还剩14页未读，
继续阅读
所属成套资源：化学新鲁科版必修 第二册整册试卷同步测试题
成套系列资料，整套一键下载
高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成一课一练
展开
这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成一课一练，共17页。试卷主要包含了下列关于化学键的叙述正确的是，下列有关化学键的说法正确的是，下列关于化学键的说法正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
基础过关练
题组一 化学键的概念与形成
1.下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A.所有物质中都存在化学键
B.共价键存在于原子之间,也存在于分子之间
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键指的是相邻原子间的强相互作用
2.(2021江苏淮安盱眙中学高一月考)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”。下列变化中既有旧化学键断裂,又有新化学键形成的是 ( )
A.碘升华
B.酒精溶解于水
C.氢氧化钠晶体受热熔化
D.一定条件下O3转化为O2
3.(2020江苏苏州实验中学高一下月考)下列有关化学键的说法正确的是 ( )
A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同
B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎,均破坏化学键
C.氦气、液溴、硫、碘等单质中均存在共价键
D.钠与氯气反应和钠与氧气在加热条件下反应的产物中均只存在离子键
4.(2021辽宁锦州高一上期末)下列关于化学键的说法正确的是 ( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族的元素原子化合时,一定有离子键生成
③含有离子键的化合物一定是离子化合物
④非极性键只存在于双原子单质分子中
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①④ B.③⑤ C.①③④ D.②④⑤
题组二 离子键和共价键
5.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
6.(2020河北沧州一中高一下月考)下列说法中正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电作用
B.所有金属元素与所有非金属元素原子间都能形成离子键
C.钠离子与氯离子结合形成共价键
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
7.(2020福建南平高级中学高二下期中)下列关于离子键、共价键的各种叙述中错误的是 ( )
A.在离子化合物中,一定存在离子键,可能存在共价键
B.非极性键只存在于双原子单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,可能存在非极性键
8.(2020黑龙江鸡西一中高一下期中)下列各组物质均既有离子键又有共价键的是 ( )
A.KOH、H2SO4、NH4Cl
B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.HClO、NaCl、MgCl2
D.K2O2、NaOH、K2SO4
9.(2020江西南昌二中高一下月考)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4
D.HCl Al2O3 MgCl2
10.(2020山东青岛胶州高一下期中)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列关于Q的说法中正确的是 ( )
A.Q一定能与卤素形成共价键
B.Q一定能与卤素形成离子键
C.Q的单质中不存在化学键
D.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
11.请回答下列问题:
(1)下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是 。
A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O HCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
(2)下列物质中:①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2,只含有共价键的是 (填序号,下同);只含有离子键的是 ;既含有离子键,又含有共价键的是 ;不存在化学键的是 。
12.(2021天津静海一中高一期末)现有下列物质:①H2、②Na2O2、③HCl、④NaClO、⑤CaCl2、⑥NaHSO4、⑦H2O2。
(1)上述物质中所含化学键只有离子键的是 (填序号,下同)。
(2)上述物质中所含化学键为极性键和非极性键的是 。
(3)上述物质中所含化学键为离子键和极性键的是 。
(4)③溶于水时破坏 (填“离子键”或“共价键”,下同);⑥熔化时破坏 。
题组三 离子化合物和共价化合物
13.(2020湖南长沙长郡中学高一下月考)下列关于化合物的叙述正确的是 ( )
A.过氧化钠是含有极性共价键的离子化合物
B.离子化合物中可能含有共价键
C.共价化合物中可能含有离子键
D.水分子中的化学键是非极性键
14.(2021吉林长春外国语学校高二上期末)下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是 ( )
A.氯化氢易溶于水
B.氯化氢的水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电
D.氯化氢受热不易分解
15.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ( )
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子
化合物
共价
化合物
离子
化合物
共价
化合物
16.(2020天津耀华中学高一上期末)下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型共价化合物的是 ( )
A.6和8 B.11和9 C.19和16 D.13和17
17.有下列物质:He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
(1)其中只含共价键的是 。
(2)只含离子键的是 。
(3)既含有共价键又含有离子键的是 。
(4)属于共价化合物的是 。
(5)属于离子化合物的是 。
题组四 8e-相对稳定结构的判断
18.(2020湖南常德高一下月考)下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是 ( )
A.CO2 B.H2O C.PCl5 D.NH3
19.(2020湖北武汉华中师大附中高三上期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X与Y位于同一主族,X与W能够形成多种化合物,其中一种为红棕色气体,Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是 ( )
A.X与W、Y及Z均能形成不止一种化合物
B.简单离子半径:Y>Z>X>W
C.W的氧化物的水化物一定为强酸
D.Y2Z2中Y最外层不满足8电子稳定结构
题组五 化学键与物质变化
20.已知:工业上煅烧石灰石的原理为CaCO3 CaO+CO2↑,再利用生石灰与水反应可制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.碳酸钙、氧化钙都是离子化合物,二氧化碳是共价化合物
B.碳酸钙既含离子键又含共价键,氧化钙只含离子键
C.生石灰与水生成熟石灰的反应中,既有离子键和共价键断裂,又有离子键和共价键生成
D.二氧化碳既含极性共价键,又含非极性共价键
21.如图小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 (深度解析)
选项
A
B
C
D
图示
化学式
NH3
C2H4
CCl4
CO2
22.(2020天津耀华中学高一上期末)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是 ( )
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O
D.NH3+CO2+H2O NH4HCO3
能力提升练
题组一 化学用语
1.(原创,)2020年11月6日,长征六号运载火箭成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是 ( )
A.N2的电子式:··N……N··
B.CO2的空间结构示意图
C.CO2是氧化产物
D.原子半径大小:C>N
2.(2021黑龙江哈尔滨第六中学高一下月考,)已知反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl。下列说法错误的是 ( )
A.Cl-的结构示意图:
B.N2的结构式:
C.NH4+的电子式:[H··N··HH····H]
D.氧化性:Cl2>N2
3.(2021河南驻马店高级中学高一下月考,)下列说法中错误的是 ( )
A.次氯酸的电子式:H··O······Cl······
B.M2+核外有a个电子,b个中子,M原子符号为 a+2a+b+2M
C.用电子式表示MgCl2 的形成过程为
D.Na+的结构示意图:
4.(2021辽宁盘锦辽河油田第二高级中学高一开学考试,)下列关于电子式的相关描述正确的是 ( )
A.CCl4的电子式为··Cl······C········Cl······Cl····Cl······
B.CaCl2的电子式为Ca2+[··Cl······]2-
C.NH4Cl的电子式为[H··N··HH····H]+Cl-
D.用电子式表示HCl的形成过程为H××H+··Cl······Cl······2H×·Cl······
5.(2020山东省实验中学高一下月考,)下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 ( )
A.Na2O2 Na+[··O······O······]2-Na+
B.CCl4 Cl··C··ClCl····Cl
C.MgCl2
D.H2O H+[··O······]2-H+
题组二 化学键与化合物类型的判断
6.(双选)()南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是 ( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.N5+N5-属于离子化合物
C.每个N5-中含有35个电子
D.N5+N5-中含非极性键
7.()用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示),以防止水体富营养化。其原理如图所示,下列有关叙述正确的是 (深度解析)
A.原理中所涉及的元素的原子半径:Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应②有共价键的断裂和形成
8.(2020河北沧州一中高一下月考,)冬季下雪后,城市道路常使用融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ,该物质中化学键类型是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的简单离子结构示意图是 ;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子最外层均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为 ,化学键类型为
(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第3周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成 (填化学式),其化学键类型为 ;加热时生成 (填化学式),其化学键类型为 ,电子式为 。
答案全解全析
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
基础过关练
1.D 稀有气体是单原子分子,稀有气体分子中不存在化学键,A错误;共价键只存在于相邻的原子之间,B错误;离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,它不仅包含吸引力还包含排斥力,C错误;化学键指的是相邻原子间的强相互作用,D正确。
2.D 碘升华过程中没有化学键的断裂和生成,该过程属于物理变化,A项错误;酒精溶于水,没发生化学变化,没有化学键的断裂和生成,B项错误;氢氧化钠晶体受热熔化,属于物理变化,氢氧化钠电离为可自由移动的钠离子和氢氧根离子,有离子键的断裂,没有化学键的生成,C项错误;O3转化为O2是化学变化,该过程既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成,D项正确。
3.A HCl溶于水破坏的是共价键,NaCl溶于水破坏的是离子键,破坏的化学键类型不同,故A正确;碘分子之间只存在分子间作用力,碘升华破坏分子间作用力,不破坏化学键,氯化钠颗粒被粉碎,部分离子键被破坏,故B错误;稀有气体为单原子分子,没有共价键,故C错误;钠与氯气反应生成的氯化钠中只含有离子键,钠与氧气在加热条件下反应生成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键。
4.B ①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,故①错误;②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,不一定形成离子键,也可能形成共价键,如第ⅠA族的H原子与第ⅦA族元素的原子化合时形成共价键,故②错误;③含有离子键的化合物为离子化合物,如大部分盐、强碱、活泼金属氧化物等,故③正确;④共价化合物、离子化合物中也可能含有非极性键,如CH3CH2OH中的C—C键,过氧化钠中的氧氧键,故④错误;⑤离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故⑤正确。
5.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。
6.A 离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用,故A正确;金属元素与非金属元素原子之间不一定能形成离子化合物,如Al与Cl形成的氯化铝为共价化合物,故B错误;钠离子与氯离子结合形成离子键,故C错误;在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间不存在离子键,故D错误。
7.B 离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键,如NaOH为离子化合物,其中既含有离子键也含有共价键,故A正确;非极性键可以存在于双原子分子中,如氯气,也可以存在于多原子分子中,如过氧化氢,故B错误;只含有共价键的化合物为共价化合物,则在共价化合物分子内,一定不存在离子键,故C正确;由不同元素组成的多原子分子里,可能存在非极性键,如过氧化氢,故D正确。
8.D A项,KOH和NH4Cl中均含有离子键和共价键,但H2SO4中只含共价键;B项,CaO中只含离子键,Na2CO3、NH4HCO3中均含有离子键和共价键;C项,NaCl、MgCl2中只含有离子键,而HClO中只含共价键;D项,K2O2、NaOH、K2SO4中均含离子键和共价键。故选D。
9.C H2SO4中只存在共价键,故A错误; MgO中只存在离子键,HNO3中只存在共价键,故B错误; Na2O2、KOH、Na3PO4中都既有离子键又有共价键,故C正确; HCl 中只存在共价键,而Al2O3、MgCl2中只存在离子键,故D错误。
10.D 短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,应为ⅠA族元素,可能为H、Li、Na。若Q为Li、Na,则其原子可与卤素原子形成离子键,故A错误;若Q为H,则其原子与卤素原子形成共价键,故B错误;氢气分子中含有共价键,故C错误;水为共价化合物,含有共价键,过氧化钠含有离子键和共价键,故D正确。
11.答案 (1)A (2)①②⑧⑩ ④⑥ ③⑤⑦ ⑨
解析 (1)A项,Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成;B项,不涉及离子键的断裂;C项,不涉及离子键的断裂和形成;D项,不涉及共价键的断裂和形成。
12.答案 (1)⑤ (2)⑦ (3)④⑥ (4)共价键 离子键
解析 ①H2是非金属单质,只含有非极性键;②Na2O2是离子化合物,其含有离子键和非极性键;③HCl是共价化合物,分子中只含有极性键;④NaClO是离子化合物,其含有离子键和极性键;⑤CaCl2是离子化合物,其含有离子键;⑥NaHSO4是离子化合物,其含有离子键和极性键;⑦H2O2是共价化合物,分子中含有极性键和非极性键。 (4)氯化氢溶于水得到盐酸,氯化氢在水分子作用下破坏共价键;硫酸氢钠在熔化时只破坏离子键。
13.B 过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物,故A错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故B正确;共价化合物中不可能含有离子键,故C错误;水分子中的化学键是极性共价键,故D错误。
14.C 易溶于水的化合物不一定是共价化合物,故A错误;HCl溶液能导电,是因为HCl在水中发生电离,与其是否为共价化合物无关,故B错误;液态氯化氢不导电,构成微粒为分子,为共价化合物,故C正确;氯化氢受热不易分解,说明氯化物稳定性较强,不能利用其稳定性判断,故D错误。
15.B MgCl2中无共价键,A错误;HCl中只含有共价键,为共价化合物,C错误;NaOH为离子化合物,D错误。
16.A A项,原子序数为6的元素为C,原子序数为8的元素为O,二者可形成CO2,CO2为AB2型的共价化合物;B项,原子序数为11的元素为Na,原子序数为9的元素为F,二者可形成NaF,NaF是AB型的离子化合物;C项,原子序数为19的元素为K,原子序数为16的元素为S,两者之间只能形成离子化合物;D项,原子序数为13的元素为Al,原子序数为17的元素为Cl,二者可形成AlCl3,AlCl3为AB3型共价化合物。故选A。
17.答案 (1)N2、CH4 (2)CaO、Na2S (3)KOH、NaHCO3 (4)CH4 (5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
解析 He中不含化学键,为单质;N2含共价键,为单质;CaO只含离子键,为离子化合物;CH4只含共价键,为共价化合物;Na2S只含离子键,为离子化合物;KOH含离子键和共价键,为离子化合物;NaHCO3含离子键和共价键,为离子化合物。(1)只含共价键的是N2、CH4;(2)只含离子键的是CaO、Na2S;(3)既含有共价键又含有离子键的是KOH、NaHCO3;(4)属于共价化合物的是CH4;(5)属于离子化合物的是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3。
18.A A项,CO2分子中C、O最外层均满足8电子稳定结构;B项,水中H的最外层含有2个电子;C项,PCl5中P的最外层不满足8电子稳定结构;D项,NH3中H的最外层含有2个电子。
19.A W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X与W能够形成多种化合物,其中一种为红棕色气体,即NO2,X的原子序数大于W,所以W为N,X为O;X与Y位于同一主族,所以Y为S;Z的原子序数大于S,所以Z为Cl。O与N可以形成NO、NO2等化合物,O与S可形成SO2、SO3等,O与Cl可以形成ClO2、Cl2O等化合物,故A正确;电子层数越多离子半径越大,当核外电子排布相同时,核电荷数越少,离子半径越大,所以简单离子半径Y>Z>W>X,B错误;N的氧化物的水化物不一定为强酸,如HNO2为弱酸,故C错误;化合物Y2Z2为S2Cl2,根据S2Cl2的结构模型可知,S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,Cl、S原子最外层均满足8电子稳定结构,故D错误。
20.D CaCO3是由Ca2+和CO32-通过离子键形成的离子化合物,CaO是由Ca2+和O2-通过离子键形成的离子化合物,CO2是由碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物,A项正确;CaCO3既含离子键又含共价键,CaO只含离子键,B项正确;生石灰与水反应时,CaO的离子键断裂,H2O的共价键断裂,生成Ca(OH)2时又有离子键和共价键生成,C项正确;CO2中只含有极性共价键,不含非极性共价键,D项错误。
21.C 1个NH3分子中N原子与H原子形成三对共用电子对,还有一对孤对电子,A项正确;C2H4分子中C原子与C原子形成碳碳双键,是平面结构,B项正确;1个CCl4分子中Cl的最外层有三对孤对电子,正确图示为,C项错误;1个CO2分子中的C原子分别与2个O原子形成2对共用电子对,O原子有2对孤对电子,D项正确。
归纳总结
常见原子形成共价键的数目
常见原子
H
Cl
O
N
C
形成共价
键数目
1
1
2
3
4
22.B A项,没有非极性共价键的断裂和形成,也没有离子键的形成;C项,没有非极性共价键的形成;D项,没有离子键的断裂,也没有非极性共价键的断裂和形成;B项,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。故选B。
能力提升练
1.B 氮原子的最外层有5个电子,则氮气中N原子之间形成3对共用电子,电子式为··N……N··,故A正确;CO2是直线形分子,CO2的空间结构示意图为,故B错误;在题干所涉及反应中CO2是氧化产物,故C正确;C和N位于同一周期,且原子序数CN,故D正确。
2.C Cl-的结构示意图为,故A正确;N2中氮原子间形成三个共用电子对,结构式为,故B正确; NH4+的电子式为[H··N··HH····H]+,故C错误;反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中Cl2为氧化剂,N2为氧化产物,在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Cl2>N2,故D正确。
3.C 次氯酸的电子式为H··O······Cl······,故A正确;M2+核外有a个电子,b个中子,质子数为a+2,质量数为2+a+b,M原子符号为 a+2a+b+2M,故B正确;用电子式表示MgCl2的形成过程为,故C错误;Na+核外有10个电子,核内有11个质子,则Na+的结构示意图为,故D正确。
4.A 共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来,CCl4的电子式为··Cl······C········Cl······Cl····Cl······,故A正确;电子式中相同离子不能合并,氯化钙的电子式为[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-,故B错误;氯化铵为离子化合物,正确的电子式为[H··N··HH····H]+[··Cl······]-,故C错误; HCl为共价化合物,用电子式表示HCl形成过程为H×+·Cl······×·Cl······,故D错误。
5.A 过氧化钠为离子化合物,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,故A正确; CCl4为共价化合物,各原子最外层满足8电子稳定结构,其电子式为··Cl······C········Cl······Cl····Cl······,故B错误; MgCl2为离子化合物,用电子式表示其形成过程为,故C错误;H2O为共价化合物,其电子式为H··O······H,故D错误。
6.AD (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-四种离子,A正确;N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个N5-中含有7×5+1=36个电子,C错误;N5+N5-中含非极性键,D正确。
7.D 一般,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,所以题图中涉及的5种元素的原子半径:Na>Cl>N>O>H,A项错误;NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10,但是质子数不完全相同,B项错误;NaClO中含离子键和共价键,HClO中只含共价键,C项错误;反应②的化学方程式为2NH3+3HClON2+3HCl+3H2O,反应过程中有共价键的断裂和形成,D项正确。
思维建模
10e-微粒思维模型
8.答案 (1)CaCl2 离子键
(2) S········C····S···· 共价键
(3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键、共价键 Na+[··O······O······]2-Na+
解析 (1)融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,含有相同的核外电子数,且1 mol XY2含有54 mol电子,则阴、阳离子核外电子数均为543=18,则X、Y分别为Ca、Cl,XY2是CaCl2,CaCl2为离子化合物,含有离子键。(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,D与氯元素相邻,所以D为硫元素,其简单离子S2-的结构示意图是;E为碳元素,碳元素与硫元素形成的类似于CO2的三原子分子为CS2,CS2的结构式为SCS,电子式为S········C····S····,CS2中含有共价键。(3)W是与S同主族的短周期元素,所以W为O;Z是第3周期中金属性最强的元素,所以Z为Na。钠与氧气反应,不加热条件下生成Na2O,Na2O中含有离子键;加热条件下生成Na2O2,Na2O2中含有离子键和共价键,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+。
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
基础过关练
题组一 化学键的概念与形成
1.下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A.所有物质中都存在化学键
B.共价键存在于原子之间,也存在于分子之间
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键指的是相邻原子间的强相互作用
2.(2021江苏淮安盱眙中学高一月考)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”。下列变化中既有旧化学键断裂,又有新化学键形成的是 ( )
A.碘升华
B.酒精溶解于水
C.氢氧化钠晶体受热熔化
D.一定条件下O3转化为O2
3.(2020江苏苏州实验中学高一下月考)下列有关化学键的说法正确的是 ( )
A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同
B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎,均破坏化学键
C.氦气、液溴、硫、碘等单质中均存在共价键
D.钠与氯气反应和钠与氧气在加热条件下反应的产物中均只存在离子键
4.(2021辽宁锦州高一上期末)下列关于化学键的说法正确的是 ( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族的元素原子化合时,一定有离子键生成
③含有离子键的化合物一定是离子化合物
④非极性键只存在于双原子单质分子中
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①④ B.③⑤ C.①③④ D.②④⑤
题组二 离子键和共价键
5.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
6.(2020河北沧州一中高一下月考)下列说法中正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电作用
B.所有金属元素与所有非金属元素原子间都能形成离子键
C.钠离子与氯离子结合形成共价键
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
7.(2020福建南平高级中学高二下期中)下列关于离子键、共价键的各种叙述中错误的是 ( )
A.在离子化合物中,一定存在离子键,可能存在共价键
B.非极性键只存在于双原子单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,可能存在非极性键
8.(2020黑龙江鸡西一中高一下期中)下列各组物质均既有离子键又有共价键的是 ( )
A.KOH、H2SO4、NH4Cl
B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.HClO、NaCl、MgCl2
D.K2O2、NaOH、K2SO4
9.(2020江西南昌二中高一下月考)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4
D.HCl Al2O3 MgCl2
10.(2020山东青岛胶州高一下期中)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列关于Q的说法中正确的是 ( )
A.Q一定能与卤素形成共价键
B.Q一定能与卤素形成离子键
C.Q的单质中不存在化学键
D.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
11.请回答下列问题:
(1)下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是 。
A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O HCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
(2)下列物质中:①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2,只含有共价键的是 (填序号,下同);只含有离子键的是 ;既含有离子键,又含有共价键的是 ;不存在化学键的是 。
12.(2021天津静海一中高一期末)现有下列物质:①H2、②Na2O2、③HCl、④NaClO、⑤CaCl2、⑥NaHSO4、⑦H2O2。
(1)上述物质中所含化学键只有离子键的是 (填序号,下同)。
(2)上述物质中所含化学键为极性键和非极性键的是 。
(3)上述物质中所含化学键为离子键和极性键的是 。
(4)③溶于水时破坏 (填“离子键”或“共价键”,下同);⑥熔化时破坏 。
题组三 离子化合物和共价化合物
13.(2020湖南长沙长郡中学高一下月考)下列关于化合物的叙述正确的是 ( )
A.过氧化钠是含有极性共价键的离子化合物
B.离子化合物中可能含有共价键
C.共价化合物中可能含有离子键
D.水分子中的化学键是非极性键
14.(2021吉林长春外国语学校高二上期末)下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是 ( )
A.氯化氢易溶于水
B.氯化氢的水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电
D.氯化氢受热不易分解
15.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ( )
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子
化合物
共价
化合物
离子
化合物
共价
化合物
16.(2020天津耀华中学高一上期末)下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型共价化合物的是 ( )
A.6和8 B.11和9 C.19和16 D.13和17
17.有下列物质:He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
(1)其中只含共价键的是 。
(2)只含离子键的是 。
(3)既含有共价键又含有离子键的是 。
(4)属于共价化合物的是 。
(5)属于离子化合物的是 。
题组四 8e-相对稳定结构的判断
18.(2020湖南常德高一下月考)下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是 ( )
A.CO2 B.H2O C.PCl5 D.NH3
19.(2020湖北武汉华中师大附中高三上期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X与Y位于同一主族,X与W能够形成多种化合物,其中一种为红棕色气体,Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是 ( )
A.X与W、Y及Z均能形成不止一种化合物
B.简单离子半径:Y>Z>X>W
C.W的氧化物的水化物一定为强酸
D.Y2Z2中Y最外层不满足8电子稳定结构
题组五 化学键与物质变化
20.已知:工业上煅烧石灰石的原理为CaCO3 CaO+CO2↑,再利用生石灰与水反应可制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.碳酸钙、氧化钙都是离子化合物,二氧化碳是共价化合物
B.碳酸钙既含离子键又含共价键,氧化钙只含离子键
C.生石灰与水生成熟石灰的反应中,既有离子键和共价键断裂,又有离子键和共价键生成
D.二氧化碳既含极性共价键,又含非极性共价键
21.如图小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 (深度解析)
选项
A
B
C
D
图示
化学式
NH3
C2H4
CCl4
CO2
22.(2020天津耀华中学高一上期末)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是 ( )
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O
D.NH3+CO2+H2O NH4HCO3
能力提升练
题组一 化学用语
1.(原创,)2020年11月6日,长征六号运载火箭成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是 ( )
A.N2的电子式:··N……N··
B.CO2的空间结构示意图
C.CO2是氧化产物
D.原子半径大小:C>N
2.(2021黑龙江哈尔滨第六中学高一下月考,)已知反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl。下列说法错误的是 ( )
A.Cl-的结构示意图:
B.N2的结构式:
C.NH4+的电子式:[H··N··HH····H]
D.氧化性:Cl2>N2
3.(2021河南驻马店高级中学高一下月考,)下列说法中错误的是 ( )
A.次氯酸的电子式:H··O······Cl······
B.M2+核外有a个电子,b个中子,M原子符号为 a+2a+b+2M
C.用电子式表示MgCl2 的形成过程为
D.Na+的结构示意图:
4.(2021辽宁盘锦辽河油田第二高级中学高一开学考试,)下列关于电子式的相关描述正确的是 ( )
A.CCl4的电子式为··Cl······C········Cl······Cl····Cl······
B.CaCl2的电子式为Ca2+[··Cl······]2-
C.NH4Cl的电子式为[H··N··HH····H]+Cl-
D.用电子式表示HCl的形成过程为H××H+··Cl······Cl······2H×·Cl······
5.(2020山东省实验中学高一下月考,)下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 ( )
A.Na2O2 Na+[··O······O······]2-Na+
B.CCl4 Cl··C··ClCl····Cl
C.MgCl2
D.H2O H+[··O······]2-H+
题组二 化学键与化合物类型的判断
6.(双选)()南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是 ( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.N5+N5-属于离子化合物
C.每个N5-中含有35个电子
D.N5+N5-中含非极性键
7.()用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示),以防止水体富营养化。其原理如图所示,下列有关叙述正确的是 (深度解析)
A.原理中所涉及的元素的原子半径:Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应②有共价键的断裂和形成
8.(2020河北沧州一中高一下月考,)冬季下雪后,城市道路常使用融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ,该物质中化学键类型是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的简单离子结构示意图是 ;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子最外层均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为 ,化学键类型为
(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第3周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成 (填化学式),其化学键类型为 ;加热时生成 (填化学式),其化学键类型为 ,电子式为 。
答案全解全析
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
基础过关练
1.D 稀有气体是单原子分子,稀有气体分子中不存在化学键,A错误;共价键只存在于相邻的原子之间,B错误;离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,它不仅包含吸引力还包含排斥力,C错误;化学键指的是相邻原子间的强相互作用,D正确。
2.D 碘升华过程中没有化学键的断裂和生成,该过程属于物理变化,A项错误;酒精溶于水,没发生化学变化,没有化学键的断裂和生成,B项错误;氢氧化钠晶体受热熔化,属于物理变化,氢氧化钠电离为可自由移动的钠离子和氢氧根离子,有离子键的断裂,没有化学键的生成,C项错误;O3转化为O2是化学变化,该过程既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成,D项正确。
3.A HCl溶于水破坏的是共价键,NaCl溶于水破坏的是离子键,破坏的化学键类型不同,故A正确;碘分子之间只存在分子间作用力,碘升华破坏分子间作用力,不破坏化学键,氯化钠颗粒被粉碎,部分离子键被破坏,故B错误;稀有气体为单原子分子,没有共价键,故C错误;钠与氯气反应生成的氯化钠中只含有离子键,钠与氧气在加热条件下反应生成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键。
4.B ①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,故①错误;②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,不一定形成离子键,也可能形成共价键,如第ⅠA族的H原子与第ⅦA族元素的原子化合时形成共价键,故②错误;③含有离子键的化合物为离子化合物,如大部分盐、强碱、活泼金属氧化物等,故③正确;④共价化合物、离子化合物中也可能含有非极性键,如CH3CH2OH中的C—C键,过氧化钠中的氧氧键,故④错误;⑤离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故⑤正确。
5.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。
6.A 离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用,故A正确;金属元素与非金属元素原子之间不一定能形成离子化合物,如Al与Cl形成的氯化铝为共价化合物,故B错误;钠离子与氯离子结合形成离子键,故C错误;在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间不存在离子键,故D错误。
7.B 离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键,如NaOH为离子化合物,其中既含有离子键也含有共价键,故A正确;非极性键可以存在于双原子分子中,如氯气,也可以存在于多原子分子中,如过氧化氢,故B错误;只含有共价键的化合物为共价化合物,则在共价化合物分子内,一定不存在离子键,故C正确;由不同元素组成的多原子分子里,可能存在非极性键,如过氧化氢,故D正确。
8.D A项,KOH和NH4Cl中均含有离子键和共价键,但H2SO4中只含共价键;B项,CaO中只含离子键,Na2CO3、NH4HCO3中均含有离子键和共价键;C项,NaCl、MgCl2中只含有离子键,而HClO中只含共价键;D项,K2O2、NaOH、K2SO4中均含离子键和共价键。故选D。
9.C H2SO4中只存在共价键,故A错误; MgO中只存在离子键,HNO3中只存在共价键,故B错误; Na2O2、KOH、Na3PO4中都既有离子键又有共价键,故C正确; HCl 中只存在共价键,而Al2O3、MgCl2中只存在离子键,故D错误。
10.D 短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,应为ⅠA族元素,可能为H、Li、Na。若Q为Li、Na,则其原子可与卤素原子形成离子键,故A错误;若Q为H,则其原子与卤素原子形成共价键,故B错误;氢气分子中含有共价键,故C错误;水为共价化合物,含有共价键,过氧化钠含有离子键和共价键,故D正确。
11.答案 (1)A (2)①②⑧⑩ ④⑥ ③⑤⑦ ⑨
解析 (1)A项,Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成;B项,不涉及离子键的断裂;C项,不涉及离子键的断裂和形成;D项,不涉及共价键的断裂和形成。
12.答案 (1)⑤ (2)⑦ (3)④⑥ (4)共价键 离子键
解析 ①H2是非金属单质,只含有非极性键;②Na2O2是离子化合物,其含有离子键和非极性键;③HCl是共价化合物,分子中只含有极性键;④NaClO是离子化合物,其含有离子键和极性键;⑤CaCl2是离子化合物,其含有离子键;⑥NaHSO4是离子化合物,其含有离子键和极性键;⑦H2O2是共价化合物,分子中含有极性键和非极性键。 (4)氯化氢溶于水得到盐酸,氯化氢在水分子作用下破坏共价键;硫酸氢钠在熔化时只破坏离子键。
13.B 过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物,故A错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故B正确;共价化合物中不可能含有离子键,故C错误;水分子中的化学键是极性共价键,故D错误。
14.C 易溶于水的化合物不一定是共价化合物,故A错误;HCl溶液能导电,是因为HCl在水中发生电离,与其是否为共价化合物无关,故B错误;液态氯化氢不导电,构成微粒为分子,为共价化合物,故C正确;氯化氢受热不易分解,说明氯化物稳定性较强,不能利用其稳定性判断,故D错误。
15.B MgCl2中无共价键,A错误;HCl中只含有共价键,为共价化合物,C错误;NaOH为离子化合物,D错误。
16.A A项,原子序数为6的元素为C,原子序数为8的元素为O,二者可形成CO2,CO2为AB2型的共价化合物;B项,原子序数为11的元素为Na,原子序数为9的元素为F,二者可形成NaF,NaF是AB型的离子化合物;C项,原子序数为19的元素为K,原子序数为16的元素为S,两者之间只能形成离子化合物;D项,原子序数为13的元素为Al,原子序数为17的元素为Cl,二者可形成AlCl3,AlCl3为AB3型共价化合物。故选A。
17.答案 (1)N2、CH4 (2)CaO、Na2S (3)KOH、NaHCO3 (4)CH4 (5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
解析 He中不含化学键,为单质;N2含共价键,为单质;CaO只含离子键,为离子化合物;CH4只含共价键,为共价化合物;Na2S只含离子键,为离子化合物;KOH含离子键和共价键,为离子化合物;NaHCO3含离子键和共价键,为离子化合物。(1)只含共价键的是N2、CH4;(2)只含离子键的是CaO、Na2S;(3)既含有共价键又含有离子键的是KOH、NaHCO3;(4)属于共价化合物的是CH4;(5)属于离子化合物的是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3。
18.A A项,CO2分子中C、O最外层均满足8电子稳定结构;B项,水中H的最外层含有2个电子;C项,PCl5中P的最外层不满足8电子稳定结构;D项,NH3中H的最外层含有2个电子。
19.A W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X与W能够形成多种化合物,其中一种为红棕色气体,即NO2,X的原子序数大于W,所以W为N,X为O;X与Y位于同一主族,所以Y为S;Z的原子序数大于S,所以Z为Cl。O与N可以形成NO、NO2等化合物,O与S可形成SO2、SO3等,O与Cl可以形成ClO2、Cl2O等化合物,故A正确;电子层数越多离子半径越大,当核外电子排布相同时,核电荷数越少,离子半径越大,所以简单离子半径Y>Z>W>X,B错误;N的氧化物的水化物不一定为强酸,如HNO2为弱酸,故C错误;化合物Y2Z2为S2Cl2,根据S2Cl2的结构模型可知,S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,Cl、S原子最外层均满足8电子稳定结构,故D错误。
20.D CaCO3是由Ca2+和CO32-通过离子键形成的离子化合物,CaO是由Ca2+和O2-通过离子键形成的离子化合物,CO2是由碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物,A项正确;CaCO3既含离子键又含共价键,CaO只含离子键,B项正确;生石灰与水反应时,CaO的离子键断裂,H2O的共价键断裂,生成Ca(OH)2时又有离子键和共价键生成,C项正确;CO2中只含有极性共价键,不含非极性共价键,D项错误。
21.C 1个NH3分子中N原子与H原子形成三对共用电子对,还有一对孤对电子,A项正确;C2H4分子中C原子与C原子形成碳碳双键,是平面结构,B项正确;1个CCl4分子中Cl的最外层有三对孤对电子,正确图示为,C项错误;1个CO2分子中的C原子分别与2个O原子形成2对共用电子对,O原子有2对孤对电子,D项正确。
归纳总结
常见原子形成共价键的数目
常见原子
H
Cl
O
N
C
形成共价
键数目
1
1
2
3
4
22.B A项,没有非极性共价键的断裂和形成,也没有离子键的形成;C项,没有非极性共价键的形成;D项,没有离子键的断裂,也没有非极性共价键的断裂和形成;B项,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。故选B。
能力提升练
1.B 氮原子的最外层有5个电子,则氮气中N原子之间形成3对共用电子,电子式为··N……N··,故A正确;CO2是直线形分子,CO2的空间结构示意图为,故B错误;在题干所涉及反应中CO2是氧化产物,故C正确;C和N位于同一周期,且原子序数C
2.C Cl-的结构示意图为,故A正确;N2中氮原子间形成三个共用电子对,结构式为,故B正确; NH4+的电子式为[H··N··HH····H]+,故C错误;反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中Cl2为氧化剂,N2为氧化产物,在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Cl2>N2,故D正确。
3.C 次氯酸的电子式为H··O······Cl······,故A正确;M2+核外有a个电子,b个中子,质子数为a+2,质量数为2+a+b,M原子符号为 a+2a+b+2M,故B正确;用电子式表示MgCl2的形成过程为,故C错误;Na+核外有10个电子,核内有11个质子,则Na+的结构示意图为,故D正确。
4.A 共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来,CCl4的电子式为··Cl······C········Cl······Cl····Cl······,故A正确;电子式中相同离子不能合并,氯化钙的电子式为[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-,故B错误;氯化铵为离子化合物,正确的电子式为[H··N··HH····H]+[··Cl······]-,故C错误; HCl为共价化合物,用电子式表示HCl形成过程为H×+·Cl······×·Cl······,故D错误。
5.A 过氧化钠为离子化合物,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,故A正确; CCl4为共价化合物,各原子最外层满足8电子稳定结构,其电子式为··Cl······C········Cl······Cl····Cl······,故B错误; MgCl2为离子化合物,用电子式表示其形成过程为,故C错误;H2O为共价化合物,其电子式为H··O······H,故D错误。
6.AD (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-四种离子,A正确;N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个N5-中含有7×5+1=36个电子,C错误;N5+N5-中含非极性键,D正确。
7.D 一般,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,所以题图中涉及的5种元素的原子半径:Na>Cl>N>O>H,A项错误;NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10,但是质子数不完全相同,B项错误;NaClO中含离子键和共价键,HClO中只含共价键,C项错误;反应②的化学方程式为2NH3+3HClON2+3HCl+3H2O,反应过程中有共价键的断裂和形成,D项正确。
思维建模
10e-微粒思维模型
8.答案 (1)CaCl2 离子键
(2) S········C····S···· 共价键
(3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键、共价键 Na+[··O······O······]2-Na+
解析 (1)融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,含有相同的核外电子数,且1 mol XY2含有54 mol电子,则阴、阳离子核外电子数均为543=18,则X、Y分别为Ca、Cl,XY2是CaCl2,CaCl2为离子化合物,含有离子键。(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,D与氯元素相邻,所以D为硫元素,其简单离子S2-的结构示意图是;E为碳元素,碳元素与硫元素形成的类似于CO2的三原子分子为CS2,CS2的结构式为SCS,电子式为S········C····S····,CS2中含有共价键。(3)W是与S同主族的短周期元素,所以W为O;Z是第3周期中金属性最强的元素,所以Z为Na。钠与氧气反应,不加热条件下生成Na2O,Na2O中含有离子键;加热条件下生成Na2O2,Na2O2中含有离子键和共价键,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+。
相关试卷
高中鲁科版 (2019)第1节 化学键与物质构成一课一练： 这是一份高中鲁科版 (2019)<a href="/hx/tb_c4002560_t7/?tag_id=28" target="_blank">第1节 化学键与物质构成一课一练</a>，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成复习练习题： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成复习练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成优秀复习练习题： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成优秀复习练习题，文件包含同步讲义高中化学鲁科版2019必修第二册--21化学键与物质构成讲原卷版docx、同步讲义高中化学鲁科版2019必修第二册--21化学键与物质构成讲解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
