人教版九年级下册化学 第11章 习题课件

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人教版 九年级下第11单元 盐 化肥集训课堂复分解反应的应用BBB答 案 呈 现习题链接BDCCDDDBCBCBDAC答 案 呈 现习题链接ABCCDC下列物质间不能发生复分解反应的是(　　)A. 碳酸钙和稀盐酸B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液D. 氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液B1下列选项中各种溶质的溶液混合，能产生白色沉淀的是(　　)A. KOH、NaCl、CuSO4　　B. KNO3、AgNO3、NaClC. KCl、H2SO4、Na2CO3 D. Ca(OH)2、KNO3、HNO3B2【中考•临沂】下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是(　　)A. 铝与硫酸铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸C. 澄清石灰水与纯碱溶液 D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液B3下列各组物质能发生化学反应，且反应后溶液总质量减小的是(　　)A. 氧化铜和稀盐酸B. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液C. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液D. 氢氧化钾溶液和稀硫酸B4【教材P85T4拓展】【2020•广州改编】下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是(　　)A. 向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D. 向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液D5【点拨】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出①②的化学式：①____________；②____________。Ba(OH)26H2SO4(2)写出盐③和盐④反应的化学方程式：________________________________________。(3)上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是________。BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNaNO3【2021•江阴】下列物质能在溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是(　　)A. K2SO4、KNO3、BaCl2 B. Mg(NO3)2、CaCl2、FeCl3C. Na2SO4、NaCl、KCl D. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3C7【2021•襄阳】现有一种含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是(　　)A. H2SO4、NaOH、NaCl B. KNO3、NaCl、CuSO4C. AgNO3、 NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3D8【2020•菏泽】下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是(　　)A. Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－B. Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C. Na＋、K＋、NO3－、SO42－D. H＋、K＋、CO32－、Cl－C9【点拨】抓住题干中的关键词来分析，“大量共存”“无色溶液”。A中含有Fe3＋，溶液呈黄色，不符合题意；B中Ba2＋与SO42－能结合生成沉淀，D中H＋与CO32－能生成CO2和H2O，不符合题意。【2020•百色】下列离子在溶液中可以大量共存的是(　　)A. NH4＋、Na＋、OH－、H＋ B. Na＋、Ag＋、NO3－、Cl－C. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ D. Cu2＋、NO3－、K＋、Cl－D10【点拨】能相互结合成沉淀、气体或水的离子不能大量共存。A中的NH4＋与OH－，OH－与H＋，B中Ag＋与Cl－，C中Mg2＋与OH－均不能大量共存，D符合题意。【2021•湘潭】能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(　　)A. Ag＋、K＋、CO32－、Cl－ B. Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C. Ba2＋、Na＋、HCO3－、SO42－D. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D11【2021•齐齐哈尔】下列各组离子在pH＝13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　)A. K＋、NO3－、Na＋、H＋　　B. CO32－、K＋、Cl－、NO3－C. Na＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B12【点拨】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH－。H＋、OH－能结合生成水，不能大量共存，A错误；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，B正确；含有Fe3＋的溶液是黄色的，且Fe3＋和OH－不能大量共存，C错误；Mg2＋、Al3＋和溶液中的OH－不能大量共存，D错误。【2021•南宁】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是(　　)A. 无色溶液中：K＋、Na＋、SO42－、MnO4－B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－C. pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、NO3－B13【2020•荆州】已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是(　　)A. CuSO4 B. K2CO3 C. NaNO3 D. MgCl2C【点拨】若X是NaNO3，它与其他三种物质均不发生反应，且不存在有色离子，故C选项符合题意。14【2020•贺州】某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na＋、H＋、Cl－、SO42－、X等五种离子，则X可能是(　　)A. CO32－ B. Fe3＋ C. Mg2＋ D. Ba2＋C【点拨】H＋能与CO32－结合生成CO2和H2O，SO42－能与Ba2＋结合生成沉淀，A、D不符合题意，该废水呈无色，则不含Fe3＋，B不正确。15【中考•济宁】某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放给当地水质带来了严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。16(1)甲厂废水中肯定含有的离子是________________，可能含有的离子是________________。(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_____________________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______________(填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。OH－、K＋Cl－、NO3－Cu2＋、Fe3＋、OH－KCl、KNO3【点拨】本题实质是离子的共存问题。甲厂废水呈碱性，即含有OH－，OH－与Cu2＋、Fe3＋能形成沉淀，则乙厂废水中一定含有Cu2＋、Fe3＋，根据电荷守恒规律可知甲厂废水中一定还含有K＋，可能含有Cl－或NO3－。【2021•湖州】某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏。其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图所示。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是(　　)A. ①②③④ B. ④②③①C. ④③②① D. ①③②④B17【2020•济宁】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(　　)A. ①酚酞　②稀盐酸　③氯化钡B. ①酚酞　②稀盐酸　③稀盐酸C. ①石蕊　②氯化钡　③稀盐酸D. ①石蕊　②氯化钡　③碳酸钠A18【点拨】NaOH、Na2CO3溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4溶液呈中性，可用无色酚酞溶液将它们分为两组；Na2CO3能与酸反应产生气体，NaOH与酸反应无明显现象，试剂②可以是稀盐酸；根据NaCl、Na2SO4溶液中Cl－、SO42－的性质，可加入BaCl2溶液鉴别，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。【2020•贺州】甲、乙、丙、丁四瓶已失去标签的无色溶液，它们为澄清石灰水、稀盐酸、硝酸铵溶液、碳酸钠溶液。为了鉴别，将它们两两混合，记录实验现象如下：甲与丙混合时产生刺激性气味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀；乙与丁混合时产生气泡。根据上述现象，下列结论正确的是(　　)A. 甲为硝酸铵溶液 B. 乙为澄清石灰水C. 丙为稀盐酸 D. 丁为碳酸钠溶液D19【点拨】Ca(OH)2、HCl、NH4NO3、Na2CO3四种溶液两两混合时发生的反应有：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，Ca(OH)2＋2NH4NO3===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，则甲为Ca(OH)2溶液，丙为NH4NO3溶液，丁为Na2CO3溶液，乙为稀盐酸，D正确。【2020•邵阳】下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是(　　)A. FeCl3　NaCl　NaOH　KClB. CuSO4　Ba(OH)2　HCl　HNO3C. Na2SO4　BaCl2　Na2CO3　HNO3D. Ca(OH)2　K2CO3　CaCl2　NaClC20【点拨】四种溶液中呈黄色的是FeCl3溶液，取三种无色溶液，分别加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，但NaCl和KCl溶液不加其他试剂无法鉴别， A错误；四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液，无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，B错误；四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反应生成气体，不和Na2SO4溶液反应，根据现象分析，可以鉴别出四种溶液，C正确；利用四种溶液两两混合，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来， D错误。【中考•毕节】下列各实验方案能达到其实验目的的是(　　)21A【点拨】除杂时应做到“不增”(新杂质)“不减”(所需物质)，如B中加入的盐酸与NaOH、Na2CO3均能反应，不符合题意；C中加入的AgNO3可除去NaCl，但过量的AgNO3会引入新的杂质，不符合题意；D中BaCl2与K2SO4、K2CO3均能反应产生白色沉淀，不符合题意。【2020•日照】除去下列物质中的少量杂质，下表中所示实验方案能达到目的的是(　　)B22【点拨】CuSO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，A错误；过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，经过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；CuO和Fe2O3固体均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，D错误。【2021•黑龙江】下列实验方案能达到实验目的的是(　　)C23【2021•嘉兴】如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，24则下列判断错误的是(　　)A. 乙可能是CuCl2溶液B. 丙一定是NaOH溶液C. 丁一定是稀H2SO4D. 丙不可能是稀H2SO4C【点拨】铁不能和氢氧化钠反应，因此丙一定是NaOH溶液，乙、丁是稀H2SO4、CuCl2溶液中一种。【2021•济宁】为确定某溶液中含有以下离子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、NO3－中的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。25分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是(　　)A. 一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B. 一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有CO32－C. 一定含有H＋、Ba2＋、NO3－，一定不含有Cl－D. 一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、NO3－D【点拨】①经测定，溶液pH＝1，说明该溶液显酸性，溶液中一定存在大量氢离子，而碳酸根离子不能与氢离子大量共存，所以该溶液中一定不存在碳酸根离子；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定存在镁离子；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不存在钡离子。由以上分析可知，该溶液中一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、NO3－，一定不存在Ba2＋、CO32－。【2021•泰安】有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：26关于该实验的说法正确的是(　　)A. 若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4B. 若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况C. 若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaClD. 若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中一定有K2SO4，一定没有Na2CO3C【点拨】若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故原白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，至少含硫酸钠和硫酸钾中一种，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠，共6种情况，A、B不符合题意；若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，一定不含硫酸钠、硫酸钾，C符合题意；若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，至少含硫酸钠和硫酸钾中一种，一定不含碳酸钠，D不符合题意。【2020•德阳】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是________。过滤27(2)无色气体的化学式为________。(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。(4)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是________________。CO2NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3NaCl、Mg(OH)2【2020•镇江】现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl中的一种或几种，现进行如下实验：(1)取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有___________。(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有，一定不含有____________________。CuCl228Ba(NO3)2；CaCO3(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞溶液，无明显现象，则原固体中一定不含有__________。(4)另取少量滤液B，先滴加过量___________溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。NaOHBa(NO3)2【点拨】(1)取少量固体溶于足量水，过滤后得到白色固体A和无色滤液B，则说明一定不含氯化铜；(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则固体A中不含碳酸钙，一定含有硫酸钡，则原固体中一定有硝酸钡；(3)向滤液B中滴入无色酚酞溶液，无明显现象，则溶液不显碱性，一定不含氢氧化钠；(4)验证固体中是否含有氯化钠，需先加入过量的硝酸钡溶液除尽硫酸根离子，再加硝酸银溶液， 若产生白色沉淀，则说明原固体中含有氯化钠。【2020•河池】某同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏。如图所示，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应，其中A物质的俗称是纯碱，C物质的溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)C物质的化学式是______________。(2)A物质与B物质反应的化学方程式为___________________________________________。CuSO429Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓(3)B物质与E物质反应的基本反应类型是__________________。(4)按游戏规则，下列物质能代替D物质的是________(填字母序号)。A. 银　 B. 氯化铜　 C. 氢氧化钠　 D. 氧化铁(5)从微观角度分析，A物质与E物质发生反应的实质是________________________________________________。复分解反应C碳酸根离子与氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子【点拨】(1)由题意可知：A为碳酸钠，C为硫酸铜，碳酸钠可与稀硫酸、氢氧化钡反应，硫酸铜可与铁、氢氧化钡反应，则B为氢氧化钡，D为铁，E为稀硫酸。(2)A与B发生的反应为Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓；B与E发生的反应为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，属于复分解反应；(4)D能与稀硫酸和硫酸铜反应，则氢氧化钠符合要求；(5)复分解反应的实质是特殊的离子结合成沉淀、气体或水，A与E反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子。【中考•龙东】已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)30(1)D的化学式：____________________。(2)B与D在溶液中发生反应的现象：_____________________________________。(3)写出E→D反应的化学方程式：_____________________________________。Na2CO3产生白色沉淀2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【点拨】由题意可知：C为H2O，D为Na2CO3；A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，则E为CO2，B为Ca(OH)2，A为酸。【中考•鸡西】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】①含有KOH；②含有_____________________；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。KOH和Ca(OH)231【设计与实验】(1)大家认为猜想__________一定不正确，其原因是_________________________________。　　　　　(2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的________，不产生气泡，则猜想③不正确。(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：④K2CO3和Ca(OH)2不能大量共存稀盐酸相关反应的化学方程式为_________________________________________。【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是__________________。碳酸钠有白色沉淀生成Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓　会污染水源【中考•黄石】某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。【提出问题】上层清液中含有什么溶质？32【作出猜想】Ⅰ. 溶质仅为________(填化学式)；Ⅱ. 溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ. 溶质为KCl和________(填化学式)；Ⅳ. 溶质为KCl和K2CO3；Ⅴ. 溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。KClK2SO4【设计方案】K2SO4产生白色沉淀【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无需使用AgNO3溶液，其理由是________________________________________。废液中一定含有KCl，无需证明KCl的存在【2021•阜新】实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。(1)为了鉴别它们，先把两支试管分别标上标签①、②，然后进行如下实验。33氢氧化钠溶液Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(2)继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：氢氧化钠猜想二：___________________________猜想三：氢氧化钠和碳酸钠氢氧化钠和氢氧化钙【实验探究】设计实验方案如表所示。取适量溶液于试管中，加入足量稀盐酸产生气泡