高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动第1课时当堂检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动第1课时当堂检测题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题2　原子结构与元素性质
第二单元　元素性质的递变规律
第1课时　原子核外电子排布的周期性
基础过关练
题组一　原子结构与元素周期表的关系
1.(2020山东济宁高二上期末)周期表中共有18个纵列,从左到右分别为1~18列,按这种规定,下列说法正确的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.第1列是碱金属元素
B.只有第2列的元素原子价电子排布为ns2
C.第1列和第18列所含元素种数不同
D.第8列没有非金属元素
2.(2020河南洛阳一中高二下月考)某元素原子价电子排布式为3d54s2,其应在 (　　)
A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
3.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点:①周期表的形成是由原子的结构决定的;②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素;③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;④元素周期表的每一周期元素的种数均相等;⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期;⑥周期数越大,该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)
A.①⑥ B.①②③⑤⑥
C.①④⑥ D.②③⑤
4.(1)某元素的原子序数为29,试回答下列问题:
①该元素基态原子的外围电子排布式是　　　　　　　　　　,有　　　　个未成对电子。 
②它属于第　　　　周期　　　　族。 
(2)元素金(Au)处于周期表中的第6周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为　　　　　　　　。 
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素处于元素周期表的第　　　　周期第　　　　族。 
(4)某元素位于周期表中第4周期ⅤA族,则该元素的名称是　　　　　　,外围电子排布式为　　　　　　　　。 
题组二　元素周期表的分区
5.(2020山西太原二十四中高二下月考)下列说法正确的是 (　　)
A.s区都是金属元素
B.s区都是主族元素
C.稀有气体元素在ds区
D.所有非金属元素都在p区
6.具有以下结构的原子对应的元素一定属于p区的是 (　　)
①最外层有3个电子的原子
②最外层电子排布式为ns2的原子
③最外层有3个未成对电子的原子
④最外层电子形成全满结构的原子
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
7.最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质,其组成元素分别位于元素周期表中的(　　)

A.s区、p区、ds区 B.s区、p区、d区
C.f区、p区、ds区 D.s区、f区、ds区
8.(2020四川乐山高二上期末)某元素原子价电子排布式为3d54s2,下列说法错误的是 (　　)
A.该元素位于周期表第四周期ⅦB族
B.该元素的最高化合价为+7价
C.该元素的化合物常用作催化剂
D.该元素位于周期表ds区
9.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道符号作为该区的符号,回答下列问题。
(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为　　　　。 
(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其常见离子的电子排布式为　　　　　　　　、　　　　　　　,其中较稳定的是　　　　　。 
(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为　　　　　　　　。 
(4)在p区中,第2周期ⅤA族元素原子价电子轨道表示式为　　　　　　　　。 
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在　　　　　区。 
题组三　元素的“位—构—性”之间的关系
10.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 (　　)
A.原子含有未成对电子数最多的第2周期元素
B.位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C.原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D.原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

能力提升练
题组一　元素周期表的分区
1.(2020黑龙江牡丹江三中高二下期末,)已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是 (　　)
A.3s23p3 B.4s2
C.4s24p1 D.3s23p5
2.(2020山东日照高三上期末,)下列各项叙述中,正确的是 (　　)
A.电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的原子对应的元素同族
B.钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63d1,释放能量
C.某元素基态原子的价电子排布式为4d15s2,它是第五周期ⅢB族元素,属于d区元素
D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素一定同周期
3.(2020山西太原第十二中学高二下月考,)下列说法正确的是 (　　)
A.所有金属元素都分布在d区和ds区
B.元素周期表中ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.原子最外层电子数为2的元素都分布在s区
D.s区均为金属元素
4.()已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和所在区是 (　　)
A.第三周期第ⅥB族;p区
B.第三周期第ⅢB族;ds区
C.第四周期第ⅥB族;d区
D.第四周期第ⅢB族;f区
5.()下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是 (　　)
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素
C.原子核外最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
题组二　核外电子排布与元素推断的综合考查
6.()具有下列电子层结构的粒子,其对应的元素一定属于同一周期的是 (　　)
A.两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s、p轨道上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
7.()A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若 A 元素的原子序数为a,则 B 元素的原子序数可能为(　　)
A.a-4 B.a-5
C.a-6 D.a+4
8.()a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期序数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是 (　　)
A.原子半径:d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
9.()下表为部分短周期元素的原子结构。
元素编号
原子结构
T
L层比K层多5个电子
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
M层p电子数为s电子数的一半
Z
L层有3个未成对电子
(1)元素X的简单离子结构示意图为　　　　,元素Z的气态氢化物的电子式为　　　　。  
(2)写出Y元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是　　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　(填字母)。  
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的简单氢化物比氯的简单氢化物稳定
C.Cl与T形成的化合物中氯元素呈正价态
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:T>氯
(4)T、X、Y、Z四种元素的单质中有一种单质的化学性质明显不同于其他三种单质,该单质是　　　　,理由:　　　　　　。  


答案全解全析
专题2　原子结构与元素性质
第二单元　元素性质的递变规律
第1课时　原子核外电子排布的周期性
基础过关练
1.D　第1列为ⅠA族元素,其中H是非金属元素,Li、Na、K、Rb、Cs、Fr是碱金属元素,A错误。原子价电子排布为ns2的并非只有ⅡA族元素,还有He元素,B错误。第1列为ⅠA族元素,其含有H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr这7种元素;第18列为0族元素,其含有He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og这7种元素,故这两列所含元素种数相同,C错误。第8列无非金属元素,D正确。
2.D　价电子排布式为3d54s2的原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2,其质子数为25,为Mn,处于元素周期表中第四周期ⅦB族。
3.A　①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化,而核外电子排布是由原子的结构决定的,正确;②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属元素,错误;③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束,错误;④随着周期数的增大,元素种数有增多的趋势,错误;⑤原子核外电子排布式为1s22s22p3的为N元素,位于第二周期,而原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的为P元素,位于第三周期,错误;⑥随着周期数的增大,该周期所含金属元素的种数一般越多,正确。
4.答案　(1)①3d104s1　1　②4　ⅠB　(2)5d106s1　(3)4　ⅢA　(4)砷　4s24p3
解析　(1)根据核外电子排布规律,该元素原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,外围电子排布式为3d104s1,所以有1个未成对电子。有四个电子层,所以为第4周期元素,外围电子排布式为3d104s1,所以在ⅠB族。
(2)Cu原子核外有29个电子,其核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Au与Cu同族,则Au原子的外围电子排布式为5d106s1。
(3)该元素为主族元素,根据电子层数=周期序数,主族序数=外围电子数,可知该元素位于第4周期ⅢA族。
(4)由于该元素为主族元素,外围电子数=主族序数,周期序数=电子层数,可知其外围电子排布式为4s24p3,为33号元素砷。
5.B　s区除氢元素外,都是金属元素,故A错误;s区由第ⅠA族和第ⅡA族元素组成,都是主族元素,故B正确;稀有气体元素在p区,故C错误;氢元素在s区,除了氢元素以外,所有非金属元素都在p区,故D错误。
6.B　最外层有3个电子的原子,其最外层电子排布式为ns2np1,只能是第ⅢA族元素的原子,①正确;最外层电子排布式为ns2的原子,既可能是第ⅡA族元素的原子,也可能是过渡元素的原子,还可能是He原子,②错误;最外层有3个未成对电子的原子,其最外层电子排布式一定为ns2np3,位于第ⅤA族,③正确;最外层电子形成全满结构的原子,其最外层电子排布式可能为ns2、ns2np6等,不一定属于p区,④错误。
7.A　理论上最活泼的金属单质是Fr,但由于其具有放射性,故一般认为最活泼的金属单质是Cs,而Cs元素和Fr元素都属于第ⅠA族元素,位于s区;最活泼的非金属单质是F2,F元素在ⅦA族,位于p区;常温下呈液态的金属单质为Hg,汞的价电子排布式为5d106s2,属于第ⅡB族元素,位于ds区。
8.D　价电子排布式为3d54s2,该元素的原子序数为25,为Mn元素,该元素在周期表中的位置为第四周期ⅦB族,故A正确;Mn的最高化合价为+7价,故B正确;二氧化锰可以作为过氧化氢、氯酸钾等物质分解的催化剂,故C正确;该元素原子价电子排布式为3d54s2,位于周期表d区,故D错误。
9.答案　(1)球形　(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6　Fe3+:1s22s22p63s23p63d5
Fe3+　(3)3d104s2　(4)
↑↓
 2s
↑
↑
↑
 2p　(5)f
解析　(1)s区包括ⅠA族、ⅡA族,所以族序数最大、原子序数最小的元素是Be,原子的价电子排布式为2s2,价电子的电子云形状为球形。
(2)在d区中,族序数最大的为Ⅷ族。Ⅷ族中原子序数最小的为Fe元素,其常见离子有Fe2+、Fe3+,二者的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5;Fe3+的3d轨道上有5个电子,为半充满状态,较稳定。
(3)ds区包括ⅠB族、ⅡB族,族序数最大的为ⅡB族,ⅡB族中原子序数最小的为Zn元素,其原子的价电子排布式为3d104s2。
(4)p区中,第2周期ⅤA族元素为N,N原子的价电子轨道表示式为
↑↓
 2s
↑
↑
↑
 2p。
(5)元素铀和钚位于f区。
10.D　A中第2周期含未成对电子数最多的是N;B为Al;C为Ne;D为Cl,N2、Al、Ne、Cl2中,Cl2的氧化性最强。

能力提升练
1.B　最外层电子排布式为3s23p3的是P,属于主族元素,A项不符合题意;最外层电子排布式为4s2的不一定是主族元素,如Fe、Zn等过渡元素,B项符合题意;最外层电子排布式为4s24p1的是Ga,位于第ⅢA族,属于主族元素,C项不符合题意;最外层电子排布式为3s23p5的是Cl,属于主族元素,D项不符合题意。
2.C　电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的原子对应的元素分别为Zn、Ca,二者不是同族元素,故A错误;基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63d1时,需要吸收能量,故B错误;某元素基态原子的价电子排布式为4d15s2,最外层为第五层,价电子数为3,是第五周期ⅢB族元素,属于d区元素,故C正确;3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素不一定在同一周期,如Ar基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,K基态原子的核外电子排布式为[Ar]4s1,二者不在同一周期,故D错误。
3.B　s区除氢元素外均为金属元素,f区中所有元素均为金属元素,故A错误;元素周期表中ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素,故B正确;Fe、Zn的基态原子的最外层电子数均为2,不属于s区,故C错误;s区的H为非金属元素,故D错误。
4.C　某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,其原子核外电子数为21+3=24,为Cr元素,其处于周期表中第四周期第ⅥB族,属于d区,故选C。
5.C　基态原子的N层上只有一个电子的元素,其基态原子电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d104s1,即该元素可能在ⅠA 族、ⅥB族或ⅠB族,故A错误;原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素是Ⅷ族元素,故B错误;原子核外最外层有三个未成对电子的元素,其p能级为3个电子,一定属于主族元素,故C正确;基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数可能为x+y(x+y≤7),也可能为y(x=10,y=1或2),该元素还可能在第Ⅷ族(10≥x+y>7),故D错误。
6.B　两种元素原子的电子层上全部都是s电子,即1s1、1s2、1s22s1或1s22s2,对应的分别是H、He、Li、Be,可能属于第1周期或第2周期。3p能级上只有1个空轨道的原子是硅元素原子;3p能级上只有1个未成对电子的原子是铝元素或氯元素原子,都属于第3周期。最外层电子排布式为2s22p6的原子是氖元素原子,属于第2周期元素;最外层电子排布式为2s22p6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁等,不一定属于同一周期。原子核外M层上的s、p轨道上都填满了电子,而d轨道未排电子的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,可能为Ar、K、Ca,不一定属于同一周期。
7.B　A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,外围电子排布式为ns2np1或ns2np4,可能为B、O、Al、S元素,原子序数分别为5、8、13、16。A元素的原子序数为a,如果A是B元素,则B原子序数可能为a+3或a+11;如果A是O元素,则B原子序数可能为a-3或a+5;如果A是Al元素,则B原子序数可能为a-5或a+3;如果A是S元素,则B原子序数可能为a-11或a-3,故选B。
8.B　本题考查元素周期律相关知识。a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期序数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。原子半径:b>c>d>a,A错误;无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,故B正确;Al(OH)3为两性氢氧化物,C错误;同主族元素非金属性自上而下依次减弱,故S的氧化性弱于O2,D错误。
9.答案　(1)　H··N··H ····H　(2)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O　(3)F　BC　(4)Al　Al具有金属性
解析　T的L层比K层多5个电子,可知T是F;X的L层p电子数比s电子数多2,可知其L层有6个电子,是O;Y的M层p电子数为s电子数的一半,则Y是Al,其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3;Z的L层有3个未成对电子,可知其L层有5个电子,是N,据此分析解答。