高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡第1课时综合训练题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡第1课时综合训练题，共13页。试卷主要包含了已知，2 ml3·L-3等内容，欢迎下载使用。

基础过关练
题组一 沉淀溶解平衡
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀速率和溶解速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,再加入该沉淀,将促进溶解
2.对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质
C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底
D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底
3.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI固体,下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2+的浓度减小
4.(双选)(2020河北唐山期末)一定温度下,BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)体系中,c(Ba2+)和c(SO42-)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点对应的Ksp相等
B.BaSO4在c点的溶解量比b点的大
C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ba2+)=c(SO42-)
D.b点的溶液中加入BaCl2固体,c(SO42-)沿曲线向a点方向变化
题组二 溶度积
5.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(深度解析)
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.Ksp改变,可使沉淀溶解平衡移动
6.(2020湖北宜昌期末)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ml2·L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17 ml2·L-2,Ksp(AgBr)=5.0×10-13 ml2·L-2,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>AgBr B.AgBr>AgI>AgCl
C.AgBr>AgCl>AgI D.AgCl>AgBr>AgI
7.(2021山东聊城高二上期中)在t ℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10 ml2·L-2。下列说法不正确的是( )
A.t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,不能使溶液由Y点变为X点
C.t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 ml2·L-2
D.t ℃时,将0.01 ml·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L-1 KCl和0.01 ml·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
8.(2021湖南师大附中高三上第三次月考)常温下,Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中Mn+代表Ag+或Cu2+)。下列说法不正确的是( )
A.Ksp(Ag2S)=10-49.2 ml3·L-3
B.若Z点为Ag2S的分散系,v(沉淀)>v(溶解)
C.向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液,Ksp(CuS)不变
D.CuS(s)+2Ag+(aq) Ag2S(s)+Cu2+(aq)反应趋于完全
能力提升练
题组一 沉淀溶解平衡
1.(2020辽宁滨海实验中学期末,)在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中,能使c平(Ca2+)减小,而使c平(OH-)增大的是( )
A.加入少量MgCl2固体 B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量KCl固体 D.加入少量稀H2SO4
2.(2020福建师范大学附中期末,)将AgCl分别加入盛有:①5 mL水 ②6 mL 0.5 ml·L-1 NaCl溶液 ③10 mL 0.2 ml·L-1 CaCl2溶液 ④5 mL 0.1 ml·L-1AlCl3溶液的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)按从小到大的顺序排列正确的是( )
A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④
3.(2020宁夏银川一中期末,)绚丽多彩的无机颜料的应用创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.CdS在T1 ℃下的溶解度为a ml·L-1,在T2 ℃下的溶解度为b ml·L-1
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿T1 ℃时的沉淀溶解平衡曲线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
题组二 溶度积
4.(双选)(2021湖南师大附中高二上期中,)某温度下,分别向20 mL浓度均为x ml·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 AgNO3溶液时滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO42-)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.x=0.1
B.曲线Ⅰ代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8 ml3·L-3
D.y=9
5.(2021江西名校高三上第一次联考,)已知常温下Ksp(RSO4)=1×10-8 ml2/L2,向20 mL 0.10 ml/L R(NO3)2溶液中滴加0.10 ml/L Na2CO3溶液,滴加过程中-lgc(R2+)与加入的Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温时,RSO4、RCO3的饱和溶液中c(CO32-)>c(SO42-)
B.RSO4(s)+CO32-(aq) RCO3(s)+SO42-(aq) K=1×106.6
C.向RSO4饱和溶液中加入2 ml/L R(NO3)2后,Ksp(RSO4)将减小
D.a点体系中,RCO3的溶解速率大于生成速率
6.(2021江西吉安省重点中学高二上期中,)室温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,则下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
答案全解全析
基础过关练
1.B 开始时,溶液中各离子的浓度没有必然的关系,A项错误;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项错误;沉淀溶解达到平衡时,再加入该沉淀,平衡不发生移动,D项错误。
2.C AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡,说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底。
3.D 加入KI固体时,溶液中c(I-)增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动,所以溶液中c(Pb2+)减小,溶液的温度未发生改变,所以PbI2的溶度积常数Ksp不变,故选D。
4.AC a、b、c三点均为曲线上的点,温度不变,则三点对应的Ksp相等,A项正确;溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),c点相当于在b点的基础上增大Ba2+浓度,则平衡逆向移动,有BaSO4固体从溶液中析出,BaSO4的溶解量减小,B项错误;BaSO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ba2+)=c(SO42-),C项正确;b点的溶液中加入BaCl2固体,溶液中c(Ba2+)增大,则c(SO42-)沿曲线向c点方向变化,D项错误。
5.C 沉淀溶解平衡是一种动态平衡。Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关,溶液中离子浓度改变并不改变溶度积。在一定温度下,Ksp为一常数,但通过Ksp的大小比较难溶电解质在水中的溶解能力时,应是同一类型的电解质。
特别提醒
(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动,并不改变溶度积。
(2)Ksp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解能力,但是Ksp小的物质溶解度不一定也小。
6.D Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ml2·L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17 ml2·L-2,Ksp(AgBr)=5.0×10-13 ml2·L-2,AgCl、AgI、AgBr三种化合物的类型相同,c平(Ag+)=Ksp,则三种难溶盐的饱和溶液中银离子浓度:AgCl>AgBr>AgI,D项正确。
7.C Ksp只与温度有关,所以t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,故A正确;饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO42-)增大,平衡逆向移动,c(Ag+)减小,而Y点变为X点时c(Ag+)不变、c(CrO42-)增大,故B正确;t ℃时,Ag2CrO4的Ksp=c平2(Ag+)·c平(CrO42-)=(1×10-3 ml·L-1)2×1×10-5 ml·L-1=1×10-11 ml3·L-3,故C错误;Ksp(Ag2CrO4)=c平2(Ag+)·c平(CrO42-)=1×10-11 ml3·L-3,Ksp(AgCl)=c平(Ag+)·c平(Cl-)=1.8×10-10 ml2·L-2,将0.01 ml·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L-1 KCl和0.01 ml·L-1 K2CrO4的混合溶液,0.01 ml·L-1 K2CrO4溶液中c(CrO42-)=0.01 ml·L-1,形成Ag2CrO4沉淀需要c(Ag+)=1×10-110.01 ml·L-1≈3.2×10-5 ml·L-1,0.01 ml·L-1 KCl溶液中c(Cl-)=0.01 ml·L-1,形成AgCl沉淀需要c(Ag+)=1.8×10-100.01 ml·L-1=1.8×10-8 ml·L-1,所以Cl-沉淀时需要的c(Ag+)较小,Cl-先沉淀,故D正确。
8.B 由X点可知,c(S2-)=10-9.2 ml·L-1,c(Ag+)=10-20 ml·L-1,Ksp(Ag2S)=c平2(Ag+)×c平(S2-)=10-40 ml2·L-2×10-9.2 ml·L-1=10-49.2 ml3·L-3,故A正确;若Z点为Ag2S的分散系,Z点位于Ag2S的沉淀溶解平衡曲线的上方,Q能力提升练
B 加入少量MgCl2固体,Mg2++2OH- Mg(OH)2↓,c平(OH-)减小,使Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移,c平(Ca2+)增大,A项错误;加入少量Na2CO3固体,其溶解后CO32-与钙离子结合产生沉淀,使
c平(Ca2+)减小,Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移,c平(OH-)增大,B项正确;加入少量KCl固体,对平衡没有影响,c平(Ca2+)、c平(OH-)均不变,C项错误;加入少量稀H2SO4,H2SO4电离出的H+能与氢氧根离子发生中和反应,使c(OH-)减小,Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移,c平(Ca2+)增大,D项错误。
B Ksp(AgCl)=c平(Ag+)·c平(Cl-),Ksp受温度的影响,根据题意,温度保持不变,因此所给溶液中c平(Cl-)越大,c平(Ag+)越小,四种溶液中c(Cl-)分别为0、0.5 ml·L-1、0.4 ml·L-1、0.3 ml·L-1,因此
c平(Ag+)按从小到大的顺序排列是②③④①,B项正确。
B 由图可知,CdS在T1 ℃下的Ksp=c平(Cd2+)·c平(S2-)=a ml·L-1×
a ml·L-1=a2 ml2·L-2,A项正确;m、p、n为同一温度下的CdS的沉淀溶解平衡状态,三点的Ksp相等,B项错误;向m点的溶液中加入Na2S,S2-浓度增大,但Ksp不变,则溶液组成由m沿T1 ℃时的沉淀溶解平衡曲线向p方向移动,C项正确;温度降低,Ksp减小,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D项正确。
CD 根据图像可知,未滴加AgNO3溶液时-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)均为1,则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1 ml·L-1,即x=0.1,故A正确;1 ml Cl-和1 ml CrO42-分别消耗1 ml Ag+和2 ml Ag+,由图像可知,滴加AgNO3溶液过程中,曲线Ⅰ突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20 mL,所以曲线Ⅰ代表NaCl溶液,故B正确;b点时,-lgc(CrO42-)=4,则c(CrO42-)=10-4 ml·L-1,c(Ag+)=2×10-4 ml·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=c平(CrO42-)·c平2(Ag+)=10-4 ml·L-1×(2×10-4 ml·L-1)2=4×10-12 ml3·L-3,故C错误;a点时,Cl-恰好完全沉淀,-lgc(Cl-)=5,则c(Cl-)=10-5 ml·L-1,c(Ag+)=10-5 ml·L-1,Ksp(AgCl)=c平(Cl-)·c平(Ag+)=10-10 ml2·L-2,c点加入40 mL AgNO3溶液,溶液中c(Ag+)=0.1ml·L-1×0.02 L(0.04+0.02) L=
0.13 ml·L-1,c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=10-100.13 ml·L-1=3×10-9 ml·L-1,所以-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52,故D错误。
B 常温下Ksp(RSO4)=1×10-8 ml2/L2,RSO4饱和溶液中c平(R2+)=
c平(SO42-)=Ksp=1×10-8 ml/L=1×10-4 ml/L,向20 mL 0.10 ml/L R(NO3)2溶液中滴加0.10 ml/L Na2CO3溶液,恰好形成沉淀时,-lgc(R2+)=7.3,c(R2+)=10-7.3 ml/L<1×10-4 ml/L,所以常温时,RSO4、RCO3的饱和溶液中c(CO32-)c平(R2+)·c平(CO32-)=1×10-7.3 ml/L×1×10-7.3 ml/L=1×10-14.6 ml2/L2,K=c平(SO42-)c平(CO32-)=c平(SO42-)c平(CO32-)×c平(R2+)c平(R2+)=Ksp(RSO4)Ksp(RCO3)=1×10-8ml2/L21×10-14.6ml2/L2=1×106.6,故B正确;Ksp(RSO4)只与温度有关,温度不变,Ksp(RSO4)不变,故C错误;a点体系中,Q(RCO3)>Ksp(RCO3),所以RCO3的生成速率大于溶解速率,故D错误。
B 由b、c两点对应数据可比较出Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Cu(OH)2]的大小,Ksp[Fe(OH)3]=c平(Fe3+)·c平3(OH-)=c(Fe3+)·(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=
c平(Cu2+)·c平2(OH-)=c平(Cu2+)·(10-9.6)2,而c平(Fe3+)=c平(Cu2+),则Ksp[Fe(OH)3]2.C
3.D
4.AC
5.C
6.D
7.C
8.B
1.B
2.B
3.B
4.CD
5.B
6.B