用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子PPT课件免费下载

人教版 (2019)高中化学必修 第二册课文《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。
一、【实验目的】1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。【实验器材及试剂】1.器材天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。2.试剂粗盐、蒸馏水、0.1 ml·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 ml·L-1盐酸、pH试纸。
二、【实验过程与结论】1.溶解用天平称取5.0 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL水,用玻璃棒搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。2.除 并检验是否沉淀完全(1)向粗盐水中滴加过量BaCl2溶液(约2~3 mL),使Ba2+和 完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置。(2)静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊,则表明 已沉淀完全;若出现浑浊,则应继续滴加该溶液,直至 沉淀完全。
3.除Mg2+、Ca2+、Ba2+并检验是否沉淀完全(1)向粗盐水中加入过量的NaOH溶液,使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2,现象为产生白色沉淀。(2)在烧杯中继续滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2~3 mL),使Ca2+、Ba2+与 完全反应生成沉淀,将烧杯静置。(3)检验Mg2+、Ca2+、Ba2+是否沉淀完全,类似于 的检验。
4.过滤将烧杯中的物质进行过滤,除去生成的沉淀和不溶性的杂质。若滤液仍浑浊时,要重新过滤一次。5.调pH向所得的滤液中滴加稀盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。
6.蒸发结晶(1)将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(2)用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却,即可得到除去了杂质的精盐。
三、【问题讨论】1.为什么每次所加的试剂都要略过量?调节溶液pH的目的是什么?提示 除去混合物中的可溶性杂质,常将杂质离子转化为难溶物,再过滤,为保证除杂完全,所用除杂试剂必须过量。而过量的试剂应在后续步骤中除去。调节pH的目的是除去过量的 和OH-。2.上述实验中,过滤与调pH的操作顺序能否颠倒?为什么?提示 若把过滤与调pH的操作顺序颠倒,则加盐酸会使生成的沉淀又溶解,不能达到除去杂质的目的。
3.怎样正确洗涤沉淀物?怎样检验沉淀物是否洗净?提示 洗涤沉淀时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,并使洗液完全浸没沉淀,待洗液完全流出后,重复2~3次,可基本洗净。在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4与BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物后,对生成的沉淀进行洗涤,然后检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液,若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成,则说明沉淀已洗净。
四、【拓展实验】某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、 。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(液溴常温下是深红棕色液体),设计了如下流程:
已知:可供选择的试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、稀盐酸。请根据流程图,回答相关问题:(1)若试剂a为H2O2溶液(H+),已知H2O2+2KBr+2HCl === Br2+2H2O+2KCl。①发生反应的离子方程式为 。 ②每消耗0.2 ml H2O2,反应转移电子的物质的量为 ml。 ③还原剂和还原产物的物质的量之比是 。 (2)操作①②③④⑤对应的名称分别是: 、分液、 、过滤、 。 
(3)为了除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、 ,从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质,按滴加顺序依次是 、 、 (填化学式)。 (4)调pH=7是为了除去杂质离子 和 ,以提高氯化钾晶体的纯度。 (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。 
答案 (1)①H2O2+2Br-+2H+ === Br2+2H2O②0.4 ③1∶1(2)萃取 蒸馏 蒸发结晶(3)BaCl2 KOH K2CO3(合理即可)(4)OH- (5)蒸发皿
解析 制备流程:向废液中加入双氧水,将溴离子氧化成溴单质,然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴的CCl4溶液,通过操作③(蒸馏)得到四氯化碳和溴单质;无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、 ,分别加入BaCl2、KOH、K2CO3溶液过滤后得到无色液体Ⅱ和固体A,再调节液体Ⅱ的pH除去 、OH-,得到无色液体Ⅲ,最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体。(1)①反应H2O2+2KBr+2HCl Br2+2H2O+2KCl中KBr、HCl和KCl均为可溶于水的强电解质,能完全电离,则发生反应的离子方程式为H2O2+2Br-+2H+ === Br2+2H2O;②反应中氧元素的化合价从-1价降为-2价,则每消耗0.2 ml H2O2,反应转移的电子为0.2 ml×2=0.4 ml;③反应中KBr是还原剂,H2O是还原产物,则还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶1。
(2)由流程图知,无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、 ,无色液体Ⅲ中只含有K+、Cl-,则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、 ;操作①是萃取;操作②是将互不相溶的两种液体分开,应是分液;操作③是将沸点不同且互溶的两液体分开,应是蒸馏;操作④是将溶液与沉淀分开,应是过滤;操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来,应是蒸发结晶,操作①②③④⑤的名称分别是萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶。(3)由于除杂时除杂试剂需过量,且不能引入新杂质,所以除去Ca2+选用饱和K2CO3溶液,除去Mg2+选用KOH溶液,除去 选用BaCl2溶液,而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上分析知,无色液体Ⅱ中还含有杂质离子 和OH-,需用盐酸来除去过量的KOH及K2CO3。(5)由于操作⑤是蒸发结晶,所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。