专题3达标检测-2022版化学选择性必修2 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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专题3　微粒间作用力与物质性质
本专题达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021山东济南德润高级中学高二下开学考试)下列关于晶体的说法中,正确的是 (　　)
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.非金属元素不可能组成阳离子
D.金属元素不可能存在于阴离子中
2.下列关于晶体的说法正确的是 (　　)
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
④离子晶体中,一定存在离子键
⑤分子晶体中,一定存在共价键
⑥共价晶体中,一定存在共价键
⑦熔化时化学键没有被破坏的晶体一定是分子晶体
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.②④⑥ B.④⑤⑦ C.④⑥⑦ D.③④⑦
3.下列说法中,正确的是 (　　)
A.1个丙烯分子中有7个σ键,2个π键
B.在60 g SiO2晶体中,Si—O键的数目为2NA
C.共价键有方向性,但无饱和性
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物
4.下列有关说法正确的是 (　　)
A.晶格能与离子晶体的物理性质无关
B.晶格能:BaCl2>MgCl2
C.含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度
D.金属晶体的熔点高于共价晶体
5.(2021山东滨州高三下一模)下列叙述正确的是 (　　)
A.钠的焰色反应是原子由基态转化成激发态时释放能量产生的
B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,属于s区元素
C.各电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.乙醇比二甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
6.根据如表的数据,判断下列说法正确的是 (　　)
离子
化合物
离子
电荷数
核间距
/pm
晶格能
/kJ·mol-1
熔点
/℃
摩氏
硬度
NaF
1
231
923
993
3.2
NaCl
1
282
786
801
2.5
MgO
2
210
3 791
2 852
6.5
CaO
2
240
3 401
2 614
4.5
A.晶格能的大小只与阴、阳离子电荷数有关
B.晶格能越大,即阴、阳离子间的静电引力越强,晶体的熔点就越高,硬度就越大
C.NaF晶体比NaCl晶体稳定
D.表中物质CaO的晶体最稳定
7.(2020山东泰安高二下期末)下列说法不正确的是 (　　)
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.白酒中,乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
8.(2021湖北部分重点中学高二下联考)B和Al为同主族元素,下列说法错误的是 (　　)
A.H3BO3为一元酸,Al(OH)3呈两性
B.晶体B可能有脆性,Al有延展性
C.BF3和AlF3都可以与F-形成离子键
D.B和Al分别与N能形成具有较高硬度和熔点的物质
9.(2021辽宁沈阳郊联体高三上期末)已知M是X、Y、Z三种元素组成的离子化合物,只有Z为金属元素,其晶胞如图,则下列推测错误的是 (　　)

A.M的化学式可能是ZXY3
B.电负性:Z>X>Y
C.熔点:金刚石>M>干冰
D.M中可能存在离子键和共价键
10.(2021山东淄博高二上期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其结构如图(注:实线代表共价键,其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注),W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 (　　)

A.Y位于第二周期第ⅥA 族
B.XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个
C.X单质存在能导电的混合型晶体
D.Y与Z可组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子晶体
11.(2021辽宁锦州高二上期末)下列叙述及解释均正确的是 (　　)
选项
叙述
解释
A
键的极性的强弱:N—H>O—H>F—H
电负性:NHBr>HCl
HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小
12.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)示意图,已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm,氯化铯(CsCl)的摩尔质量为M g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则氯化铯晶体的密度为 (　　)

A.8MNAa3 g·cm-3 B.Ma38NA g·cm-3
C.MNAa3 g·cm-3 D.Ma3NA g·cm-3
13.(2021宁夏银川长庆高级中学高三上月考)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是 (　　)

　　　分数坐标
原子　　　　
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
A.灰色大球代表As
B.一个晶胞中有4个Sn
C.CdSnAs2晶体中与单个Sn结合的As有2个
D.距离Cd(0,0,0)最近的Sn的分数坐标是(0.5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)
14.(2021甘肃静宁第一中学高二上期末)F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易与水发生反应,其中:6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推测正确的是(　　)
A.XeF2分子中各原子最外层均达到8电子结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如图,可推知其化学式为XeF6

C.XeF4按题中方程式与水反应时,每生成4 mol Xe,转移16 mol e-
D.XeF2加入水中,在水分子作用下将生成Xe和F2
15.Mg2Si具有反萤石结构,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为0.635 nm。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 (　　)

A.Si的配位数为8
B.紧邻的两个Mg原子的核间距为0.6352 nm
C.紧邻的两个Si原子的核间距为2×0.6352 nm
D.Mg2Si的密度计算式为76NA(0.635×10-7)3 g·cm-3
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(10分)Al和Si在元素周期表金属和非金属分界线附近,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6 ℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,其中铝原子与氯原子形成的化学键类型是　　　　。 
(2)纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与　　　　个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间结构为　　　　　　。AlN属于　　　　晶体。 
(3)Si和C同主族,Si、C和O成键情况如下:

C—O
CO
Si—O

键能/kJ·mol-1
360
803
464
640
C和O之间可以通过双键形成CO2分子,而Si和O则不能像碳那样形成稳定分子的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是　　　　。 
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920 ℃
97.8 ℃
1 291 ℃
190 ℃
2 073 ℃
-107 ℃
-57 ℃
1 723 ℃
A.Na2O、AlF3是离子晶体;AlCl3、BCl3是分子晶体
B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C.SiO2是共价晶体
D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
17.(10分)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于元素周期表第五周期第ⅥB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态原子价电子排布式是　　　　;核外未成对电子数是　　　　。 
(2)该超分子中存在的化学键类型有　　　　　。 
A.σ键 B.π键
C.离子键 D.氢键
(3)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)C60与金刚石互为同素异形体,从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
18.(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式:　　　　　　　　。写出F的离子电子排布式:　　　　　　　　。 
(2)试解释工业冶炼D的单质不以DE3为原料而是以D2A3为原料的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　　　;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是　　　　　　　　(只要求列出计算式)。 

19.(12分)(2020湖北四地七校高三下联考)党的十八大以来,我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果,在新时代更需要新科技。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现,第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙)。


(1)图乙中1号C与相邻C有无形成π键?　　　　(填“有”或“无”)。 
(2)图甲中1号C与相邻C形成的键之间的夹角　　　　(填“>”“NaCl,故NaF晶体比NaCl晶体稳定;D项,晶格能越大,晶体越稳定,表中所列物质中MgO的晶体最稳定。
7.B　HCl、HBr、HI都是分子晶体,组成、结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,因此HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高,A项正确;根据原子核外电子排布规律可知,Ge的次外层电子数是18,C的次外层电子数只有2个,B项错误;氧化钙属于碱性氧化物,酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可以反应,C项正确;乙醇分子和水分子间存在氢键,也存在范德华力,D项正确。
8.C　H3BO3为一元弱酸,Al(OH)3既能与酸反应又能与强碱反应,Al(OH)3是两性氢氧化物,A项正确;晶体B是共价晶体,可能有脆性,Al是金属晶体,有延展性,B项正确;BF3和AlF3都可以与F-形成配位键,C项错误;B和Al分别与N能形成具有较高硬度和熔点的氮化硼、氮化铝共价晶体,D项正确。
9.B　根据均摊法分析,X的个数为8×18=1,Y的个数为12×14=3,Z的个数为1,所以化学式可能是ZXY3,A项正确;Z为金属,X、Y为非金属,金属的电负性小,B项错误;该晶体为离子晶体,根据晶体的类型和熔点的关系分析,熔点:金刚石>M>干冰,C项正确;该物质为离子化合物,一定有离子键,X、Y之间有共价键,D项正确。
10.D　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素,则Z为Na元素;W只形成1个共价键,则W为H元素,由超分子的结构可知,X能形成4个共价键,则X为C元素;Y能形成2个共价键,则Y为O元素。Y为氧元素,位于第二周期第ⅥA族,A项正确;XY2形成的晶体干冰中一个二氧化碳分子周围紧邻的二氧化碳分子为12个,B项正确;碳元素的单质中,石墨是能导电的混合型晶体,C项正确;Y与Z可组成氧化钠、过氧化钠,晶体内阴、阳离子数之比均为1∶2,D项错误。
11.B　键的极性的强弱:N—H