化学第三单元 盐类的水解第2课时练习题

这是一份化学第三单元 盐类的水解第2课时练习题，共19页。试卷主要包含了化学与生活生产密切相关，下列实验操作能达到目的的是，室温时,配制一组c+c+c=0等内容，欢迎下载使用。

第2课时　盐类水解的应用
基础过关练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　盐类水解的应用
1.(2020广东深圳宝安中学高二上期末)我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而将杂质除去。这种“碱剂”的主要成分可能是 (　　)
A.食盐　　　　　　　　B.烧碱
C.纯碱　　　　　　　　D.胆矾
2.(2020湖北宜昌一中高二上期末)蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是 (　　)
A.NaHCO3　　　　　　　　B.AlCl3
C.Fe2(SO4)3　　　　　　　　D.KMnO4
3.(2020广东惠州中学高二上期末)化学与生活生产密切相关。下列说法不正确的是 (　　)
A.施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度,减小化学反应速率
C.施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可减弱盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
4.为了配制NH4+和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 (　　)
A.适量的HCl　　　　　　　　B.适量的NaCl
C.适量的氨水　　　　　　　　D.适量的NaOH
5.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 (　　)
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂
B.配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
6.下列实验操作能达到目的的是 (　　)
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A.①②　　　　　　　　B.②③
C.③④　　　　　　　　D.①③
7.(2021江西吉安高二上期中)现有等物质的量浓度、等体积的下列溶液,其溶质分别为(1)H2CO3、(2)Na2CO3、(3)NaHCO3、(4)NH4HCO3、(5)(NH4)2CO3,下列关系或说法正确的是 (　　)
A.c(HCO3-)的大小关系为(4)>(3)>(5)>(2)>(1)
B.c(CO32-)的大小关系为(1)c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
9.(2021湖北部分重点中学高二上期中)室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.K1(H2A)的数量级为10-5
B.pH=4的溶液中,c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)
C.pH=7的溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D.c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中,c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)
10.25 ℃时,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和),所得实验数据如下表。
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
HA溶液
KOH溶液
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是 (　　)
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(A-)=1×10-9 mol·L-1
B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
11.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液,滴定曲线如图。下列说法不正确的是 (　　)

A.常温下,HA的电离常数为1.0×10-6
B.点②所示溶液中:c(Na+)c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.从点①到点③的滴定过程中,水的电离程度不变
12.(2020江苏连云港高二下期末)25 ℃时,向10 mL 0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列说法正确的是 (　　)

A.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.pH=7时,V1>10
C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D.滴加NaOH溶液的体积为10 mL时,c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L
13.(2020江苏启东中学高二上期末)25 ℃,a L 0.1 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是 (　　)
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a0.1(b-a)mol
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
14.(双选)室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　 (　　)
A.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HNO2)=1.75×10-4,相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.10 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-)
D.50 mL 0.05 mol·L-1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合后溶液pH=2.9:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
15.(双选)(2020江苏无锡高二上期末)已知邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　)

A.a点的混合溶液中:c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)
B.b点的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.c点的混合溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)
D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大
16.在室温下,有下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合溶液　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O。
请根据要求回答下列问题。
(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)比较溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②　　　　(填“>”“”“c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,溶液颜色变浅
C.氢硫酸的电离方程式为H2S 2H++S2-
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
2.(双选)(2021江苏南京高三上期初调研,)已知H2C2O4是一种二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。25 ℃时,向1 L 0.100 mol/L K2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　 (　　)
A.通入HCl气体前,溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
B.通入HCl气体后,当pH=7时,溶液中:c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.通入HCl气体2.24 L(已折算成标准状况下体积),溶液中:c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.通入HCl气体前后,溶液中均存在:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
3.(2020江苏苏州高二下期中,)已知25 ℃时,二元酸H2C2O4的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次为1.23、4.19,NH3·H2O的pKb为4.75。回答下列问题。
(1)比较0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液中c(H+)、c(OH-)、c(NH4+)、c(HC2O4-)四种离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　。 
(2)写出NaHC2O4溶液中存在的电荷守恒关系式:　　　　　　　　　　　　。 
(3)判断NaHC2O4溶液显　　　　性(填“酸”“中”或“碱”),请计算说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液用NaOH溶液滴定至pH=4.19。请判断c(HC2O4-)　　　　c(C2O42-)(填“等于”“大于”或“小于”)。 
(5)0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液用氨水滴定至pH=7.0时c(NH4+)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)三者之间的关系用一等式来表示　　　　　　　　　　　　。 
题组二　图像中的离子浓度大小关系
4.(2020江西宜春高二下期末,)25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1 H3PO2溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图1,各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是 (　　)

图1

图2
A.a点溶液显中性
B.B点溶液中存在关系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C.D点所加NaOH溶液为20 mL,则该点溶液中微粒浓度大小关系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
D.E点溶液中的水解离子方程式为HPO22-+H2O H2PO2-+OH-
5.(2021江苏启东中学高三上期中,)H2C2O4为二元弱酸,Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,lg6.4≈0.8,向20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2 mol·L-1 KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.滴入10 mL KOH溶液时,溶液呈中性
B.当c(HC2O4-)=c(C2O42-)时,混合溶液pH≈4.2
C.滴入10 mL KOH溶液时,溶液中有如下关系:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
D.滴入16~20 mL KOH溶液的过程中,均满足c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

答案全解全析
基础过关练
1.C　该“碱剂”的主要成分是一种盐,根据盐的水解原理可知该盐应为强碱弱酸盐,只有纯碱符合题意,C项正确。
2.C　NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2,A项错误;蒸干AlCl3过程中,HCl挥发,Al3+水解生成Al(OH)3,灼烧后生成Al2O3,B项错误;蒸干、灼烧Fe2(SO4)3溶液后得到的固体仍为Fe2(SO4)3,C项正确;KMnO4受热分解,D项错误。
3.D　制备活泼金属单质Mg应采用电解熔融MgCl2的方法,D项错误。
4.C　NH4Cl溶液中c(NH4+)c(A2-)+c(HA-),C项错误;已知c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10 mol·L-1,在c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.10 mol·L-1,根据电荷守恒可得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),联立可得c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-),即c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-),D项正确。
10.A　实验①,HA溶液和KOH溶液的浓度相同,体积相同,两种溶液恰好完全反应,生成KA,根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(K+)+c(H+)-c(A-)=c(OH-)=10-5 mol·L-1,A项错误;反应后溶液的溶质为KA,A-发生水解,即c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B项正确;根据实验②,反应后溶液的pH=7,显中性,即x>0.2,依据物料守恒,推出反应后c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1,C项正确;根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液的pH=7,推出c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),D项正确。
11.D　由图可知,0.100 0 mol·L-1HA溶液的pH=3.5,HA H++A-,Ka=10-3.5×10-3.50.1=1.0×10-6,A项正确;在点②时,pH=7,溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则(Na+)=c(A-),所以c(Na+)c(A-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;从点①到点③的滴定过程中,随着反应的进行,HA的浓度逐渐减小,NaA的浓度逐渐增大,水的电离程度越来越大,到点③时,HA与NaOH完全反应生成NaA,水的电离程度最大,D项错误。
12.A　a点时,pH=3,c(H+)=1.0×10-3 mol/L,Ka=c(H+)c(A-)c(HA)=1.0×10-3,所以①c(HA)=c(A-),根据电荷守恒②c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),联立①②可知溶液中存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A项正确;若V1=10,二者恰好完全反应生成NaA,该盐是强碱弱酸盐,A-水解使溶液显碱性,因此要使溶液pH=7,则V1b,则醋酸过量,根据醋酸过量的程度,溶液可能显碱性、中性或酸性,A项错误;若a0.1(b-a)mol,B项正确;若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,根据A项中的分析可知当醋酸过量时,也可能显碱性,C项错误;溶液显中性时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),此时c(Na+)=c(CH3COO-),则c(Na+)c(CH3COO-),A项错误;因Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HNO2)=1.75×10-4,则有CH3COO-的水解程度较NO2-强,含有相同浓度的CH3COONa和NaNO2的混合溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(CH3COO-)>c(OH-),B项正确;0.10 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后溶液中溶质为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O,由电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由物料守恒可得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),联立两个等式可得c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-),C项正确;50 mL 0.05 mol·L-1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合恰好完全反应生成NaHC2O4,因溶液的pH=2.9,说明HC2O4-的水解程度小于电离程度,可推出c(H2C2O4)c(HA-),A项错误;b点溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),此时溶液中所含溶质为等浓度的K2A和Na2A,以及一定量的KHA,根据电荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),因此c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),由以上分析知c(K+)>c(A2-)则c(Na+)c(H+),A项错误;氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-,在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,会抑制一水合氨的电离,溶液中c(OH-)减小,故颜色会变浅,B项正确;硫化氢在溶液中分步电离,各步的电离方程式为H2S H++HS-,HS- H++S2-,C项错误;Na2CO3溶液中存在着物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),D项错误。
2.BC　A项,通入HCl气体前是K2C2O4溶液,根据物料守恒得2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+),电解质溶液呈电中性,则c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+)+c(H+),则c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-),错误;B项,通入HCl气体后,根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+)+c(H+),室温下pH=7,则c(OH-)=c(H+),则c(Cl-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+),由物料守恒:2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+),联立可得c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),正确;C项,通入的HCl与K2C2O4恰好反应,溶液中溶质为等物质的量浓度的KCl和KHC2O4,KHC2O4溶液呈酸性,说明其水解程度小于电离程度,则c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),正确;D项,通入HCl气体前后,溶液中均存在:12c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),错误。
3.答案　(1)c(NH4+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
(2)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
(3)酸　H2C2O4的Ka1=10-1.23,Ka2=10-4.19,HC2O4-的电离常数为10-4.19,HC2O4-的水解常数为10-1410-1.2310-1410-4.75>10-1410-1.23,故溶液显酸性,结合水的电离可知NH4HC2O4溶液中c(H+)、c(OH-)、c(NH4+)、c(HC2O4-)四种离子浓度的大小顺序为c(NH4+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)。(2)NaHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡,溶液中的离子有Na+、H+、OH-、HC2O4-、C2O42-,NaHC2O4溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)。(3)H2C2O4的Ka1=10-1.23,Ka2=10-4.19,HC2O4-的电离常数为10-4.19,HC2O4-的水解常数为10-1410-1.23c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;E点溶液中溶质为NaH2PO2和NaOH,H2PO2-水解的离子方程式为H2PO2-+H2O H3PO2+OH-,D项错误。
5.B　A项,滴入10 mL KOH溶液时,所得溶液溶质为KHC2O4,Kh2=KWKa1=1.0×10-145.9×10-2c(H+),错误。