学九年级下册 第十单元酸和碱章节检测

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第十单元 酸和碱
一、单选题(本大题共31小题，共62.0分)
1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰B．小苏打C．生石灰D．纯碱
2．正确的操作是实验成功的关键之一，以下操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸
B．
加热液体
C．
收集气体
D．
过滤
3．相似性的背后往往是具备共同的特征，很多酸具有许多相似化学性质的原因是（　　）
A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素 D．它们电离出的阳离子都是氢离子
4．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体
B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
5．物质X可发生“X+碱→盐+H2O”的反应，则X不可能是（　　）
A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．SO2
6．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（　　）
A．把试纸浸在待测液中
B．把待测液倒在试纸上
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸
7．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

物质
杂质
除杂试剂和方法
A
KOH
K2CO3
Ca（OH）2
B
KNO3
K2SO4
Ba（NO3）2
C
H2SO4
HCl
AgNO3
D
CuO
KNO3
水、过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（　　）
A．用过滤法使硬水转化成软水 B．用食醋来区别小苏打和食盐
C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D．用柠檬、小苏打、白糖和蒸馏水制汽水
9．在pH=1无色溶液中，下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、Na2SO4、HCl
B．NaOH、KCl、K2SO4
C．Na2SO4、FeCl3、K2CO3
D．CuSO4、CaCl2、MgCl2
10．你认为下列对物质的使用错误的是（　　）
A．氮气填充在灯泡中作保护气 B．氢氧化钠在某些食品袋内作干燥剂
C．干冰在舞台制雾时作制冷剂 D．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂
11．化学中有很多“一定”、“不一定”，下列符合事实的是（　　）
A．硫酸铜、硝酸银、氯化钠等属于盐类物质，所以盐中一定含有金属离子
B．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．化合反应中不一定有元素化合价的改变，分解反应中一定有元素化合价的改变
12．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．固体、液体或气体都可以作溶质
B．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物
C．盐水的沸点比水低、凝固点比水高
D．物质溶于水所得溶液都具有导电性
13．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．硬水经过煮沸后可以得到软水
B．生成水的反应均为中和反应
C．水沸腾冲起壶盖因为分子会变大
D．水电解得到的H2和O2的质量比为1：2
14．化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结正确的是（　　）
A鉴别方法
B实验现象
①NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
②检验铜、铁、银的活动性：三种金属分别放入FeCl2溶液
①肥皂水滴入硬水中，产生的泡沫较少，浮渣较多
②生锈的铁钉浸泡在足量的稀盐酸中。铁锈会消失，一段时间后有气泡产生
C反应原理不同
D化学式排序
①盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜
②用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿
①溶液pH由大到小：HCl、NaCl、Na2CO3
②硫元素质量分数由高到低：Na2S、Na2SO3、Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作的先后顺序中，叙述正确的是（　　）
A．制取气体：先加入药品，后检查装置的气密性
B．CO还原氧化铁：先加热氧化铁，后通入CO气体
C．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃
D．测定溶液pH：先用水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
16．下列关于燃料的说法不正确的是（　　）
A．可燃冰由于难以开采，因而至今未普遍使用
B．核能是一种清洁能源
C．大量使用高含硫煤易导致酸雨
D．在化石燃料中，没有不会污染环境的清洁能源
17．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（　　）
A．氢分子 B．氢氧根离子 C．钙离子 D．氢离子
18．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为组成中含有（　　）
A．酸根 B．H C．O D．原子团
19．下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇汽油、天然气属于可再生能源 B．缺铁会引起贫血
C．澄清石灰水露置于空气中，溶液质量变小 D．可用肥皂水检验硬水和软水
20．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A．①② B．①③④ C．②③ D．①②③④
21．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生：过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，由此推断白色固体中（　　）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3
22．形成酸雨的主要气体是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．CO D．O3
23．下列关于水和溶液的说法不正确的是（　　）
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．汽油洗涤油污时发生了乳化作用
24．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（　　）
A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点
B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程
C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
25．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成银白色固体
B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，无色溶液变红色
C．在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀
26．下列推理不正确的是（　　）
①中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
③有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
④酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
⑤水是纯净物，所以海水也是纯净物．
A．③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③⑤
27．化学物质被广泛应用于社会的各个领域．下面有关物质用途的做法正确的是（　　）
A．医疗方面：用氢氧化铝治疗胃酸过多
B．安全方面：用水浇灭各种原因造成的火灾
C．材料方面：用纯铁代替钢制作硬度更大的菜刀
D．环境方面：用CaCO3处理某工厂排出的pH=11的污水
28．下列各组物质反应后，溶液的质量没有发生改变的是（　　）
A．Cu（OH）2和稀硫酸 B．碳酸钠固体和稀盐酸
C．氧化铜和稀硫酸 D．石灰水和稀盐酸
29．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气时，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（　　）

A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
30．将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是（　　）
A．H2SO4溶液和Na2CO3溶液 B．盐酸溶液和CaCO3固体
C．H2SO4溶液和BaCl2溶液 D．盐酸溶液和NaOH溶液
31．下列实验方法正确的是（　　）
A．用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿
B．做蒸发溶液实验时，需要将蒸发皿中的溶液完全蒸干后再停止加热
C．实验室制备气体时，装药品前要先检验装置的气密性
D．进行过滤操作时，为加快速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内液体

二、填空题(本大题共5小题，共5.0分)
32．某校初三化学兴趣小组对淮安里运河水质的状况进行了相关的研究调查。
（1）取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有______、漏斗和玻璃棒。
（2）若要测定河水的酸碱度，最适宜的是（填字母）______。
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．无色酚酞试液
（3）为测定河水是否是硬水，同学们的方法是______。
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是______。
（5）淮安正在将里运河风光带打造成5A级景区，在防止水体污染方面，可采取的措施有：______（写出一条即可）。
33．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①盐酸、②淀粉、③熟石灰、④金刚石、⑤氯化钾，选择适当物质填空（填序号）
（1）可用作钾肥的是______。
（2）可用来裁玻璃的是______。
（3）人体胃液中含有的酸是______。
（4）可用来改良酸性土壤的是______。
（5）米和面中含有的糖类物质主要是______。
34．用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分有CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）______，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）______．
35．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为______类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式______。
（3）酸与碱之间的反应类型是______，反应的实质是______。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是______。
36．在一次实验中，小明向氢氧化钠溶液中滴入过量稀盐酸，回答下列问题。
（1）该反应的实质是______。
（2）在反应过程中，小明为了确定稀盐酸是否已经添加过量，取样后加入碳酸钠，如果出现______，说明稀盐酸已经过量。

三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)
37．盛有石灰水的试剂瓶常有一层白色固体，该固体物质是怎样形成的______？可以用什么方法除去______？写出相应的化学方程式______。
38．（1）据报道，一辆载有20多吨浓硝酸的罐车不慎側翻，造成大量硝酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分Ca（OH）₂]和沙土用于清除泄漏的硝酸。试写出硝酸和熟石灰反应的化学方程式______
（2）陕西紫阳富硒茶历史悠久，现用pH试纸测定种植富硒茶土壤溶液的pH，测定的具体方法是______
（3）硒（Se）是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王“的美称，硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子，则下列说法中，不正确的是______（填选项序号）
①硒为金属元素
②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子
④富硒茶中的硒元素以化合物形态存在





第十单元 酸和碱

【答案】
1.  A       2.  C       3.  D       4.  C       5.  B       
6.  C       7.  C       8.  A       9.  A       10.  B       
11.  C       12.  A       13.  A       14.  B       15.  C       
16.  D       17.  B       18.  B       19.  A       20.  B       
21.  A       22.  B       23.  D       24.  D       25.  A       
26.  D       27.  A       28.  D       29.  C       30.  B       
31.  C       
32.  烧杯   B   向水中加入肥皂水，如果产生较多的泡沫，说明是软水，如果产生的泡沫较少，说明是硬水   煮沸   工业生产的废渣、废液、废气经处理达标后排放（或生活污水经处理达标后排放；农业上合理使用农药、化肥等）         
33.  ⑤   ④   ①   ③   ②         
34.  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑         
35.  盐   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   中和反应   H+和OH-结合生成水   Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O         
36.  H+和OH-结合生成水分子   气泡         
37.  石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙   稀盐酸   CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O         
38.  2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O   将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值   ①③         
【解析】
1.  
解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，观察选项，故选A。
根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答即可．
本题考查了常见物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2.  
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，拇指不能放在短柄上（以防试管脱落），且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误。
C、排水法收集气体时，将集气瓶装满水，倒置于水槽中，待气泡均匀的、连续的放出时，将导管伸入集气瓶里，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据用排水法收集气体的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．
3.  
解：A、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是它们都是溶液，故选项错误。
B、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，酸中它们都含有酸根离子，故选项错误。
C、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，故选项错误。
D、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确。
故选：D。
根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因（阳离子全部是氢离子）是正确解答本题的关键．
4.  
解：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体，故选项说法正确。
D、把铁钉放在硫酸铜溶液中，银白色固体表面有铜析出属于结论，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据打开盛有浓盐酸的瓶盖的现象进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧时的现象进行分析判断。
D、根据把铁钉放在硫酸铜溶液中的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意物质在氧气和在空气中燃烧现象的区别。
5.  
解：A、二氧化碳能与碱反应生成盐和水；
B、氧化铁不能与碱反应；
C、硫酸能与碱反应生成盐和水；
D、二氧化硫能与碱反应生成盐和水；
故选：B。
根据物质X可发生“X+碱→盐+H2O”的反应，解答本题可采用代入验证法，结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）是正确解答本题的关键。
6.  
解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能把试纸浸在待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能把待测液倒在试纸上，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸，故选项说法错误。
故选：C。
根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7.  
解：A、K2CO3能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、H2SO4和HCl均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KNO3易溶于水，CuO难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
8.  
解：A、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，不能使硬水转化为软水，故错误；
B、食盐主要成分是氯化钠，小苏打主要成分是碳酸氢钠，醋酸可以与碳酸氢钠反应生成气体，但醋酸不与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和小苏打；故正确；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，可用燃烧法区别羊毛和涤纶，故正确；
D、制作汽水，主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，可用柠檬、小苏打、白糖和蒸馏水制汽水，故正确。
故选：A。
A、过滤只能除去颗粒较大的不溶性杂质；
B、根据食盐和小苏打的化学性质分析即可；
C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味分析；
D、根据柠檬酸能够和小苏打反应生成气体进行解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9.  
解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，且不存在有颜色的离子，故此选项正确；
B、NaOH能与酸性溶液反应产生水，不能大量共存，故选项错误；
C、K2CO3能与酸性溶液反应，不能大量共存，故选项错误；
D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
故选：A。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题难度不是很大，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意是在pH为1的水溶液中共存及特定离子的颜色。
10.  
解：A．氮气的化学性质不活泼，所以可填充在灯泡中作保护气，故正确；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误；
C．干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用作制冷剂，故正确；
D．铁发生锈蚀时会吸收空气中的水蒸气和氧气，所以还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂，故正确。
故选：B。
物质的性质决定着物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11.  
解：A、盐中不一定含有金属离子，例如硝酸铵，故错误。
B、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故错误。
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确；
D、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如H2CO3═H2O+CO2↑，故错误；
故选：C。
根据盐的概念进行分析；
根据活泼金属、碳酸盐等能与酸反应生成气体，进行分析判断；
分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐的概念，酸的化学性质、酸的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.  
解：A、溶质可以是固体、也可以是液体、还可以是气体，故A说法正确。
B、多数溶液为无色液体，但都属混合物，如氯化钠的溶液就是无色液体但它是氯化钠和水的混合物，故B说法不正确。
C、盐能使沸点升高、凝固点降低，故C说法不正确。
D、物质溶于水只有能电离出阴阳离子的溶液才具有导电性，如酒精溶于水形成的溶液就不能导电，故D说法不正确。
故选：A。
A、运用溶质可以是固体、也可以是液体、还可以是气体解答．
B、运用多数溶液为无色液体都属混合物解答．
C、运用盐能使沸点升高、凝固点降低解答．
D、运用物质溶于水只有能电离出阴阳离子的溶液才具有导电性解答．
一些物质溶于水形成的溶液会呈现不同的颜色如硫酸铜的溶液为蓝色、氯化铁的溶液为黄色、氯化亚铁的溶液为浅绿色．溶液虽多数是无色透明的，但不要忽略溶液一定是混合物．
13.  
解：A、硬水煮沸降低水的硬度，可得到软水；故选项正确；
B、有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应错误，金属氧化物与酸反应生成盐和水，不是中和反应；故选项错误；
C、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故错误；
D、水电解所生成氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，故错误；
故选：A。
A、根据硬水软化的方法分析；
B、根据变化的特征分析；
C、根据分子的基本特征进行分析判断即可
D、根据电解水实验的现象和结论分析；
正确运用化学知识解释生活现象，是本题的考查目的，体现运用化学知识解决问题的能力
14.  
解：A、铜和银都不能与氯化亚铁溶液反应，不能排除铜和银的顺序，故A错；
B、肥皂水滴入硬水中，产生的泡沫较少，浮渣较多，生锈的铁钉浸泡在足量的稀盐酸中，盐酸先与铁锈反应，铁锈会消失，盐酸再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以有气泡产生，故B正确；
C、盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜、用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿都是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同，故C错；
D、溶液pH由大到小：Na2CO3、NaCl、HCl，故D错。
故选：B。
A、铜和银都不能与氯化亚铁溶液反应，不能排除铜和银的顺序；B、根据硬水的特点，生锈铁钉中含有氧化铁和铁考虑；C、盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜、用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿都是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同；D、溶液pH由大到小：Na2CO3、NaCl、HCl。
解答本题关键是熟悉常见物质的性质，硬水和软水的鉴别方法，氢氧化钙的性质，常见物质的酸碱性。
15.  
解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
B、CO还原氧化铁：先通入CO气体，再加热氧化铁，以防止加热时一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故选项说法错误。
C、点燃可燃性气体，先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据实验室制取气体的实验步骤进行分析判断。
B、根据CO还原氧化铁的实验步骤，结合可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断，
C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
16.  
解：A．可燃冰由于难以开采，因而至今未普遍使用，故正确；
B．核能是一种清洁能源，故正确；
C．大量使用高含硫煤易导致酸雨，故正确；
D．在化石燃料中，天然气燃烧生成水和二氧化碳，属于清洁能源，故错误。
故选：D。
A．根据可燃冰的开采难度来分析；
B．根据核能的特点来分析；
C．根据造成酸雨的原因来分析；
D．根据燃料燃烧对环境的污染来分析。
本题主要考查了化石燃料的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行。
17.  
解：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
故选：B。
根据氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的实质进行分析。
本题主要考查了碱具有碱性的实质，完成此题，可以依据酸的定义进行。
18.  
解：稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子，因此具有相似的化学性质。
故选：B。
根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了酸的通性，学生应明确酸具有相似化学性质的原因，加深对酸的化学性质的理解。
19.  
解：A、天然气属于不可再生能源，故错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，故正确；
C、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，故溶液质量变小，故正确；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故正确；
故选：A。
A、根据能源的特点与分类判断。
B、根据铁的生理作用判断。
C、根据根据氢氧化钙的性质、化学反应的原理来分析判断。
D、根据区分硬水和软水常用的方法分析判断。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
20.  
解：①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。
③含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。
故①③④利用了中和反应原理。
故选：B。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．
21.  
解：取样溶于水，有白色沉淀产生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有。滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡，可知原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果；
A、NaOH可能有也可能没有正确，故选项正确；
B、一定没有Na2SO4，因为向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解，故选项错误；
C、肯定不存在BaCl2错误，否则没有沉淀生成，故选项错误；
D、一定有Na2CO3、BaCl2，一定没有Na2SO4，故选项错误；
故选：A。
本题属于推断题，根据题目给出的信息：有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种；取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有Na2CO3、BaCl2，一定没有Na2SO4，可能有NaOH。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
22.  
解：A、二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会形成温室效应，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨，故错误；
B、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，当雨水的pH＜5.6时就形成酸雨。故正确；
C、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，不会形成酸雨，故错误；
D、臭氧是一种氧的单质，能阻挡紫外线，但不是形成酸雨的气体，故错误。
故选：B。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可；
解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
23.  
解：A、净水的常用方法包括：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，故A正确；
B、物质溶解过程伴随有能量变化，一部分物质表现为吸热、一部分表现为放热，一部分表现为吸热和放热现象不明显，故B正确；
C、氢氧化钠溶于水会离解出氢氧根离子和钠离子，溶液中存在可自由移动离子是其导电的原因，故C正确；
D、汽油洗涤油污是利用了汽油能溶解油污的原理是溶解作用不是乳化作用，故D不正确；
故选：D。
A、根据净水常用的方法分析判断；
B、根据溶解过程中的吸热或放热现象分析判断；
C、根据溶液导电的原理分析判断；
D、根据溶解作用和乳化作用分析判断；
化学与我们的生活息息相关，与生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
24.  
解：A．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点。把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故A正确；
B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确；
C．铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，故C正确；
D．加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故D错误。
故选：D。
A．可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
B．蒸发海水可以得到食盐；
C．碱式碳酸铜能和盐酸反应；
D．搅拌不能提高物质的溶解能力．
本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．
25.  
解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，故选项说法正确。
C、锌与稀硫酸反应生成了氢气，所以将锌粒放入稀硫酸中，产生大量气泡，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀，所以会观察到蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据金属的化学性质进行分析判断。
D、根据碱的化学性质进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
26.  
解：①酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如反应NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，属于复分解反应，不属于中和反应，故①错误；
②分子可以构成物质，原子也可以，铁由铁原子构成，故②错误；
③有机化合物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如二氧化碳、一氧化碳就不是有机化合物，故③错误；
④酸的溶液呈酸性，酸性溶液的PH都小于7，故酸溶液的PH一定小于7，故④正确；
⑤海水中含有大量可溶性物质，属于混合物。故⑤错误；
综上所述，错误的说法是①②④⑤。
故选：D。
①中和反应是酸和碱作应生成盐和水的反应，强调反应物为酸和碱，则生成盐和水的反应不一定是中和反应；
②分子、原子、离子都可以构成物质；
③根据有机化合物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机化合物进行解答；
④酸性溶液的pH值＜7；
⑤海水中含有大量可溶性物质，属于混合物．
本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结．所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用．
27.  
解：A、胃酸过多可用碱性药品来中和，例如胃舒平主要成分就是氢氧化铝，故正确；
B、电引起的火灾，不能用水浇灭，故错误；
C、不锈钢比纯铁制作的刀具硬度大，故错误；
D、不能用CaCO3处理某工厂排出的显碱性的污水，故错误；
故选：A。
A、治疗胃酸过多，应用一种碱性物质中和胃酸；
B、电引起的火灾，不能用水浇灭；
C、不锈钢比纯铁制作的刀具硬度大；
D、CaCO3是沉淀．
本题主要从安全、材料、能源以及生活方面介绍了化学的应用，难度不大．
28.  
解：A、Cu（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后氢氧化铜溶于稀硫酸，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，故选项错误。
B、碳酸钠固体和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据碳酸钠的相对分子质量为106，生成的二氧化碳气体的相对分子质量为44，参加反应的碳酸钠的质量大于逸出的二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误。
C、氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，反应后氧化铜溶于稀硫酸，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，故选项错误。
D、石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应前溶液为石灰水和稀盐酸，由于没有气体和沉淀生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。
故选：D。
溶液的总质量不变，反应后不能有气体和沉淀生成；根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．
本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液．
29.  
解：A、氢氧化钠和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。
B、稀硫酸和碳酸钠发生反应而生成二氧化碳，会使本实验中生成氢气不纯净，故选项错误。
C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故选项正确；
D、氢氧化钙和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。
故选：C。
根据题意，从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气。
本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体
30.  
解：A、H2SO4溶液和Na2CO3溶液反应会放出二氧化碳，溶液质量减小，故错误。
B、盐酸溶液和CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳与水，参加反应的碳酸钙的质量比生成的二氧化碳的质量要大，所以溶液质量会增加，故正确。
C、H2SO4溶液和BaCl2溶液反应会生成硫酸钡沉淀，溶液质量会减小，故错误。
D、盐酸溶液和NaOH溶溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液质量不变，故错误。
故选：B。
只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决。
此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，属于基础性知识的考查题。
31.  
解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
B、做蒸发溶液实验时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品；以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
D、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据pH试纸的使用方法进行进行判断．
B、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．
C、根据实验室制备气体时的步骤进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
32.  
解：（1）在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：烧杯；
（2）要测定河水的酸碱度，最适宜的是pH试纸，而紫色石蕊试液、无色酚酞试液只能判断溶液的酸碱性；故选：B；
（3）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，向水中加入肥皂水，如果产生较多的泡沫，说明是软水，如果产生的泡沫较少，说明是硬水；故填：向水中加入肥皂水，如果产生较多的泡沫，说明是软水，如果产生的泡沫较少，说明是硬水；
（4）硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸；故填：煮沸；
（5）防止水体污染，可采取以下具体措施：工业生产的废渣、废液、废气经处理达标后排放；推广使用无磷洗衣粉；农业上要合理使用化肥和农药等（合理即可）。
故填：工业生产的废渣、废液、废气经处理达标后排放（或生活污水经处理达标后排放；农业上合理使用农药、化肥等）。
（1）根据过滤所需的仪器进行解答；
（2）根据要测定河水的酸碱度，最适宜的是pH试纸进行解答；
（3）根据硬水和软水的鉴别方法进行解答；
（4）根据硬水转化为软水常用的方法分析回答；
（5）根据防止水体污染的措施进行分析解答即可。
化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
33.  
解：（1）可用作钾肥的是氯化钾；
（2）可用来裁玻璃的是金刚石；
（3）人体胃液中含有的酸是盐酸；
（4）可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；
（5）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；
故答案为：（1）⑤；（2）④；（3）①；（4）③；（5）②。
①盐酸是人体胃液中含有的酸；②米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；③熟石灰具有碱的通性，常用于改变土壤的酸碱性；④金刚石很硬可用来切割玻璃；⑤氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥。
本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
34.  
解：水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式即可．
本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
35.  
解：（1）硫酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质。故答案为：盐；
（2）硫酸与金属锌反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）酸碱中和的实质就是H+和OH-结合生成H2O，反应类型是中和反应，反应的实质是H+和OH-结合生成水；故答案为：中和反应；H+和OH-结合生成水；
（4）铁锈属于金属氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
把硫酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据硫酸的化学性质：①跟指示剂反应，②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应⑤；跟碱起中和反应，据此结合硫酸溶液的一些典型反应即可解答本题。
本题考查了常见酸的化学性质，熟记酸的通性是解决此类问题的关键所在，属基础性知识考查题。
36.  
解：（1）该反应过程中H+和OH-结合生成水分子，Na+ 和Cl-未参加反应，故答案为：H+和OH-结合生成水分子；
（2）碳酸盐会与酸反应生成气体，所以确定稀盐酸是否过量，加入Na2CO3；如果出现气泡，说明稀盐酸过量；故答案为：气泡。
根据酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水进行分析。
根据碳酸盐会与酸反应生成气体进行分析；
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
37.  
解：由于氢氧化钙溶液（石灰水）易和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体主要成分就是碳酸钙，而碳酸钙（CaCO3）不溶水，但可以和盐酸（HCl）溶液反应生成可溶于水的氯化钙，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
故答案是：石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据反应物、生成物写出反应的方程式。
主要考查了与氢氧化钙的有关性质，及碳酸盐的有关知识。在书写化学反应方程式时，注意方程式一定要配平。
38.  
解：（1）熟石灰与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为：2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O；
（2）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；
（3）①由“硒”的汉字偏旁可知，它属于非金属元素；
②因为原子序数=核内质子数，所以硒原子核内有34个质子；
③硒原子的最外层有6个电子，所以在化学变化中易得到电子；
④元素一般是以化合物的形式存在的。
故选①③。
故答案是：（1）2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O；
（2）将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；
（3）①③。
（1）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（2）根据测定溶液pH的方法来分析；
（3）根据元素名称、原子序数、最外层电子数以及元素的存在形式来分析。
本题考查了测定溶液酸碱度的方法、酸碱中和反应的应用以及有关元素知识的解答，难度较小。