化学苏教版 (2019)专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法第1课时课后测评

这是一份化学苏教版 (2019)专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法第1课时课后测评，共11页。试卷主要包含了已知下列原子的半径，下列说法中正确的是，下列说法正确的是，下列事实与推论相符的是等内容，欢迎下载使用。
专题5　微观结构与物质的多样性第一单元　元素周期律和元素周期表第1课时　元素周期律基础过关练题组一　原子结构的周期性变化1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 (　　)A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化2.已知下列原子的半径:原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,P原子的半径可能是 (　　)A.1.10×10-10 m　　　　　　B.0.80×10-10 mC.1.20×10-10 m　　　　　　D.0.70×10-10 m题组二　元素化合价及递变规律3.下列各组元素性质或原子结构递变规律错误的是 (　　)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多4.原子序数为3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 (　　)A.电子层数　　　　　B.最外层电子数　C.原子半径　　　　　　D.最高正化合价5.下列说法中正确的是 (　　)A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.一般元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C.从Li F,Na Cl,元素的最高正化合价均呈现从+1价 +7价的变化D.电子层数相同的原子,其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化6.前20号元素中,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层都有8个电子,BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2是              (　　)A.MgF2　　　　　B.CaCl2C.K2S　　　　　D.Na2O题组三　元素金属性、非金属性强弱的比较7.下列说法正确的是 (　　)A.原子的半径越小,其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.元素金属性、非金属性强弱取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高,其金属性越强8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有 (　　)①HCl比H2S稳定②S2-还原性比Cl-强③Cl2 能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤相同条件下,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强A.2项　　　　　　B.3项　C.4项　　　　　　D.5项9.下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　)A.根据金属元素原子失去电子的数目来判断,失去电子较多的金属性较强B.用Na置换MgCl2溶液中的Mg,来验证钠元素的金属性强于镁元素C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明元素金属性:Al>MgD.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱10.下列事实与推论相符的是 (　　)选项事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性:O>SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性:Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性:Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性:F>Cl题组四　元素周期律11.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 (　　)A.碱性:NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3C.酸性:H2SO4>H3PO4D.气态氢化物的稳定性:HF>HCl12.(2020浙江宁波北仑中学高一期中)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是              (　　)A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.与氧气反应产物种类:K>Na>LiC.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.沸点:H2O>NH3>CH413.(2020吉林白城高一月考)下列说法中不正确的是 (　　)A.氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HIB.单质与氢气反应生成卤化氢的由易到难顺序:F2>Cl2>Br2>I2C.卤化氢水溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HID.氢化物还原性:HF<HCl<HBr<HI14.某学生为比较镁、铝的金属性强弱,设计了如下实验:实验一:向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸,再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中,反应过程中观察到如图所示的现象。实验二:若加入的两块金属的物质的量相等,且试管中稀盐酸足量,充分反应后,气球状态也如上图所示。(1)实验一中试管b内加入的金属为　　　　(写化学式)。 (2)实验二试管b中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)分析判断,实验　　　　(填“一”或“二”)能证明镁的金属性强于铝。 15.某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在了纸片上,不对应,需整理):实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞溶液A.浮在水面,熔成小球,在水面上无定向移动并随之消失,溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧④用砂纸打磨后的镁带与2 mol·L-1的盐酸反应D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧⑤用砂纸打磨后的铝条与2 mol·L-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验用品:　　　　、　　　　、砂纸、镊子、小刀、　　　　等。 (3)实验内容:实验方案(填序号)实验现象(填字母)有关化学方程式③   B ④  ⑤   E  F (4)实验结论:金属性:　　　　　　　　。 非金属性:　　　　　　　。 答案全解全析基础过关练1.C　考查元素周期律的本质,明确结构决定性质的规律。2.A　P与N最外层电子数相同,原子序数P>N,则磷原子半径>0.75×10-10 m,又P与Si、S电子层数相同,原子序数S>P>Si,则1.02×10-10 m<磷原子半径<1.17×10-10 m,综上1.10×10-10 m符合要求,答案为A。3.C　Li、Be、B元素所对应的原子核外有2个电子层,而最外层电子数随着原子序数的递增而增大,A正确;P、S、Cl元素所对应的原子核外有3个电子层,而最外层电子数依次为5、6、7,对应的最高正化合价依次为+5、+6、+7,B正确;N、O、F同为第2周期元素,随着原子序数的增加,原子半径依次减小,C错误;Na、K、Rb元素所对应的原子最外层均为1个电子,原子序数依次增大,电子层数依次增多,D正确。4.B　原子序数为3~10的元素,原子的电子层数都为2,A错误;原子的最外层电子数由1依次增大到8,B正确;除了10号稀有气体元素原子外,3~9号元素原子的核电荷数越大,原子半径越小,C错误;氧无最高正价、氟无正价,D错误。5.B　元素性质不包括核外电子排布,A错误;一般元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关,B正确;O无最高正价,F无正价,C错误;H、He的最外层电子数从1到2,D错误。6.B　A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6,则A元素原子最外层有7个电子,且次外层有8个电子,故A元素为Cl;BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2只能是CaCl2。B项正确。7.C　氢原子的半径最小,原子序数也最小,A项错误;氢原子比Mg、Ca等活泼金属原子失电子能力弱,B项错误;元素的化合价与金属性强弱没有必然联系,D项错误。8.A　①HCl比H2S稳定,则非金属性:Cl>S;②阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,S2-还原性比Cl-强,则非金属性:Cl>S;③Cl2能与H2S反应生成S,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,即氧化性:Cl2>S,非金属性:Cl>S;④溶解度属于物理性质,与元素的非金属性无关,根据气态氢化物的溶解度大小不能确定元素的非金属性强弱;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,则Cl得电子的能力比S强,非金属性:Cl>S;⑥元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HCl的酸性比H2S的酸性强,不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。9.D　根据金属元素原子失去电子的难易程度来判断金属性强弱,金属元素原子越容易失去电子,金属性越强,与失去电子的数目没有必然联系,A项错误;Na与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH,不能置换出Mg,B项错误;不能根据金属与碱溶液的反应来判断相应元素金属性的强弱,C项错误;可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较元素金属性的强弱,D项正确。10.D　物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关,A项错误;HCl是无氧酸,H2SO3不是S的最高价含氧酸,不能证明非金属性:Cl>S,B项错误;元素的金属性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,则金属性:K>Na,C项错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,HF的热稳定性比HCl的强,则非金属性:F>Cl,D项正确。11.B　根据元素周期律,同一周期元素从左到右,金属性减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2,A项不符合题意;元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以H2SO4的酸性强于H3PO4,C项不符合题意;同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应的气态氢化物的稳定性减弱,所以HF的稳定性强于HCl,D项不符合题意;盐的热稳定性比较不属于元素周期律的范畴,B项符合题意。12.D　元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释,A不符合题意;元素的金属性越强,与氧气反应产物种类越多,金属性K>Na>Li,与氧气反应产物种类:K>Na>Li,能用元素周期律解释,B不符合题意;元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:K>Na>Mg,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释,C不符合题意;沸点是物理性质,不能用元素周期律解释,故D符合题意。13.C　同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,简单氢化物的稳定性依次减弱,则氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI,A正确;同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,单质与氢气反应生成卤化氢由易到难,则与氢气反应生成卤化氢的由易到难顺序:F2>Cl2>Br2>I2,B正确;氢氟酸是弱酸,盐酸、氢溴酸和氢碘酸是强酸,C错误;同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,简单氢化物还原性依次增强,则氢化物还原性:HF<HCl<HBr<HI,D正确。14.答案　(1)Al　(2)Mg+2H+ Mg2++H2↑　(3)一解析　大小相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时,二者反应的剧烈程度不同。(1)由于镁的金属性比铝强,所以镁与盐酸反应要比铝剧烈,产生H2的速率比铝快,所以a试管中加入的金属为镁,b试管中加入的金属为铝。(2)当相同物质的量的镁、铝与足量盐酸反应时,铝所产生的H2比镁多,所以b试管加入的金属为镁,反应为Mg+2H+ Mg2++H2↑。(3)反应的剧烈程度可以说明镁、铝金属性的强弱不同,但产生气体的多少不能说明镁、铝金属性的强弱,所以实验一能证明镁的金属性强于铝。15.答案　(1)验证Na、Mg、Al元素金属性递减,S、Cl元素非金属性递增的规律(2)试管　酒精灯　胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填字母)有关化学方程式③A2Na+2H2O 2NaOH+H2↑①BMg+2H2O Mg(OH)2+H2↑④DMg+2HCl MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2 2HCl+S↓(4)Na>Mg>Al　S<Cl解析　①③实验对比可得金属性:Na>Mg;②Cl2能从H2S中置换出硫,可得非金属性:Cl>S;④⑤实验对比可得金属性:Mg>Al。(2)分析实验可知,需要用到的仪器有试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。