全书综合测评-2022版化学必修2 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析）

这是一份全书综合测评-2022版化学必修2 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析），共13页。
全书综合测评
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021北京朝阳高三一模)新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程,形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质,属于无机化合物的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　


2.(2021江西宜春高一月考)下列有关化学用语正确的是　 (　　)
A.纯碱的电离方程式:NaHCO3 Na++HCO3-
B.氯离子的结构示意图:
C.H2S的结构式:H—S—H
D.过氧化氢的电子式:H+[··O······O······]2-H+
3.(2020陕西宝鸡中学高一期中)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物的原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应符合绿色化学原子经济性要求的是 (　　)
A.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.高炉炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.乙烯与HBr制取溴乙烷
4.(2020宁夏六盘山高级中学高一月考)已知合成氨反应中各物质的浓度数据如下:

N2
H2
NH3
起始浓度/(mol·L-1)
1.0
3.0
0
2 s末浓度/(mol·L-1)
0.6
1.8
0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为 (　　)
A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.6 mol·L-1·s-1
C.0.4 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
5.(2021浙江杭州高二月考)下列说法正确的是 (　　)
A.棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B.在鸡蛋清溶液中,加入硫酸钠溶液,蛋白质因发生变性而凝聚
C.油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应
D.将2 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液与1 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液混合后,再加入1 mL 10%的葡萄糖溶液,煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
6.(2021黑龙江哈尔滨三中高一月考)根据元素周期律,对下列事实进行归纳推测,其中不合理的是 (　　)

事　实
推　测
A
Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快
Ba(ⅡA族)与水反应更快
B
Si是半导体材料,同族Ge也是半导体材料
ⅤA族的元素都是半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
P与H2高温时反应,S与H2加热时反应
Cl2与H2在光照或点燃时反应
7.括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是 (　　)
A.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗涤后,分液
B.乙烷(乙烯):用溴水洗气
C.溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后,分液
D.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏
8.(2021江西南昌高一期中)下图为H2燃烧生成水时的能量变化示意图,下列说法正确的是 (　　)
　H2(g)
12O2(g)2H(g)O(g)H2O(g)
　 　甲　　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　丙
A.H2O分解为H2与O2时放出能量
B.甲、乙中物质所具有的总能量大小关系:乙>甲
C.生成1 mol H2O(g)时吸收241 kJ热量
D.参加反应的氢气和氧气的总能量小于生成水的能量
9.(2020四川棠湖中学高一期末)下列说法中不正确的是(　　)
A.能使溴水、酸性高锰酸钾
溶液褪色
B.可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.油脂的种类很多,但它们水解后一定有一种产物相同
D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热,来检验蔗糖水解产物具有还原性
10.(2021陕西咸阳高三一模)某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质,实验流程如图所示,下列说法错误的是 (　　)

A.可用Na2SO3溶液代替步骤①中的NaOH溶液
B.步骤②发生反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O
C.步骤③包含过滤、洗涤等操作
D.溶液1和溶液2的主要成分相同,但浓度不同
11.下列关于有机化合物的说法不正确的是(　　)
A.乙烯分子中所有原子均在同一平面上
B.可用溴的CCl4溶液鉴别和
C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
D.实验室用苯和浓硝酸制备硝基苯要在水浴加热条件下反应
12.(2020安徽合肥八中高一段考)如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 (　　)




X



W
Y

R


Z

A.常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C.W的气态氢化物的热稳定性比X的气态氢化物的热稳定性强
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
13.(2020天津学业水平等级考适应性测试)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.该过程中O2为催化剂
B.该反应过程中没有电子转移
C.反应过程中氮氧化物不断被消耗
D.丙烯转化为甲醛和乙醛
14.(2021广东中山高一月考)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应,生成Zn2+的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论错误的是 (　　)

A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.若将锌粒改为锌粉,可加快反应的速率
C.2~4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应前4 min内生成Zn2+的平均速率v(Zn2+)=0.09 mol·L-1·min-1
15.

对于密闭容器中的反应2SO3(g) O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　)
A.点c处反应达到平衡
B.点b处正反应速率比点a处大
C.点c处逆反应速率比点e处大
D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大
16.(2021四川成都树德中学高二月考)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 (　　)

A.O2所在的铂电极处发生氧化反应
B.H+透过质子交换膜流向呼气的铂电极
C.该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e- 2CO2↑+12H+
D.电路中流过2 mol电子时,消耗标准状况下11.2 L O2
二、非选择题(共52分)
17.(16分)(2021福建厦门英才学校高一月考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6、-2
+5、-3
-2
+3
已知:X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
回答下列问题:
(1)R的元素符号为　　　　。 
(2)M在元素周期表中的位置为　　　　　　。 
(3)Y与M形成的化合物为　　　　和　　　　(填化学式)。 
(4)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为　　　　(填化学式),其电子式为　　　　　　　　　　。 
(5)X+、Y2-、M2-半径大小顺序为　　　　　(用离子符号表示)。 
(6)最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的是　　　　(填化学式),写出它与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 。 
(7)将YM2通入FeCl3溶液中,发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 。 
18.(12分)(2021山东济南高二开学考试)下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。
有机物A
有机物B
有机物C
有机物D
①可用于果实催熟
②比例模型为
①由C、H两种元素组成
②球棍模型为
①生活中常见的液态有机物,分子中碳原子数与有机物A相同
②能与Na反应,但不能与NaOH反应
①相对分子质量比有机物C大14
②能由有机物C发生氧化反应生成
根据表中信息回答下列问题:
(1)有机物A的分子式为　　　　　　　　。 
(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是　　　　　　(填字母)。 
a.A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色
b.A、B分子中所有的原子均在同一平面内
c.等质量的A、B完全燃烧,消耗氧气的量相同
d.A、B分子中均含有官能团碳碳双键,能发生加成反应
(3)写出有机物C与钠反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,C的同分异构体的结构简式:　　　　　　　　。 
(4)在一定条件下,有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　;某次实验中,以5.0 g D为原料制得 4.4 g E,则D的转化率为　　　　　　。 
19.(12分)观察下图A、B、C三个装置,回答下列问题:

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一根碳棒,可观察到碳棒上　　　　(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A),正极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,构成铜锌原电池(图B,假设产生的气体没有损失),当收集到11.2 L(标准状况下)H2时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(图C),负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)将铜粉用10%H2O2和3.0 mol·L-1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10-3 mol·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知,当温度高于40 ℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
20.(12分)(2021安徽淮北一中高一月考)“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题:
(1)排放到大气中的氮的氧化物,会造成　　　　　污染(写一种)。 
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和NH3·H2O形式存在,为达到变废为宝、回收利用的目的,某团队设计处理流程如下:
氨氮
废水 低浓度
氨氮废水含硝酸
废水达标
废水
①过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化,在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②过程Ⅲ为反硝化过程,一定条件下,向废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO2-→N2的转化,将1 mol NO2-完全转化为N2,转移电子的物质的量为　　　　　　　。 
(3)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,脱硫的产物用于生产石膏。脱硫反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 
②某硫酸化工厂,用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石,可制得98%的浓硫酸　　　　吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。 


答案全解全析
全书综合测评
1.A　纯碱是碳酸钠,属于无机物,A正确;合成橡胶是三大合成材料之一,乙烯是重要的有机化工原料,结晶牛胰岛素是一种蛋白质,即B、C、D项中涉及的主要物质均属于有机物。
2.C　纯碱是Na2CO3,其电离方程式为Na2CO3 2Na++CO32-,A错误;Cl-的核电荷数是17,但最外层达到8电子稳定结构,其结构示意图为,B错误;H2S分子中S与2个H形成共价键,其结构式为H—S—H,C正确;H2O2是共价化合物,其电子式为H··O······O······H,D错误。
3.D　以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜时,会产生有毒气体NO2,既不环保又不符合原子经济性要求,A错误;甲烷与氯气发生取代反应制备一氯甲烷时,得到多种副产物,不符合原子经济性要求,B错误;除Fe外还生成CO2,不符合原子经济性要求,C错误;乙烯与HBr制取溴乙烷时发生加成反应,原子利用率为100%,符合原子经济性要求,D正确。
4.C　从表格中数据可看出2 s内NH3浓度增加了0.8 mol·L-1,则用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=0.8mol·L-12s=0.4 mol·L-1·s-1。
5.D　蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质,棉花、麻的主要成分是纤维素,A错误;在鸡蛋清溶液中,加入硫酸钠溶液,蛋白质发生盐析,B错误;油脂、蛋白质能发生水解,多糖、二糖能够发生水解,单糖不能发生水解,C错误;根据试剂的用量可知,两溶液混合后NaOH完全反应,无法检验醛基的存在,应加入过量NaOH溶液,使溶液呈碱性,D正确。
6.B　金属性越强,与水反应越剧烈,根据金属性:Ba>Ca可知,Ba与水反应会更快,A正确;位于金属与非金属分界线附近的元素可作半导体材料,而ⅤA族的N和P等元素不能作半导体材料,B错误;非金属性越强,其对应简单氢化物越稳定,非金属性:Cl>Br>I,则分解温度:HCl>HBr>HI,C正确;非金属性越强,单质与氢气越易化合,非金属性:Cl>S>P,则Cl2与H2在光照或点燃时反应,D正确。
7.A　乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应,应选用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液,故A项错误。
8.B　H2燃烧生成H2O为放热反应,则水分解为吸热反应,A错误;甲→乙的过程中断键吸热,故乙具有的能量高于甲,B正确;断键时吸收热量:436 kJ+249 kJ=685 kJ,形成新键时放出热量926 kJ,故生成1 mol H2O(g)放出926 kJ-685 kJ=241 kJ热量,C错误;H2燃烧生成H2O为放热反应,即1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)的总能量大于 1 mol H2O(g)的能量,D错误。
9.D　分子中含碳碳双键,能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,A正确;乙醇燃烧产生淡蓝色火焰,苯燃烧火焰明亮并伴有浓烈黑烟,四氯化碳不燃烧,B正确;油脂水解均生成丙三醇,即一定有一种产物相同,C正确;蔗糖水解液呈酸性,要检验蔗糖水解产物,在加入银氨溶液前,需加入NaOH溶液将水解液调至碱性,D错误。
10.A　Na2SO3具有还原性,能和Br2反应生成Na2SO4和NaBr,即H2O+Na2SO3+Br2 Na2SO4+2HBr,再酸化不能得到溴单质,A错误;步骤②中,酸性条件下NaBr和NaBrO3发生反应生成Br2,其离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+ 3Br2+3H2O,B正确;分离溶液和难溶性固体采用过滤的方法,即步骤③包含过滤、洗涤等操作,C正确;溶液1和溶液2的主要溶质都是MgCl2,但溶液2中MgCl2的浓度大得多,D正确。
11.C　乙烯分子中6个原子均在同一平面内,A项正确;中含有碳碳双键,能使溴的CCl4溶液褪色,而不能使溴的CCl4溶液褪色,B项正确;植物油是高级脂肪酸的甘油酯,由C、H、O三种元素构成,不属于碳氢化合物,C项错误;苯制备硝基苯的反应需在浓硫酸为催化剂、水浴加热条件下进行,D项正确。
12.D　结合五种元素在周期表中的位置可确定X、W、Y、R、Z分别为N、P、S、Ar、Br。常温常压下P、S均呈固态,而Br2呈液态且易挥发,故P、S的沸点均高于Br2,A项错误;S2-与Ar电子层结构相同,而Br-比S2-、Ar多1个电子层,B项错误;非金属性:N>P,则气态氢化物的热稳定性:NH3>PH3,C项错误;P、S为同周期元素,同一周期主族元素非金属性随原子序数递增而增强,即非金属性:S>P,D项正确。
13.D　根据图示可知,该过程中O2为反应物,不是催化剂,A项错误;该过程中涉及化合价变化,一定有电子转移,B项错误;结合图示中NO2 NO+O·和NO+O3 NO2+O2可知,NO2、NO参与循环反应,氮氧化物不会被消耗,C项错误;根据图示可知,丙烯转化为甲醛和乙醛,D项正确。
14.A　由图像可知,前2 min生成Zn2+的浓度为0.1 mol·L-1,2~4 min生成Zn2+浓度为0.26 mol·L-1,4~6 min生成Zn2+浓度小于0.14 mol·L-1,故2~4 min 内平均反应速率最大,A错误;将锌粒改为锌粉,可增大接触面积,加快反应速率,B正确;2~ 4 min 内盐酸浓度降低,反应放热使温度升高,而反应速率加快,故温度对反应速率的影响比浓度大,C正确;反应前4 min内生成Zn2+的平均速率v(Zn2+)= 0.36 mol·L-1÷4 min=0.09 mol·L-1·min-1,D正确。
15.D　随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,正反应速率不断减小,而生成物的浓度不断增大,逆反应速率不断增大,最后正、逆反应速率相等,反应达到平衡,各物质浓度不再变化,D项正确;点c处n(SO3)和n(O2)相等,但反应未达平衡,逆反应速率还在继续增大,A、C项错误;点a处正反应速率大于点b处正反应速率,B项错误。
16.D　结合图示可知,左侧Pt电极为负极,右侧Pt电极为正极,即O2在正极发生还原反应,A错误;原电池工作时,阳离子向正极移动,即H+透过质子交换膜流向通入O2的Pt电极,B错误;根据题意可知乙醇在负极发生氧化反应生成醋酸,其电极反应式为C2H5OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+,C错误;电路中转移2 mol电子时,正极消耗 0.5 mol O2,其在标准状况下体积为11.2 L,D正确。
17.答案　(1)Al　(2)第二周期第ⅥA族　(3)SO2　SO3　(4)Na2O2　Na+[··O······O······]2-Na+
(5)S2->O2->Na+　(6)Al(OH)3　Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O　(7)SO2+2Fe3++2H2O 2Fe2++ SO42-+4H+
解析　结合表中M为-2价,可知M为O;Y有+6、-2价,即Y为S;结合原子半径和主要化合价可确定X和R分别为Na和Al;再结合Z的原子半径和化合价可确定Z为N。(1)由上述分析可知,R的元素符号为Al。(2)M(O)在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族。(3)S与O可形成两种常见的化合物,化学式分别是SO2、SO3。(4)Na和O形成的原子个数比为1∶1的化合物是Na2O2,电子式为Na+[··O······O······]2-Na+。(5)电子层数越多离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:S2->O2->Na+。(6)最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al(OH)3,与H2SO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。(7)SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,其离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O 2Fe2++SO42-+4H+ 。
18.答案　(1)C2H4　(2)b　(3)2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑　CH3OCH3
(4)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O　60%
解析　(1)结合有机物A可用于果实催熟和其比例模型可知A为CH2CH2,分子式为C2H4。(2)结合B的元素组成和球棍模型可知B为苯。苯的性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,a错误;乙烯分子中6个原子在同一平面内,苯分子中6个H和6个C均在同一平面内,b正确;乙烯和苯的含氢量不同,等质量的二者完全燃烧时,消耗O2的量不同,c错误;苯分子中不含碳碳双键,但能发生加成反应,d错误。(3)结合C为生活中常见的液态有机物,分子中含2个碳原子,且能与Na反应,但不能与NaOH反应可知,C为乙醇。与金属Na发生置换反应,其化学方程式为2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑。CH3CH2OH的同分异构体为CH3OCH3。(4)结合D的相对分子质量比C大14,且能由C发生氧化反应生成可知,D为CH3COOH,则CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成的E为CH3COOCH2CH3,该反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。M(CH3COOCH2CH3)=88 g/mol,n(CH3COOCH2CH3)=4.4 g÷ 88 g/mol=0.05 mol,反应中消耗0.05 mol CH3COOH,质量为0.05 mol×60 g/mol= 3.0 g,则CH3COOH的转化率为3.0g5.0g×100%=60%。
19.答案　(1)没有　2H++2e- H2↑　(2)c(H2SO4)=1 mol·L-1,c(ZnSO4)=1 mol·L-1　(3)Fe-2e- Fe2+　(4)温度越高,H2O2越容易分解
解析　(2)根据正极反应式:2H++2e- H2↑,当在标准状况下收集到11.2 L即 0.5 mol氢气时,转移电子1 mol,减少的氢离子为1 mol,所以剩余的硫酸为 0.5 mol,其浓度为1 mol·L-1;负极上的电极反应式为Zn-2e- Zn2+,当转移1 mol电子时,生成锌离子的物质的量为0.5 mol,所以c(ZnSO4)=1 mol·L-1。(3)铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中,负极是铁失电子变为亚铁离子,发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e- Fe2+。(4)H2O2具有强氧化性和不稳定性,温度太高,H2O2易发生分解,氧化能力降低,铜的平均溶解速率下降,因此要控制反应的温度不能过高。
20.答案　(1)光化学烟雾(合理即可)
(2)①NH4++2OH-+2O2 NO3-+3H2O　②3 mol
(3)①2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2　②2.4
解析　(1)排放到大气中的氮的氧化物,会导致光化学烟雾、酸雨等。(2)①在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应的离子方程式为NH4++2OH-+2O2 NO3-+ 3H2O。②将1 mol NO2-完全转化为N2时,根据化合价变化可知,反应中转移电子的物质的量为3 mol。(3)①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,其产物用于生产石膏,即煤燃烧产生的SO2和CaCO3生成了CaSO4,化学方程式为2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2。②依据反应前后硫元素质量守恒和关系式法得FeS2~2SO2~2SO3~ 2H2SO4,设制得浓硫酸的质量为m,则有:
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
　　　　　　　　　120　　　　　196
　　　　　　　 2 t×75%×96%　 98%×m
则1202t×75%×96%=19698%×m,解得m=2.4 t。