全书综合测评-2022版化学必修1 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析）

这是一份全书综合测评-2022版化学必修1 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析），共19页。
全书综合测评
(满分:100分;时间:90分钟)　　　　　　 　　　　　 　　　　　
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021山东潍坊高一期末)中华文化源远流长、博大精深,下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是　 (　　)
A.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中:“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,该现象未涉及氧化还原反应
C.《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程涉及的反应都是氧化还原反应
D.《梦溪笔谈》中:“方家以磁石磨针锋,则能指南”,磁石主要成分为Fe3O4
2.(2021山东烟台高一期末)实验室中下列做法正确的是 (　　)
A.用水清洗试管内壁附着的硫
B.制取Cl2时,应先检查装置的气密性再装药品
C.过滤时,应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌
D.为厉行节约,做完实验后应将剩余药品放回原试剂瓶
3.(2021陕西渭南高一期末)对化学概念的精准理解是学好化学的前提条件,下列叙述正确的是　 (　　)
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.金属单质在化学反应中化合价一定升高,发生氧化反应
C.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
D.凡是不能导电的物质一定是非电解质
4.(2021江西吉安高一期末)下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是 (　　)
A.浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性
B.常温下二者都可用铁制容器贮存
C.常温下二者都能与铜较快反应
D.露置于空气中,溶液浓度均降低
5.(2020宁夏银川一中高一上期末)下列实验现象描述正确的是 (　　)
A.将足量SO2气体通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红色
B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的烟雾
C.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
D.将过氧化钠加入足量的含酚酞的水中振荡,溶液呈红色
6.(2019黑龙江铁人中学高一上期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 (　　)
A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA
C.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA
D.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
7.(2020广西南宁第三中学高一上期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:OH-、Na+、Cl-、SO42-
B.使紫色石蕊变红的溶液中:CO32-、Fe3+、NO3-、S2-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、K+、SO42-
D.澄清透明的酸性溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-
8.(2021北京一零一中学月考)在浓盐酸中H3AsO3可与SnCl2反应,反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+ 2As+3SnCl62-+6M。下列关于该反应的说法中,错误的是 (　　)
A.M为H2O
B.每还原1 mol氧化剂,就有3 mol电子转移
C.还原性:SnCl2>As
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
9.(2021天津六校高一期末联考)下列关于常见离子的检验方法和结论,其中错误的是 (　　)
A.先加入稀盐酸酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液一定有SO42-
B.加入氯水后,再加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe2+
C.加入盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入足量澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液中可能有CO32-,也可能有HCO3-
D.加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe3+
10.(2020江苏启东高一上期中)某反应如图所示,已知甲、乙、丙常温下都为气体,2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙,下列判断不正确的是 (　　)

A.该反应为氧化还原反应
B.1个乙分子中含有3个A原子
C.同温同压下,生成丙和乙的体积之比为1∶3
D.1 mol由乙和丙组成的混合气体中所含的原子数约为2×6.02×1023
11.(2021山东济南高一期末)将气体a通入溶液b中(装置如图所示),始终无明显现象的是 (　　)

选项
A
B
C
D
气体a
O2
Cl2
NO2
SO2
溶液b
Na2SO3溶液
KI溶液
FeSO4溶液
Ca(OH)2溶液
12.(2021甘肃兰州一中高一期末)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示,下列说法不正确的是 (　　)

A.尿素热分解反应不属于氧化还原反应
B.转化器工作过程中,当转移0.6 mol电子时,会消耗4.48 L NH3(标准状况)
C.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为3∶2
D.转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO2 7N2+12H2O
13.(2021山东德州高三期中)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是　 (　　)

选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
A
浓氨水
CaO
无
制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
C
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱:H2CO3>H2SiO3
D
浓硫酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
验证SO2具有还原性
14.(2021湖南师范大学附中高三月考)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间在常温下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是 (　　)
选项
W
X
转化关系
A
H2SO4
NaAlO2

B
O2
H2S
C
CO2
Ca(OH)2
D
Cl2
Fe
15.(2020山东潍坊高一上期末)氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因,可用以下流程处理:

下列说法正确的是 (　　)
A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中由NH4+→NO3-,每转化1 mol NH4+转移的电子数为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
C.过程Ⅲ中由CH3OH→CO2,甲醇作还原剂
D.过程Ⅲ中由HNO3→N2,转移10 mol e-时可生成N2 11.2 L(标准状况下)
16.(2020北京昌平高一上期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:

以下说法不正确的是 (　　)
A.①中一定发生了氧化还原反应
B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了胶体具有较强吸附能力的特点
C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO- 2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-作还原剂,被K2FeO4氧化
二、非选择题(本题共5小题,共52分)
17.(8分)(2021山东济宁高一期末)物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
Ⅰ.厨房中有下列物品:

(1)水溶液呈碱性的是　　　　(填序号)。 
(2)NaCl在水中的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)某同学将NaCl、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为　　　　(填字母)。 
A.酸类　　　　　　　　B.盐类
C.碱类　　　　　　　　D.氧化物
(4)某纯碱中含有少量NaCl,设计实验检验此混合物中的Cl-、CO32-。
实验操作步骤:将少量混合物加水溶解后,分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸,可观察到产生无色气泡,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　,说明溶液中存在CO32-;向第二支试管中先加入足量稀硝酸,再加入　　　　溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl-。 
Ⅱ.如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系　　　　(填“属于”或“不属于”)胶体。 
(2)纳米级的Fe3O4(其中二价铁与三价铁个数比为1∶2)是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,反应中每生成1 mol Fe3O4转移　　　　mol电子。 
18.(12分)(2021四川成都龙泉中学高一期末)某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于或等于2.5 μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系　　　　(填“属于”或“不属于”)胶体。 
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断待测试样为　　　(填“酸”或“碱”)性,该试样中c(H+)或c(OH-)=　　　　mol·L-1。 
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,能形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝,效果非常好。请完成对烟气脱硝过程的离子方程式。
　　ClO2-+　　NO+　  　　Cl-+　　NO3-+　　 
(4)为减少SO2的排放,常采取以下措施。
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　(填字母)。 
a.Ca(OH)2　　　　　　　　b.Na2CO3
c.CaCl2　　　　　　　　d.NaHSO3
(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
19.(10分)(2020北京昌平高一上期末)某研究小组的同学对市售某种葡萄糖酸亚铁糖浆的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+,设计方案进行验证。
Ⅰ.设计方案如下:

方案
试剂X
预期现象
方案ⅰ
1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液
a
方案ⅱ
1 mL 1 mol·L-1酸性KMnO4溶液
b
方案ⅲ
依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
c
(1)方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　,最终变为红褐色的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)方案ⅱ的预期现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)方案ⅲ的预期现象是　　　　　　　　　　　　　　,反应中氯水参与反应的离子方程式是　　　　　　　　　。 
Ⅱ.进行实验操作,得到的实际现象如下:
方案
实际现象
是否与预期现象相同
方案ⅰ
产生灰绿色浑浊,长时间不变红褐色
不同
方案ⅱ

相同
方案ⅲ
自始至终无明显现象
不同
(4)为探究实验中出现异常现象的原因,该小组同学查看说明书,得知该糖浆的成分如下:
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克,
辅料为:蔗糖、香精、柠檬酸、羟苯乙酯。
结合资料对异常现象产生的原因进行猜想:　　　　　　　　　　　　　;为验证其猜想,在方案ⅲ的基础上继续加入过量的氯水,得到了预期的现象。 
(5)实验反思:方案ⅱ中预期现象与实验现象相同,并不能证明糖浆中一定含有Fe2+,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
20.(12分)(2020湖北武汉高一上期末)某固体中可能含有K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-等离子,将其配成100 mL溶液。某研究性学习小组为了确认其成分,设计并完成了如图所示实验:

请回答下列问题:
(1)配制100 mL溶液需要使用容量瓶,该仪器使用前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
在“定容”操作中,当液面接近容量瓶刻度线1~2 cm处,改用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 
(2)若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是　　　　。 
A.称量时砝码已经生锈
B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
C.定容时俯视
D.定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出
E.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
(3)根据以上实验可得出:一定存在的离子是　　　　　　,一定不存在的离子是　　　　　　。 
(4)加入稀盐酸,所发生的离子反应为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
21.(10分)(2021四川遂宁高一期末)为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸、碱都不反应)废料的再利用,某同学设计的回收利用方案如下:

(1)滤渣B中含有　　　　(填化学式,下同);试剂Z为　　　　。 
(2)写出生成沉淀C的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)如何检验滤液D中含有的金属阳离子(试剂自选):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作为　　　　　、冷却结晶、　　　　　　、洗涤、自然干燥。 
(4)试剂Y是H2O2溶液,写出生成硫酸铜的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量,某同学取绿矾晶体m1 g,在隔绝空气下加热,使绿矾晶体失去结晶水,当质量不再变化时称得固体质量为m2 g,绿矾化学式中x=　　　　　　(列式表示)。 


答案全解全
1.A　“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,提取青蒿素属于萃取过程,是物理变化不是化学变化,A项错误;“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,该现象未涉及氧化还原反应,B项正确;“丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程涉及HgS Hg+S、Hg+S HgS,两个反应都是氧化还原反应,C项正确;磁石的主要成分是Fe3O4,D项正确。
2.B　S不溶于水,不能用水清洗试管内壁附着的硫,应该用热的强碱溶液或CS2清洗试管内壁附着的硫,A项错误;制取气体时,应先检查装置的气密性再装药品,B项正确;过滤时,不能在漏斗内用玻璃棒不断搅拌,C项错误;做完实验后,一般剩余药品不能放回原试剂瓶,D项错误。
3.B　酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,A项错误。金属单质在化学反应中只能失去电子,化合价升高,作还原剂,发生氧化反应,B项正确。金属元素从化合态变成游离态,被还原;非金属元素从化合态变成游离态既可能被氧化,又可能被还原,C项错误。固体NaCl不能导电,但NaCl是电解质,D项错误。
4.C　常温下,Cu和浓硫酸不反应,C项错误。
5.A　将足量SO2气体通入紫色石蕊试液中生成亚硫酸,紫色石蕊试液变红色,A正确;红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的烟,没有雾,B错误;汽油密度小于水,碘水中加入少量汽油振荡,静置后下层颜色变浅,上层颜色变为紫红色,C错误;将过氧化钠加入足量的含酚酞的水中振荡,溶液先变红,然后褪色,D错误。
6.B　在标准状况下,气体摩尔体积等于22.4 L·mol-1,11.2 L混合气体的物质的量等于0.5 mol,而在常温常压下,11.2 L气体的物质的量小于0.5 mol,则含有的碳原子数目小于0.5NA,A项错误;7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol,根据反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O可知,0.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA,B项正确;1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目小于NA,C项错误;2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量是2 L×0.5 mol·L-1=1 mol,因此忽略水的电离可知阴离子所带电荷数为2NA,D项错误。
7.A　0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中OH-、Na+、Cl-、SO42-不反应,能大量共存,A正确;使紫色石蕊变红的溶液中含有H+,H+和CO32-能反应,酸性条件下,NO3-能氧化S2-,Fe3+、S2-也不能大量共存,B错误;加入Al能放出H2的溶液中可能含有OH-或H+,Mg2+、NH4+与OH-能反应,C错误;酸性溶液中Fe2+与MnO4-、NO3-能反应,D错误。
8.D　根据原子守恒可知M为H2O,故A正确;Sn元素的化合价由+2价升高到+4价,SnCl2作还原剂,As元素的化合价由+3价降低到0价,H3AsO3作氧化剂,每还原1 mol氧化剂转移3 mol电子,故B正确;由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,还原性As