苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热第1课时巩固练习

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热第1课时巩固练习，共15页。试卷主要包含了放热反应一定是，反应A+BC分两步进行，下列图示变化为吸热反应的是，下列叙述正确的是，下列热化学方程式书写正确的是，写出下列反应的热化学方程式，已知等内容，欢迎下载使用。
专题6　化学反应与能量变化
第二单元　化学反应中的热
第1课时　放热反应与吸热反应
基础过关练
题组一　放热反应与吸热反应
1.放热反应一定是 (　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多
B.贮存能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
2.(2021湖南长沙雅礼中学高一下月考)已知反应A+BC+D为放热反应,则下列说法中正确的是 (　　)
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.该反应为放热反应,不需要加热反应就一定能发生
D.消耗的A和B具有的总能量一定高于生成的C和D具有的总能量
3.(2020湖北武汉高一下期中联考)反应A+BC(ΔH>0)分两步进行:①A+BX(ΔH0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 (　　)


4.(2020新疆昌吉教育共同体高一下期中)下列图示变化为吸热反应的是 (　　)


5.(2020江苏苏州高一下期中)下列叙述正确的是 (　　)
A.加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
B.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
C.因为石墨变成金刚石吸热,所以石墨比金刚石稳定
D.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
6.(2020新疆生产建设兵团第五师高级中学高一下期中)下列反应中的能量变化符合如图所示关系的是 (　　)

A.盐酸与烧碱反应 B.天然气燃烧
C.三氧化硫与水反应 D.煅烧石灰石
题组二　热化学方程式
7.(2021江苏沭阳高一下期中调研测试)2 g H2燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是 (　　)
A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-142.9 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=+571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol
D.2H2+O22H2O　ΔH=-571.6 kJ/mol
8.(2021福建福州连江第五中学高一下第一次质量检测)下列热化学方程式书写正确的是 (　　)
A.2SO2+O22SO3　ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=+393.5 kJ·mol-1
9.写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  
(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应,生成Al2O3(s),放出834.9 kJ的热量。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)23 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全反应,生成27 g液态水和22.4 L(标准状况下)CO2并放出683.5 kJ的热量。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
题组三　化学键与化学反应中能量变化的关系
10.(2020山东泰安第一中学高一下期中)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-565.2 kJ·mol-1,下列说法不正确的是 (　　)
A.CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH=-282.6 kJ·mol-1
B.2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ
C.相同条件下,2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量
D.断裂2 mol CO(g)和1 mol O2(g)中的化学键所需总能量低于形成2 mol CO2(g)中的化学键所放出的总能量
11.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,氧气中1 mol O O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 (　　)
A.557 kJ B.436 kJ
C.188 kJ D.920 kJ
12.(2021浙江嘉兴第五高级中学高一下月考)某些化学键的键能数据如下表,若1 mol H2与1 mol Cl2完全燃烧(H2+Cl22HCl),则下列说法正确的是 (　　)
化学键
Cl—Cl
H—H
H—Cl
键能/kJ·mol-1
243
436
431
A.反应共吸收248 kJ热量
B.反应共放出248 kJ热量
C.反应共吸收183 kJ热量
D.反应共放出183 kJ热量
13.(2021江苏宿迁沭阳修远中学高一下月考)已知键能:H—H键为436 kJ·mol-1;H—F键为565 kJ·mol-1;H—Cl键为431 kJ·mol-1;H—Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是 (　　)
A.HF B.HCl C.HBr D.H2
14.(2020江苏苏州高一下期中)已知断开1 mol Cl2(g)中Cl—Cl键需要吸收243 kJ能量,根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式正确的是 (　　)

A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+185 kJ·mol-1
B.形成1 mol H2(g)中的H—H键放出121.5 kJ能量
C.断开1 mol HCl(g)中的H—Cl键要吸收864 kJ能量
D.HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)　ΔH=+92.5 kJ·mol-1
15.(2020北京师范大学附属中学高一下期末)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示。

已知:几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H2O中
H—O键
O2中
OO 键
H2中
H—H键
H2O2中
O—O键
H2O2中
O—H键
键能/
(kJ/mol)
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法不正确的是(　　)
A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B.过程Ⅰ吸收了926 kJ能量
C.过程Ⅱ放出了574 kJ能量
D.过程Ⅲ属于放热反应
16.(2021山东邹城第二中学高一下测试)(1)有两个反应:H2+Cl22HCl,H2+Cl22HCl。这两个反应的能量转化方式主要是　　　　能转化为　　　　能,相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时,放出的能量　　　　(填“相等”或“不相等”)。 
(2)利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用,已知该反应中,2 mol HCl被氧化时,放出57.8 kJ的热量。

请回答下列有关问题:
①4 mol HCl被氧化时,放出　　　　kJ的热量。 
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差　　　　kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键　　　　(填“强”或“弱”)。 
(3)根据图示的能量转化关系判断,生成16 g CH3OH(l)　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　kJ能量。 

能力提升练
题组一　吸热反应与放热反应
1.(2021湖北荆州中学高一上期末,)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是 (　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
序号
液体
固体
混合前
温度
混合后
最高温度
①
35 mL水
2.5 g NaHCO3
20 ℃
18.5 ℃
②
35 mL水
3.2 g Na2CO3
20 ℃
24.3 ℃
③
35 mL盐酸
2.5 g NaHCO3
20 ℃
16.2 ℃
④
35 mL盐酸
3.2 g Na2CO3
20 ℃
25.1 ℃
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
2.(2020海南海口琼山中学高一下月考,)下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 (　　)
A.铝片与稀H2SO4的反应
B.NaOH溶液与稀H2SO4的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
题组二　化学键与化学反应中能量变化的关系
3.(2021浙江杭州高一下月考,)根据下图判断下列说法正确的是 (　　)

A.A2(g)+ B2(g)2AB(g)是一个放热反应
B.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量
C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
4.(2021浙江绍兴春晖中学高一下月考,)已知气态物质中相关化学键的键能数据如表所示。
化学键
N—H
OO
H—O

键能/kJ·mol-1
386
498
463
942
下列说法正确的是 (　　)
A.2NH3(g)+32O2(g)N2(g)+3H2O(l)　ΔH=-657 kJ·mol-1
B.断裂1 mol NH3(g)中的化学键需要吸收1 158 kJ的能量
C.NH3(g)和O2(g)的总能量大于N2(g)和H2O(g)的总能量
D.1 mol NH3(g)分子中N—H键键能总和比1 mol H2O(g)分子中O—H键键能总和大,所以NH3比H2O的热稳定性强
题组三　热化学方程式
5.(2021江西南昌八一中学高一月考,)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)
A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=+890 kJ·mol-1
B.CH4+2O2CO2+2H2O
ΔH=-890 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 kJ·mol-1
D.12CH4(g)+O2(g)12CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-890 kJ·mol-1
6.(2021吉林第一中学高一下月考,)根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是 (　　)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.2NH3(l)N2(g)+3H2(g)　 ΔH=+2(a+b-c) kJ·mol-1
D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g)　 ΔH=+2(b+c-a) kJ·mol-1
7.(2020海南儋州一中高二月考,)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是 (　　)
A.CH3OH(l)+32O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+725.76 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 451.52 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-725.76 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+1 451.52 kJ/mol


答案全解全析
专题6　化学反应与能量变化
第二单元　化学反应中的热
第1课时　放热反应与吸热反应
基础过关练
1.C　断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多的反应为吸热反应,A错误;放热反应是释放能量的过程,B错误;放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应,D错误。
2.D　放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量高,即参加反应的A与B的总能量比生成的C与D的总能量高,但不能确定A与C、B与D的能量相对高低,所以A、B项错误,D项正确;有些放热反应需要加热才能发生,所以C项错误。
3.A　A+BC(ΔH>0)是吸热反应,A和B能量之和小于C;由①A+BX(ΔH0)可知这步反应是吸热反应,故X的能量小于C;所以图像A符合。
4.A　A项,反应物的能量小于生成物的能量,图中反应为吸热反应,符合题意;B项,反应物的能量大于生成物的能量,图中反应为放热反应,不符合题意;C项,浓硫酸稀释放热,且不是化学反应,不符合题意;D项,活泼金属与酸的反应是放热反应,不符合题意。
5.C　加入催化剂不能改变反应的反应热,A错误。化学反应中的能量变化还可能以光、电等形式体现,B错误。根据吸热判断,反应物的能量低,根据能量越低越稳定判断石墨比金刚石稳定,C正确。有些吸热反应不需要加热也能发生,如氯化铵和八水合氢氧化钡晶体的反应在常温下就能进行,D错误。
6.D　由图像可知,该反应的反应物总能量低于生成物的总能量,所以该反应为吸热反应。盐酸与烧碱反应为中和反应,是放热反应,A错误;燃烧为放热反应,B错误;三氧化硫与水反应属于放热反应,C错误;煅烧石灰石属于吸热反应,D正确。
7.C　2 g H2的物质的量为1 mol,1 mol H2燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量,则该反应的热化学方程式可以表示为H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol,由此可知C项正确。
8.B　热化学方程式中应该注明物质的聚集状态,A错误;H2 、C在O2 中燃烧为放热反应,ΔH