期末学业水平检测(一)-2022版化学选择性必修1 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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期末学业水平检测(一)
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 (　　)
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
B.TiO2是一种稳定的白色颜料,可通过往TiCl4中加入大量水,同时加热来制得TiO2·xH2O,而后经焙烧制得
C.采用催化转化技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加生石灰降低土壤的碱性
2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述错误的是 (　　)
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.水结成冰的过程中,ΔHNaCN溶液>CH3COONa溶液
D.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
9.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 (　　)
A.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加单位体积内活化分子百分数,从而使反应速率增大
B.已知反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),在密闭的反应炉内达到平衡后,若其他条件均不改变,将反应炉体积缩小一半,则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高
C.在一定条件下,可逆反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔHK(c)、K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)M(d)
15.(双选)常温下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,分别向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)

A.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)”“H2CO3>HSO3->HCO3-,NaHCO3溶液中通少量SO2:HCO3-+SO2 CO2+HSO3-,A错误;酸性HCN后者,B正确;酸性:HCO3-CH3COONa溶液,C正确;HCN和NaOH若等物质的量反应,所得溶液为NaCN溶液,呈碱性,要使溶液呈中性,HCN应适当过量,即a一定大于b,D正确。
9.C　增大压强,可增大单位体积内活化分子数目,但活化分子百分数不变,A错误;该反应的平衡常数K=c(CO2),温度不变平衡常数不变,则达到新平衡时CO2(g)的浓度不变,B错误;恒温恒容条件下通入一定量NO2,相当于增大压强,平衡正向移动,达到新平衡时NO2的百分含量与原平衡相比减小,C正确;该反应前后气体总体积相等,一定温度、容积时,压强始终不变,压强不变不能说明反应达到平衡状态,D错误。
10.C　尿酸是一元弱酸,电离产生尿酸根离子和H+,H+与水形成H3O+,即①是尿酸的电离方程式,A正确;在寒冷季节诱发关节疼痛,说明降低温度,利于尿酸钠晶体的形成,平衡正向移动,即反应②为放热反应,关节保暖可促使反应②的平衡逆向移动,减少尿酸钠形成,可缓解疼痛,B正确;大量饮水会降低关节滑液中Ur-和Na+浓度,促使反应②的平衡逆向移动,会缓解关节疼痛,C错误;降低关节滑液中HUr和Na+的含量可减少关节滑液中尿酸钠的形成,是治疗关节炎的方法之一,D正确。
11.AB　1 mol乙烯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1 411.3 kJ热量,其燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1 411.3 kJ·mol-1,A正确;物质含有的能量越低,其稳定性越强,根据题中热化学方程式可知稳定性:黑磷>红磷>白磷,B正确;根据盖斯定律,由12(②-①)得2Al(s)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+Al2O3　ΔH=12(ΔH2-ΔH1)ΔH2,C错误;某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,表示该反应的正反应为吸热反应,说明正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol-1,D错误。
12.D　CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+,设0.1 mol/L溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=x mol/L,则Ka=1.75×10-5=x20.1-x≈x20.1,解得x=1.75×10-3 mol/L,即溶液的pH8.3×10-12,故有白色沉淀生成,D正确。
13.A　①区发生吸氧腐蚀,Cu为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,Cu电极上不产生气泡,A错误;②区Cu为阴极,电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,Cu电极附近溶液碱性增强,滴加酚酞后变成红色,Fe为阳极而被腐蚀,即Fe-2e- Fe2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色,B正确;③区Zn为负极,电极反应式为Zn-2e- Zn2+,Fe为正极,被保护,C正确;④区Zn为阴极,电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,Fe作阳极而被腐蚀,即Fe-2e- Fe2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色,D正确。
14.BC　该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,CO平衡转化率增大,故T1M(d),D错误。
15.AD　NaHCO3溶液呈碱性,CH3COOH溶液呈酸性,故曲线M、N分别表示NaHCO3溶液、CH3COOH溶液被NaOH溶液滴定的曲线。a点溶液的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),A正确;b点溶液呈酸性,根据电荷守恒有c(Na+)(1分)　>(1分)
解析　(1)根据图示能量变化可知该反应为放热反应,焓变ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1,并结合生成1 mol H2O(g),可写出该反应的热化学方程式为H2(g)+NO(g) 12N2(g)+H2O(g)　ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1。(2)①结合图示中电子流向可知,甲池中碳棒是电池正极,发生还原反应生成H2AQ,其电极反应式为AQ+2H++2e- H2AQ。②在乙池中,H2S失电子生成S单质,I3-得电子生成I-,其离子方程式为H2S+I3- S↓+2H++3I-。(3)根据三段式法,设转化的H2S为x mol。
　　　　　　H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)
起始(mol): 0.1　　 0.1　　　　 0　　　 0
转化(mol): x x x x
平衡(mol): 0.1-x 0.1-x　　　　 x　　　 x
平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.16,则x0.1-x+0.1-x+x+x=0.16,解得x=0.032。①H2S的转化率α1=0.0320.1×100%=32%。②根据620 K的重复实验,平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.17,可知平衡正向移动,消耗H2S增多,故H2S的转化率增大,即α2>α1。升高温度平衡正向移动,故正反应为吸热反应,则该反应的ΔH>0。
18.答案　(每空2分)(1)①c>b　(2)2.44　(3)a175b
解析　(1)①b、c两点溶液的pH相同,可知溶液中OH-浓度相同,导电能力要看溶液中自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少,b点对应曲线为NaOH溶液稀释的图像,溶液pH相同时,醋酸钠溶液浓度更大,故c点溶液导电能力更强,即导电性:bc,即水的电离程度:a>c>b。
(2)设所需氨水浓度为x mol/L,列三段式:
　　　　　　　AgCl(s)+2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)
起始(mol/L): 　　　 x　　　　　　 0　　　　　　 0
转化(mol/L): 　　 0.2　　　　　　 0.1　　　　　 0.1
平衡(mol/L): 　　　 x-0.2　　　　　 0.1　　　　　 0.1
根据K=0.1×0.1(x-0.2)2=2.0×10-3,解得x=2.44。
(3)设混合后溶液体积为V L,则根据元素质量守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=bc+aV mol/L;混合后溶液呈中性,根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Rb+)=aV mol/L,则c(CH3COOH)=bcV mol/L,K(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=aV×10-7bcV=1.75×10-5,故c=a175b。
19.答案　(除标注外,每空2分)(1)①不锈钢(1分)
②阳极反应为2H2O-4e- 4H++O2↑,氢离子浓度增大,使2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O平衡右移
(2)①负(1分)　②0~2　2HSO4-−2e− S2O82-+2H+
(3)①2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O　②336
解析　(1)①不锈钢中的铁不参与反应,故不锈钢电极为电解池的阴极,电极甲为不锈钢电极。②在电解过程中,阳极反应为2H2O-4e- 4H++O2↑,生成H+,使2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O平衡向生成Cr2O72-的方向移动。(2)①根据题中信息可知,电解NaHSO4溶液制备K2S2O8,Fe电极应为阴极,即Fe电极应与电源的负极相连。②根据图3及题意可知阳极的电极反应式为2HSO4-−2e− S2O82-+2H+,则阳极区电解质溶液的pH应在0~2之间。(3)①根据图4中电子的流向可知,a极上失去电子发生氧化反应,结合总反应可知,a极上NH3在碱性条件下发生氧化反应生成N2,其电极反应式为2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O。②电解0.6 L饱和食盐水,电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,一段时间后,测得饱和食盐水pH变为13,则溶液中n(OH-)=0.6 L×0.1 mol/L=0.06 mol,转移电子的物质的量为0.06 mol。同一串联电路中转移电子数目相同,根据b极反应2NO2+4H2O+8e- N2+8OH-可知,标准状况下理论上b极消耗NO2的体积为22.4×2×0.068L=0.336 L,即336 mL。
20.答案　(除标注外,每空2分)Ⅰ.2ΔH1-ΔH2(1分)　K12K2
Ⅱ.(1)10-8　(2)①(1分)
解析　Ⅰ.根据盖斯定律可得ΔH3=2ΔH1-ΔH2,则K3=K12K2。
Ⅱ.(1)根据表格数据及v逆=k·cn(NOCl),可列式k·0.2n=1.6×10-9和k·0.4n=6.4×10-9,联立方程解得n=2,k=4×10-8。将c(NOCl)=0.50 mol·L-1代入表达式中可得v逆=10-8 mol·L-1·s-1。(2)①该反应为放热反应,升高温度平衡应逆向移动,反应物的转化率降低,故T1