高中化学第3节 沉淀溶解平衡第2课时当堂检测题

这是一份高中化学第3节 沉淀溶解平衡第2课时当堂检测题，共15页。试卷主要包含了在25 ℃时,Ksp=6，已知25 ℃时,Ksp=1，96，06等内容，欢迎下载使用。
第2课时　沉淀溶解平衡的应用
基础过关练
题组一　沉淀的溶解与生成
1.常温下,某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时,应选用的试剂是 (　　)
A.NaOH　　　B.ZnO　　　C.ZnSO4　　　D.Fe2O3
2.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与SO42-、CO32-、S2-形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为 (　　)
A.硫化物　　　　B.硫酸盐
C.碳酸盐　　　　D.以上沉淀剂均可
3.(2020重庆第一中学期末)已知25 ℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18 mol2·L-2、1.3×10-36 mol2·L-2,H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8 mol·L-1、Ka2=1.1×10-12 mol·L-1。下列有关说法正确的是 (　　)
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B.将足量CuSO4固体溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4不能发生
D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强
4.(2020辽宁大连期末)在25 ℃时,Ksp(FeS)=6.3×10-18 mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2,Ksp(ZnS)=1.3×10-24 mol2·L-2。下列有关说法中正确的是 (　　)
A.25 ℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1
B.25 ℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,开始只有FeS沉淀生成
D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
题组二　沉淀的转化
5.(2021广东河源中学高三上质检)已知25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 mol3·L-3。下列有关说法正确的是(溶解度以mol·L-1表示) (　　)
A.25 ℃时,在c(Cl-)=c(CrO42-)=0.001 mol·L-1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先生成Ag2CrO4黄色沉淀
B.25 ℃时,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液,搅拌,转化为Ag2CrO4黄色沉淀
D.25 ℃时,与水中相比,AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小
6.(双选)(2020山东德州期末)工业上常先以MnO2为原料制得MnCl2溶液,通过添加过量难溶电解质MnS,使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,最后经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实判断,下列分析正确的是 (　　)
A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp
B.除杂试剂MnS也可用FeS代替
C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应
7.(2021广东广州高三上段考,)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中,将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙,发生反应Ⅰ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)。
(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T1时Ksp(CaWO4)=　　　　　　　　。 
②T1　　　T2(填“>”“=”或“”“=”或“0　　　　　　　B.降低温度,平衡逆向移动
C.ΔH”“Ksp(CuS),则FeS的溶解度大于CuS的溶解度,B项正确;Ksp(FeS)>Ksp(ZnS),向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,首先生成溶解度小的沉淀,因此开始只有ZnS沉淀生成,C项错误;饱和ZnS溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡,加入少量ZnCl2固体,锌离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆向移动,但温度不变,ZnS的Ksp不变,D项错误。
5.B　25 ℃时,在c(Cl-)=c(CrO42-)=0.001 mol·L-1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液,Cl-开始沉淀时c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.8×10-10mol2·L-20.001mol·L-1=1.8×10-7 mol·L-1,CrO42-开始沉淀时c(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-)=2.0×10-12mol3·L-30.001mol·L-1≈4.47×10-5 mol·L-1,所以首先生成AgCl白色沉淀,故A错误;比较AgCl与Ag2CrO4的溶解度的大小,可比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小,c(Cl-)=1.8×10-10 mol·L-1≈1.34×10-5 mol·L-1,c(CrO42-)=32.0×10-124 mol·L-1=7.9×10-5 mol·L-1,所以AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,故B正确;2AgCl(s)+K2CrO4(aq) 2KCl(aq)+Ag2CrO4(s)的平衡常数K=c平2(Cl-)c平(CrO42-)=Ksp2(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)=1.62×10-8 mol·L-1,平衡常数很小,则在AgCl中加入稀K2CrO4溶液,搅拌,不能转化为Ag2CrO4黄色沉淀,故C错误;Ksp只受温度的影响,温度不变,Ksp不变,故D错误。
6.CD　通过添加过量难溶电解质MnS,使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀,属于沉淀的转化,由难溶的物质转化为更难溶的物质,所以MnS的Ksp大于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp,A项错误;除杂试剂MnS如用FeS代替,会引入新的杂质,B项错误;MnS与Cu2+反应的离子方程式为Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),C项正确;以MnO2为原料制得MnCl2溶液,Mn元素的化合价发生变化,发生了氧化还原反应,沉淀的转化属于复分解反应,D项正确。
7.答案　(1)①1×10-10 mol2·L-2　②
　③0.2　6.05 mol·L-1
(3)加入盐酸,消耗反应生成的OH-,使溶液中OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,提高WO42-的沉淀率
解析　(1)①T1时Ksp(CaWO4)=c平(Ca2+)·c平(WO42-)=1×10-5 mol·L-1×1×10-5 mol·L-1=1×10-10 mol2·L-2。②Ca(OH)2和CaWO4的溶解度均随温度升高而减小,根据图像可知T10。③利用“三段式”法:
WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)
起始浓度(mol·L-1) 0.5 0.5
转化浓度(mol·L-1) 0.5×60%=0.3 0.6
平衡浓度(mol·L-1) 0.2 1.1
所以K=c平2(OH-)c平(WO42-)=1.120.2 mol·L-1=6.05 mol·L-1。
(3)制取钨酸钙时,适时向反应混合液中添加适量盐酸,消耗反应生成的OH-,使溶液中OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,可以提高WO42-的沉淀率。
能力提升练
1.C
2.C
4.B
5.D




1.C　关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛,说明温度越低,越有利于尿酸钠的形成,温度降低②的平衡正向移动,降低温度平衡向放热反应方向移动,故②过程放热,ΔH