高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应第1课时课时作业

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应第1课时课时作业，共15页。试卷主要包含了下列图示变化为吸热反应的是，下列说法正确的是，反应M+Z Q分两步进行，下列判断正确的是，4 kJ·ml-1，下列说法不正确的是，已知2，已知等内容，欢迎下载使用。
专题1　化学反应与能量变化
第一单元　化学反应的热效应
第1课时　化学反应的焓变
基础过关练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　反应热　焓变
1.(2021江苏扬州中学高二上开学检测)下列图示变化为吸热反应的是 (　　)

A

B

C　　　

D　　
2.下列说法正确的是 (　　)
A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化
B.ΔH>0表示放热反应,ΔH0
3.(2021江苏如皋中学高二上阶段性检测)反应M+Z Q(ΔH>0)分两步进行:①M+Z X(ΔH0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 (　　)


4.(2021北京朝阳高二下期末)下列判断正确的是 (　　)


已知:I2(g) I2(s)　ΔH=-62.4 kJ·mol-1。
A.图1反应为吸热反应
B.图2反应的热化学方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)　ΔH=+9.4 kJ·mol-1
C.图2中若I2的状态为固态,则能量变化曲线可能为①
D.断裂1 mol H2(g)和1 mol I2(g)中化学键需要的能量大于断裂2 mol HI(g)中化学键需要的能量
5.(2020北京东城高二下期末)下列说法不正确的是 (　　)
A.任何化学反应都会伴随着能量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应
D.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量,则该反应为吸热反应
题组二　热化学方程式
6.(2020江西吉安第一中学高二上月考)标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是 (　　)
A.H2O(g) H2+12O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g) H2(g)+12O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1
7.(2021安徽皖北名校高二上联考) 溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1
②Br2(l)+H2(g) 2HBr(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1
下列说法正确的是 (　　)
A.Q1-Q1 kJ·mol-1
D.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g),在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量
8.(2020山东安丘实验中学高二上月考)(1)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时,放出33.4 kJ的热量,则表示肼燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)将2.3 g某液态有机物在一定量的氧气中点燃,恰好完全燃烧,生成2.7 g液态水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
题组三　ΔH与化学键的键能
9.(2021安徽皖北名校高二上联考)意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图,已知断裂1 mol 键吸收942 kJ热量,生成1 mol N—N键释放167 kJ热量。根据以上信息和数据,判断下列热化学方程式正确的是 (　　)

A.2N2 N4　ΔH=-882 kJ/mol
B.N2(g) 12N4(g)　ΔH=+441 kJ
C.N2(g) 12N4(g)　ΔH=-441 kJ/mol
D.2N2(g) N4(g)　　ΔH=+882 kJ/mol
10.(2021江苏南通高级中学高二上月考)已知:断开(或形成)1 mol共价键吸收(或放出)的能量数据如下表。
共价键
H—H
C—H

能量变化/kJ·mol-1
a
b
c
则反应2CH4(g)+3H2(g)的ΔH(单位:kJ·mol-1)为 (　　)
A.b-c-a　　　　　　　　B.c+3a-4b
C.c+3a-6b　　　　　　　　D.6b-c-3a
11.已知断裂1 mol C—H键吸收414.4 kJ热量,断裂1 mol C—C键吸收347.4 kJ热量,形成1 mol 键放出615.3 kJ热量,形成1 mol H—H键放出435.3 kJ热量。乙烷分解的反应可表示为:
+H—H
若在反应中消耗了1 mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是 (　　)
A.该反应放出251.2 kJ热量　　　　　　　　　
B.该反应吸收251.2 kJ热量
C.该反应放出125.6 kJ热量　　　　　　　　　
D.该反应吸收125.6 kJ热量
12.(2021山东聊城高二上期中)已知断裂1 mol化学键所需的能量数据如下表:
化学键


N—N
O—H
能量/kJ
942
500
154
452.5

则断裂1 mol N—H键所需的能量是 (　　)
A.194 kJ　　　　B.316 kJ　　　　C.391 kJ　　　　D.658 kJ
13.(2020江西上饶中学高二上月考)已知:①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
②Si(s)+O2(g) SiO2(s)　ΔH,其反应过程与能量变化如图所示;(a、b、c均大于0)

③断开1 mol共价键吸收的能量数据如下表。
化学键
Si—O
OO
Si—Si
能量/kJ
460
500
176
下列说法正确的是 (　　)
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化成了电能
B.二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性
C.ΔH=-988 kJ·mol-1
D.ΔH=(a-c)kJ·mol-1
能力提升练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　从宏观和微观的角度分析反应热
1.(2021山东青岛城阳高二上期中,)据报道,科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示,下列说法正确的是 (　　)


A.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
B.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C.在该过程中,CO断键形成C和O
D.CO和O生成CO2是吸热反应,ΔH>0
2.(2021河南驻马店正阳高级中学高二上素质检测,)根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是　 (　　)

A.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量
C.N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH=-180 kJ/mol
D.2 mol O(g)原子结合生成O2(g)时需要放出498 kJ能量
题组二　利用化学键的键能计算反应热
3.(2021湖南五市十校高二上期中,)已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。参考下表中键能数据,计算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)+O2(g) SiO2(s)　ΔH中,ΔH的值为 (　　)
化学键
Si—O

Si—Si
Si—Cl
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
498.8
176
360
347
A.-245.2 kJ·mol-1　　　　　　　　B.+989.2 kJ·mol-1
C.-61.2 kJ·mol-1　　　　　　　　D.-989.2 kJ·mol-1
4.(2021福建漳州平和第一中学高三上期中,)断裂1 mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是 (　　)
化学键
N—N


N—H
能量(kJ)
154
500
942
a

A.N2(g)比O2(g)稳定
B.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-534 kJ/mol
C.图中的ΔH3=+2 218 kJ/mol
D.表中的a=194
5.(2021湖北襄阳五校高二上期中,)已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题。


(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH将　　　　。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)如表所示是部分化学键的键能参数。
化学键
P—P
P—O


键能/kJ·mol-1
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。1个P4O10分子中P—O键的个数为　　　　,表中x=　　　　　　(用含a、b、c、d的代数式表示)。 
答案全解全析
基础过关练
1.A　生成物的能量比反应物的高,是吸热反应,A项符合题意;生成物的能量比反应物的低,是放热反应,B项不符合题意;浓硫酸稀释放热,C项不符合题意;活泼金属和强酸反应放热,D项不符合题意。
2.C　任何化学反应的发生都伴有能量的变化,A错误;ΔH>0表示吸热反应,ΔH0)是吸热反应,M和Z的能量之和小于Q。(2)由①M+Z X(ΔH0)是吸热反应,故X的能量小于Q。综上可知,X的能量小于M+Z;M+Z的能量小于Q,只有图像B符合。
4.B　图1中,反应物的总能量高于生成物的总能量,图1反应是放热反应,A项错误;由图1得H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH=-9.4 kJ·mol-1,根据盖斯定律,可知2HI(g) H2(g)+I2(g)　ΔH=+9.4 kJ·mol-1,B项正确;由于I2(g) I2(s)　ΔH=-62.4 kJ·mol-1,H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH=-9.4 kJ·mol-1,根据盖斯定律可得2HI(g) H2(g)+I2(s)　ΔH=-53.0 kJ·mol-1,曲线①表示吸热反应,而HI(g)分解生成H2(g)和I2(s)是放热反应,C项错误;ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,根据图1,H2(g)和I2(g)反应生成HI(g)是放热反应,ΔH