期末学业水平检测(二)-2022版化学选择性必修1 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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期末学业水平检测(二)
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Mn 55。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 (　　)
A.铵态氮肥与草木灰混合使用可降低肥效
B.侯德榜制碱的工艺流程中,向饱和食盐水中先通入二氧化碳,再持续通入氨气
C.一次锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化
D.反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O能自发进行,则该反应的ΔH”“”“0,D错误。
2.D　该反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,即2v正(H2)=3v逆(NH3),A错误;精密pH试纸测得溶液的pH可精确至0.1,但氯水具有漂白性,能使pH试纸褪色,B错误;没有指出盐酸和NaOH溶液是否为等体积混合,无法确定两溶液的pH之和,C错误;中和反应反应热测定实验中,需要使用烧杯、量筒、温度计和环形玻璃搅拌棒等玻璃仪器,D正确。
3.C　Fe3+在中性溶液中因生成沉淀而不能大量存在,A错误;使甲基橙变红的溶液呈酸性,酸性条件下,MnO4-与Fe2+、I-均不能大量共存,B错误;室温下,KW/c(H+)=10-12的溶液呈酸性,四种离子均能大量共存,C正确;Ca2+与CO32-因生成CaCO3沉淀而不能大量共存,D错误。
4.D　②→③表示N2、H2分子中的化学键断裂后形成原子,断裂化学键需要吸收能量,A正确;工业合成氨的反应为可逆反应,为提高氨的脱附速率,可适时将氨从体系中分离出来,促使平衡正向移动,B正确;据题图可知,该反应中既包含旧化学键的断裂又包含新化学键的形成,C正确;使用催化剂,只能加快化学反应速率,对平衡转化率无影响,D错误。
5.B　pH试纸使用前,不能用蒸馏水润湿,A错误;MgCl2溶液中的少量Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入过量MgO粉末,能促使Fe3+完全水解,经过滤可除去Fe(OH)3和过量的MgO,B正确;醋酸溶液稀释过程中,溶液中H+、CH3COO-浓度均减小,但OH-浓度增大,C错误;Na2CO3溶液呈碱性,故不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放,D错误。
6.C　铅酸蓄电池放电过程中,消耗硫酸,A正确;电解精炼铜时,刚开始时活泼金属失电子,CuSO4溶液浓度减小,B正确;该装置中应使钢闸门与外接电源的负极连接,否则会加速钢闸门的腐蚀,C错误;装置④中Zn为负极,Cu为正极,电池工作时,Cl-向负极移动,D正确。
7.B　结合反应历程可知,该反应的中间产物除了NO3外还有NO,A错误;发生有效碰撞才能发生化学反应,第二步反应慢,说明仅部分碰撞有效,B正确;结合反应历程可知,第二步为慢反应,决定了N2O5的分解速率,C错误;第三步反应快,说明反应活化能较低,D错误。
8.C　NaOH溶液和CH3COOH溶液完全反应后,溶液呈碱性,即滴定终点溶液呈碱性,可选用酚酞作本实验的指示剂,A正确;滴定前未用NaOH标准液润洗滴定管,导致消耗NaOH溶液体积偏大,使测得的结果偏高,B正确;室温下N点溶液pH=7,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),C错误;M点NaOH溶液过量,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),再结合M点有c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),将其代入电荷守恒式得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D正确。
9.A　CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq),加入Na2CO3溶液,能促使溶解平衡正向移动,即CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq),A正确;向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3溶液,继续煮沸得到Fe(OH)3胶体,而铁盐与氨水的反应可制备Fe(OH)3沉淀,B错误;OH-参与负极反应,即H2-2e-+2OH- 2H2O,C错误;N2与H2的反应是可逆反应,实际反应的N2小于0.5 mol,由此不能确定该热化学方程式的ΔH,D错误。
10.B　该反应中选取适宜温度,K变成蒸气从混合物中分离后,生成物浓度减小,平衡正向移动,可用勒夏特列原理解释,A不符合题意;反应前后气体总体积相等,增大压强(缩小容器体积)平衡不移动,体系颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,B符合题意;通入过量空气,即增大O2浓度,有利于提高SO2的平衡转化率,可用勒夏特列原理解释,C不符合题意;Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡,加入BaCl2溶液,水解平衡逆向移动,溶液颜色变浅,可用勒夏特列原理解释,D不符合题意。
11.B　放电时为原电池,碳电极为负极,镍电极为正极,OH-向负极移动,即移向碳电极,A错误;放电时镍电极发生还原反应,即NiO(OH)+H2O+e- Ni(OH)2+OH-,B正确;充电时为电解池,碳电极为阴极,应与电源的负极相连,C错误;充电时,阴极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,溶液中c(OH-)增大,溶液的碱性增强,D错误。
12.AC　弯曲碱式滴定管橡胶管部分,并轻弹尖嘴部分,可排除碱式滴定管中的气泡,A正确;探究FeCl3溶液对H2O2分解反应速率的影响,应使两试管中H2O2溶液的浓度相同,B错误;少量AgNO3溶液中加入足量NaCl溶液,得到白色的AgCl沉淀,向该沉淀中加入少量KI溶液,出现黄色沉淀,说明Ksp:AgCl>AgI,C正确;蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3,并不能得到AlCl3固体,D错误。
13.D　由图2可知,由始态到终态,能量降低,为放热反应,即总反应焓变ΔHKa,故该混合溶液呈碱性,溶液中c(A-)c(A-)>c(OH-)>c(H+)。②溶液呈中性,根据电荷守恒和元素质量守恒分别有c(K+)=c(A-)+c(Cl-)和c(K+)=c(A-)+c(HA),二者联立得c(HA)=c(Cl-)=0.5c mol·L-1,根据A-+H2O HA+OH-,则Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)=0.5c×1.0×10-70.62-0.5c=1.6×10-5,解得c≈0.596。
17.答案　(除标注外,每空2分)
(1)(a+2b)
(2)①>(1分)　p1c(H+)
(5)①a(1分)　②NO2-+2H++e- NO↑+H2O
(6)NH4++NO2- N2↑+2H2O
解析　(1)室温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7,说明NaNO2为强碱弱酸盐,可证明HNO2是弱电解质,A不符合题意;该导电性实验中灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度较小,无法说明HNO2是弱电解质,B符合题意;根据等pH、等体积的酸溶液分别与Zn反应,HNO2溶液放出的H2较多,说明在溶液中HNO2存在电离平衡,可证明HNO2是弱电解质,C不符合题意。(2)NaNO2溶液中因NO2-水解而使溶液呈碱性,其水解的离子方程式为NO2-+H2O OH-+HNO2。(3)根据电离常数可知酸性:HNO2>H2N2O2>HN2O2-,结合盐类“越弱越水解”,可知水解程度:NO2-c(OH-)>c(HN2O2-)>c(H+)。(5)①Ce3+转化为Ce4+时,发生氧化反应,即Ce4+是阳极反应的产物,结合图示可知Ce4+应从电解槽的a口流出。②NO2-在电解池的阴极发生还原反应生成NO,电解质溶液中含有H+,据此可写出阴极反应式:NO2-+2H++e- NO↑+H2O。(6)根据题中信息可知NH4+与NO2-在溶液中发生归中反应生成N2,其离子方程式为NH4++NO2- N2↑+2H2O。
19.答案　(每空2分)
(1)①