还剩17页未读，
继续阅读
所属成套资源：整套化学人教版 (新课标)必修1试卷课后作业题
成套系列资料，整套一键下载
第一章达标检测-2022版化学必修1 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析）
展开
这是一份第一章达标检测-2022版化学必修1 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析），共20页。
本章达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021云南玉溪一中高一月考)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%的酒精溶液可有效灭活病毒。现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液,一般不会用到的仪器是 ( )
2.(2021江苏徐州郑集中学高一月考)下列实验操作正确的是 ( )
3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列事实中一定会使配制的溶液的实际浓度偏小的是 (深度解析)
A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液
B.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中并定容
C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
4.(2021江西新钢中学高一月考)化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是 ( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液
A.③⑥ B.②③④⑤
C.①②④ D.②⑤⑥
5.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )
6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固体中混有的NaCl
结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
加生石灰,
蒸馏
生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大
7.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)下列做法能达到目的的是 ( )
A.将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,可得1 mol/L的NaCl溶液
B.可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C.将17 g NH3溶于1 L水中,可得到浓度为1 mol/L氨水
D.将25.0 g五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
8.1个某氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为maNA mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
9.(2021河南开封五校高一期中联考)以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是 ( )
A.加热试管时,先均匀加热,后局部加热
B.做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO
C.点燃可燃性气体时,先检验气体纯度,后点燃
D.进行分液操作时,先从分液漏斗上口倒出上层液体,后通过下口放出下层液体
10.(2021四川阆中中学高一期中)标准状况下,现有①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是 ( )
A.体积:②>③>①>④
B.物质的量:②>③>④>①
C.质量:②>③>①>④
D.氢原子个数:①>③>④>②
11.下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.25 ℃、1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为2NA
C.常温下,28 g N2和CO混合气体中原子个数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
12.(2021河北衡水中学高一期中)在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的X、Y、Z三种气体的质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占体积如图所示,下列说法中错误的是 ( )
A.若Y是O2,则X可能是CH4
B.分子数目:X=Z=2Y
C.若X是N2,则Z可能是CO
D.气体密度:X=Z=2Y
13.(2021山东六校高一期中联考)将标准状况下a L HCl溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中正确的是 ( )
A.b=36.5a+22 40022.4+22.4a B.ω=36.5c1 000b
C.ω=36.5a36.5a+22.4 D.c=ab36.5a+22 400
14.下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配成溶质质量分数为75%的酒精溶液
B.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1
C.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212.0 g
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,再滴加少量稀H2SO4转移到500 mL容量瓶中,洗涤、定容、摇匀
15.(2020贵州贵阳一中高一上月考)如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH3 0.4 mol,甲室中充入HCl和N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g,则甲室中HCl和N2的物质的量之比为 ( )
A.1∶3 B.1∶4 C.3∶1 D.4∶1
16.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是 ( 易错 )
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
二、非选择题(共52分)
17.(11分)(2020河南鹤壁高级中学高一上月考)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是 ,装置B中玻璃棒不断搅拌,其作用是 。
(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 (填代表装置图的字母)。
(3)装置C中①的名称是 ,①中加入沸石的作用是 ,冷却水的方向是 。
(4)已知:在常温下,苯(C6H6)为一种无色、透明的液体,密度为0.878 6 g/cm3,毒性较高,易挥发,易燃,有腐蚀性,沸点为80.1 ℃,难溶于水,易溶于有机溶剂,可作为有机溶剂;碘(I2)为紫黑色晶体,易升华,易凝华,熔点为113.5 ℃,沸点为184.3 ℃,加热时碘升华为紫色蒸气,冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸馏碘的苯溶液,得到单质碘。其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①,你认为不直接加热的原因是 ;同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中,你认为其目的是 。
(5)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,第一步是灼烧海带,此操作除需要三脚架外,还需要用到下列的实验仪器是 。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯
F.镊子
18.(7分)Ⅰ.有一类物质的结构似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是 ,96 g五硼烷中约含有 个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为 。
Ⅱ.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是 ;A的相对原子质量是 ;ACl2的化学式是 。
19.(12分)实验室用密度为1.25 g· mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(4)若实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ;
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ;
③定容时俯视液面 。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①定容时加蒸馏水超过了刻度 ;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ;
③定容摇匀后发现液面下降 。
20.(12分)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4,流程示意图如图所示。
(1)将CaCO3研成粉末的目的是 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式)。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25 ℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 (选填字母,下同),振荡、静置,使SO42-完全沉淀,再向上层清液中滴加 ,观察现象即可判断。
a.AgNO3溶液
b.过量的BaCl2溶液
c.过量的Ba(NO3)2溶液
21.(10分)兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:
①称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液,溶液中c(Fe2+)=0.5 mol·L-1。
②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式为8H++5Fe2++MnO4- 5Fe3++Mn2++4H2O。
请回答下列问题:
(1)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有 。
(2)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)= mol·L-1。
(3)依据电荷守恒可求得(NH4)xFe(SO4)2中x= ,依据Fe原子守恒可求得19.6 g莫尔盐中(NH4)xFe(SO4)2的物质的量为 ,质量为 。依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O)= ,则y= 。
答案全解全
1.B 稀释浓的酒精溶液需要在烧杯中进行,故A不符合题意;利用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、稀释,无需进行加热,所以不需要使用酒精灯,故B符合题意;浓的酒精溶液稀释过程中要用玻璃棒进行搅拌,故C不符合题意;浓的酒精溶液稀释过程中要用量筒量取95%的酒精溶液和蒸馏水,故D不符合题意。
2.B 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,故A错误;转移溶液需要用玻璃棒引流,故B正确;图中缺少玻璃棒,故C错误;加热中的蒸发皿很烫,不能用手直接接触,应用坩埚钳夹取,故D错误。
3.A 氢氧化钠固体潮解,导致NaOH的物质的量偏小,则配制的溶液的浓度偏小,A正确;NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就转移到容量瓶中并定容,溶液体积偏小,则配制的溶液的浓度偏大,B错误;容量瓶中原来就有少量蒸馏水,对配制的溶液的浓度无影响,C错误;定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则配制的溶液的浓度偏大,D错误。
归纳总结
定容时,仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(图1):加水量偏多,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低。
(2)俯视刻度线(图2):加水量偏少,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。
4.A 量取5.2 mL稀硫酸应选用10 mL量筒,①错;苯和CCl4互溶,②错;用量筒不能量取23.10 mL溴水,④错;高温灼烧石灰石应选用坩埚,⑤错;故选A。
5.A 在相同条件下,气体的物质的量与体积成正比。氢气是双原子分子,氦气是单原子分子,B不正确。氦气的相对分子质量是氢气的2倍,所以等质量的氢气和氦气,氢气的物质的量是氦气的2倍,A正确,C、D不正确。
6.D 乙醇与水互溶,应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘,A错;汽油和四氯化碳互溶,不能用分液法分离,B错;硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠,则选择结晶法分离。
7.D 58.5 g NaCl的物质的量为58.5 g58.5 g/mol=1 mol,将其溶于1 L水中,溶液的体积不为1 L,浓度不等于1 mol/L,A错误;实验室中没有490 mL的容量瓶,应用500 mL容量瓶,B错误;17 g NH3的物质的量为17 g17 g/mol=1 mol,将其溶于水中,溶液的体积不为1 L,浓度不等于1 mol/L,C错误;25.0 g五水硫酸铜中含硫酸铜的物质的量为25.0 g250 g/mol=0.1 mol,溶液的体积为100 mL,浓度为0.1mol0.1 L=1 mol/L,D正确。
8.A ①氯原子的相对原子质量为agbg12=12ab,①正确;②一个氯原子的质量为a g,NA个氯原子的质量为aNA g,则氯原子的摩尔质量为aNA g/mol,所以m g该氯原子的物质的量为maNA mol,②正确,③错误;④某氯原子的质量是a g,则a g该氯原子即1个氯原子,含17个电子,④错误;故选A。
9.D 加热试管时,先均匀加热,后局部加热,可防止试管局部过热而炸裂,故A正确;做H2还原CuO实验时要先通H2,排尽装置内的空气,若先加热再通H2可能会引起爆炸,故B正确;点燃可燃性气体时要先验纯,以防发生爆炸,故C正确;分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,后通过分液漏斗上口倒出上层液体,故D错误。
10.B 标准状况下,6.72 L CH4的物质的量为6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×10236.02×1023 mol=0.5 mol,③13.6 g H2S的物质的量为13.6 g34 g/mol=0.4 mol,④0.2 mol NH3;根据V=nVm知,相同条件下气体体积之比等于物质的量之比,故体积:②>③>①>④,A正确;物质的量:②>③>①>④,B错误;CH4的质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g,HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g,H2S的质量为13.6 g,NH3的质量为0.2 mol×17 g/mol=3.4 g,故质量:②>③>①>④,C正确;0.3 mol CH4中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol,0.5 mol HCl中n(H)=0.5 mol,0.4 mol H2S中n(H)=0.4 mol×2=0.8 mol,0.2 mol NH3中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol,故H原子个数:①>③>④>②,D正确。
11.C 常温常压下,Vm不是22.4 L/mol,11.2 L N2含有的分子数不为0.5NA,A项错误;64 g SO2的物质的量为64 g64 g/mol=1 mol,所含原子的物质的量为3 mol,故原子数为3NA,B项错误;N2和CO的摩尔质量相同,均为28 g/mol,所以混合气体的物质的量为28 g28 g/mol=1 mol,每个N2和CO分子中均含有两个原子,所以混合气体中原子的物质的量为2 mol,原子个数为2NA,C项正确;同温同压下,相同体积的气体分子数相同,所含原子数不一定相同,D项错误。
12.D 由题给信息可知,X、Y、Z三种气体的压强、温度都相等,体积V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德罗定律可知,n(X)=n(Z)=2n(Y),所以分子数目:X=Z=2Y,B正确;X、Y气体质量相等,n(X)=2n(Y),根据n=m/M可知,2M(X)=M(Y),若Y是O2,O2的摩尔质量为32 g/mol,CH4的摩尔质量为16 g/mol,A正确;由上述分析可知,X、Z的摩尔质量相等,N2的摩尔质量为28 g/mol,CO的摩尔质量为28 g/mol,C正确;气体的密度和气体的摩尔质量成正比,根据M=m/n可知,三种气体的密度:2X=2Z=Y,D错误。
13.B 标准状况下a L HCl的物质的量为a22.4 mol,质量为36.5a22.4 g,溶于1 L水中得到的盐酸的质量为(36.5a22.4+1 000)g,则ω=36.5a22.4 g÷(36.5a22.4+1 000)g=36.5a36.5a+22 400;溶液密度为b g·cm-3,根据c=1 000ρωM,该盐酸的物质的量浓度=1 000ρωM=1 000ab22 400+36.5a,ω=36.5c1 000b,故选B。
14.C 量筒不能用来配制溶液,且该方法配制出来的不是溶质质量分数为75%的酒精溶液,A项错误;根据题意可知,该硫酸盐的物质的量为0.5 mol,溶液体积为0.2 L,故该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L-1,B项错误;实验室中没有950 mL的容量瓶,应选择1 000 mL的容量瓶,配制1 000 mL、2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,应称取Na2CO3的质量为212.0 g,C项正确;应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L-1×278 g·mol-1=27.8 g,D项错误。
15.A 相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,由题图可知甲、乙两室气体的体积比为2∶1,故其物质的量之比为2∶1,在乙室中充入NH3 0.4 mol,所以甲室中气体为0.8 mol,甲中气体的质量为0.4 mol×17 g/mol+17.3 g=24.1 g,设HCl的物质的量为x mol,氮气的物质的量为y mol,根据其物质的量、质量列方程组:x+y=0.836.5x+28y=24.1,解得x=0.2,y=0.6,所以HCl和N2的物质的量之比为0.2 mol∶0.6 mol=1∶3。
16.D 将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L,则所得溶液中CaCl2的物质的量浓度不是0.1 mol·L-1,A项错误;该溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,B项错误;溶液具有均一性,取出的溶液中CaCl2的物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1,C项错误;该溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,稀释至原体积的2倍后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,D项正确。
易错警示 配制1 mol·L-1的溶液时,一定注意是将1 mol溶质溶于水,最后配成1 L溶液,而不是将1 mol溶质溶于1 L的水中。
17.答案 (1)引流 防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出 (2)B (3)蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下口进上口出 (4)苯的沸点低于100 ℃,水浴加热受热均匀且易控制温度 减少苯的挥发,防止污染空气 (5)BDE
解析 (1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是引流,而装置B中玻璃棒不断搅拌,其作用是防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
(2)利用蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应选择装置B。
(3)装置C用于蒸馏操作,其中①的名称是蒸馏烧瓶,①中加入沸石的作用是防止液体暴沸,为使蒸馏出的物质充分液化,冷却水的方向是下口进上口出。
(4)苯的沸点为80.1 ℃,低于水的沸点100 ℃,则可选择水浴加热,这样加热受热均匀且易控制温度;锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中,降温,有利于减少苯的挥发,防止污染空气。
(5)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三角支撑,然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯。
18.答案 Ⅰ.(1)64 g·mol-1 4.515×1024 (2)32 g
Ⅱ.(1)5∶4 (2)95 g·mol-1 24 MgCl2
解析 Ⅰ.(1)B5H9的摩尔质量为64 g·mol-1;96 g B5H9的物质的量为1.5 mol,含有7.5 mol B原子,约含有4.515×1024个B原子。
(2)含有4.214×1024个原子的B5H9物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。
Ⅱ.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量与摩尔质量成反比,二者物质的量之比为80∶64=5∶4。
(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl-,即19 g该二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol,根据M=mn,该二价金属氯化物的摩尔质量为19 g0.2mol=95 g·mol-1;A的相对原子质量为95-35.5×2=24,则ACl2为MgCl2。
19.答案 (1)12.5 mol·L-1 (2)2.0 250 (3)BCAFED
(4)①偏低 ②不变 ③偏高 (5)①重新配制 ②重新配制 ③无需进行其他操作
解析 (1)根据c=1 000ρωM可知浓盐酸的浓度是1 000×1.25×36.5%36.5 mol·L-1=12.5 mol·L-1。(2)实验室用密度为1.25 g· mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,由于实验室没有240 mL的容量瓶,因此需要配制250 mL溶液,则所需浓盐酸的体积为0.25 L×0.1mol·L-112.5mol·L-1=0.002 L=2.0 mL,需要容量瓶的规格是250 mL。(3)配制溶液时,第一步,用量筒准确量取所需的浓盐酸,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀;第二步,将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中;第三步,用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;第四步,继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm;第五步,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;第六步,将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;最后,装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED。(4)①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤,使溶质的物质的量偏小,溶液体积不变,因此溶液的物质的量浓度偏低;②容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的配制过程无影响,即溶质的物质的量浓度不变;③定容时俯视液面,溶液的体积偏小,因此溶液的物质的量浓度偏高。(5)①定容时加蒸馏水超过了刻度,浓度偏低,因此必须重新配制溶液;②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,溶质的物质的量偏小,因此所配的溶液的物质的量浓度偏低,必须重新配制;③定容摇匀后发现液面下降,不会影响浓度,无需进行其他操作。
20.答案 (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率(或使反应更充分或提高原料的利用率等)
(2)CaCO3
(3)常温下K2SO4的溶解度小
(4)减少K2SO4的溶解 c a
解析 (1)将CaCO3研成粉末,可以增大反应物的接触面积,从而加快反应速率,提高原料利用率。(2)由题图可知,流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3。(3)根据表格中的信息可知,反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小。(4)由表格中的信息可知,K2SO4易溶于水,用水洗涤K2SO4晶体将会使K2SO4溶解,所以不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤K2SO4晶体以减少K2SO4的溶解;若要检验此晶体是否洗涤干净,则需要检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl-,可用AgNO3溶液检验,但洗涤液是饱和K2SO4溶液,SO42-与Ag+能够反应生成微溶物Ag2SO4,因此需要先排除SO42-干扰,可选用Ba(NO3)2溶液,所以检验晶体是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、静置,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀,说明晶体已洗涤干净。
21.答案 (1)100 mL容量瓶、玻璃棒
(2)0.2
(3)2 0.05 mol 14.2 g 5.4 g 6
解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有玻璃棒、容量瓶,配制100 mL溶液,应选择100 mL容量瓶。
(2)参与反应的n(Fe2+)=0.5 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.01 mol,根据关系式5Fe2+~MnO4-,n(KMnO4)=0.01 mol÷5=0.002 mol,c(KMnO4)=0.002 mol÷0.01 L=0.2 mol·L-1。
(3)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中Fe的化合价为+2价,SO42-中S和O的化合价分别为+6价、-2价,NH4+中N和H的化合价分别为-3价、+1价,根据化合物中正、负化合价的代数和为0,则(+1)×x+(+2)+(-2)×2=0,解得x=2;100 mL溶液中c(Fe2+)=0.5 mol·L-1,则n[(NH4)2Fe(SO4)2]=n(Fe2+)=0.05 mol,m[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.05 mol×284 g·mol-1=14.2 g;依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O)=19.6 g-14.2 g=5.4 g,所以y=5.4 g18 g·mol-10.05mol=6。
本章达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021云南玉溪一中高一月考)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%的酒精溶液可有效灭活病毒。现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液,一般不会用到的仪器是 ( )
2.(2021江苏徐州郑集中学高一月考)下列实验操作正确的是 ( )
3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列事实中一定会使配制的溶液的实际浓度偏小的是 (深度解析)
A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液
B.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中并定容
C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
4.(2021江西新钢中学高一月考)化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是 ( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液
A.③⑥ B.②③④⑤
C.①②④ D.②⑤⑥
5.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )
6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固体中混有的NaCl
结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
加生石灰,
蒸馏
生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大
7.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)下列做法能达到目的的是 ( )
A.将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,可得1 mol/L的NaCl溶液
B.可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C.将17 g NH3溶于1 L水中,可得到浓度为1 mol/L氨水
D.将25.0 g五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
8.1个某氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为maNA mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
9.(2021河南开封五校高一期中联考)以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是 ( )
A.加热试管时,先均匀加热,后局部加热
B.做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO
C.点燃可燃性气体时,先检验气体纯度,后点燃
D.进行分液操作时,先从分液漏斗上口倒出上层液体,后通过下口放出下层液体
10.(2021四川阆中中学高一期中)标准状况下,现有①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是 ( )
A.体积:②>③>①>④
B.物质的量:②>③>④>①
C.质量:②>③>①>④
D.氢原子个数:①>③>④>②
11.下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.25 ℃、1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为2NA
C.常温下,28 g N2和CO混合气体中原子个数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
12.(2021河北衡水中学高一期中)在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的X、Y、Z三种气体的质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占体积如图所示,下列说法中错误的是 ( )
A.若Y是O2,则X可能是CH4
B.分子数目:X=Z=2Y
C.若X是N2,则Z可能是CO
D.气体密度:X=Z=2Y
13.(2021山东六校高一期中联考)将标准状况下a L HCl溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中正确的是 ( )
A.b=36.5a+22 40022.4+22.4a B.ω=36.5c1 000b
C.ω=36.5a36.5a+22.4 D.c=ab36.5a+22 400
14.下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配成溶质质量分数为75%的酒精溶液
B.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1
C.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212.0 g
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,再滴加少量稀H2SO4转移到500 mL容量瓶中,洗涤、定容、摇匀
15.(2020贵州贵阳一中高一上月考)如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH3 0.4 mol,甲室中充入HCl和N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g,则甲室中HCl和N2的物质的量之比为 ( )
A.1∶3 B.1∶4 C.3∶1 D.4∶1
16.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是 ( 易错 )
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
二、非选择题(共52分)
17.(11分)(2020河南鹤壁高级中学高一上月考)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是 ,装置B中玻璃棒不断搅拌,其作用是 。
(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 (填代表装置图的字母)。
(3)装置C中①的名称是 ,①中加入沸石的作用是 ,冷却水的方向是 。
(4)已知:在常温下,苯(C6H6)为一种无色、透明的液体,密度为0.878 6 g/cm3,毒性较高,易挥发,易燃,有腐蚀性,沸点为80.1 ℃,难溶于水,易溶于有机溶剂,可作为有机溶剂;碘(I2)为紫黑色晶体,易升华,易凝华,熔点为113.5 ℃,沸点为184.3 ℃,加热时碘升华为紫色蒸气,冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸馏碘的苯溶液,得到单质碘。其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①,你认为不直接加热的原因是 ;同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中,你认为其目的是 。
(5)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,第一步是灼烧海带,此操作除需要三脚架外,还需要用到下列的实验仪器是 。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯
F.镊子
18.(7分)Ⅰ.有一类物质的结构似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是 ,96 g五硼烷中约含有 个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为 。
Ⅱ.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是 ;A的相对原子质量是 ;ACl2的化学式是 。
19.(12分)实验室用密度为1.25 g· mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(4)若实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ;
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ;
③定容时俯视液面 。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①定容时加蒸馏水超过了刻度 ;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ;
③定容摇匀后发现液面下降 。
20.(12分)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4,流程示意图如图所示。
(1)将CaCO3研成粉末的目的是 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式)。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25 ℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 (选填字母,下同),振荡、静置,使SO42-完全沉淀,再向上层清液中滴加 ,观察现象即可判断。
a.AgNO3溶液
b.过量的BaCl2溶液
c.过量的Ba(NO3)2溶液
21.(10分)兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:
①称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液,溶液中c(Fe2+)=0.5 mol·L-1。
②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式为8H++5Fe2++MnO4- 5Fe3++Mn2++4H2O。
请回答下列问题:
(1)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有 。
(2)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)= mol·L-1。
(3)依据电荷守恒可求得(NH4)xFe(SO4)2中x= ,依据Fe原子守恒可求得19.6 g莫尔盐中(NH4)xFe(SO4)2的物质的量为 ,质量为 。依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O)= ,则y= 。
答案全解全
1.B 稀释浓的酒精溶液需要在烧杯中进行,故A不符合题意;利用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、稀释,无需进行加热,所以不需要使用酒精灯,故B符合题意;浓的酒精溶液稀释过程中要用玻璃棒进行搅拌,故C不符合题意;浓的酒精溶液稀释过程中要用量筒量取95%的酒精溶液和蒸馏水,故D不符合题意。
2.B 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,故A错误;转移溶液需要用玻璃棒引流,故B正确;图中缺少玻璃棒,故C错误;加热中的蒸发皿很烫,不能用手直接接触,应用坩埚钳夹取,故D错误。
3.A 氢氧化钠固体潮解,导致NaOH的物质的量偏小,则配制的溶液的浓度偏小,A正确;NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就转移到容量瓶中并定容,溶液体积偏小,则配制的溶液的浓度偏大,B错误;容量瓶中原来就有少量蒸馏水,对配制的溶液的浓度无影响,C错误;定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则配制的溶液的浓度偏大,D错误。
归纳总结
定容时,仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(图1):加水量偏多,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低。
(2)俯视刻度线(图2):加水量偏少,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。
4.A 量取5.2 mL稀硫酸应选用10 mL量筒,①错;苯和CCl4互溶,②错;用量筒不能量取23.10 mL溴水,④错;高温灼烧石灰石应选用坩埚,⑤错;故选A。
5.A 在相同条件下,气体的物质的量与体积成正比。氢气是双原子分子,氦气是单原子分子,B不正确。氦气的相对分子质量是氢气的2倍,所以等质量的氢气和氦气,氢气的物质的量是氦气的2倍,A正确,C、D不正确。
6.D 乙醇与水互溶,应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘,A错;汽油和四氯化碳互溶,不能用分液法分离,B错;硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠,则选择结晶法分离。
7.D 58.5 g NaCl的物质的量为58.5 g58.5 g/mol=1 mol,将其溶于1 L水中,溶液的体积不为1 L,浓度不等于1 mol/L,A错误;实验室中没有490 mL的容量瓶,应用500 mL容量瓶,B错误;17 g NH3的物质的量为17 g17 g/mol=1 mol,将其溶于水中,溶液的体积不为1 L,浓度不等于1 mol/L,C错误;25.0 g五水硫酸铜中含硫酸铜的物质的量为25.0 g250 g/mol=0.1 mol,溶液的体积为100 mL,浓度为0.1mol0.1 L=1 mol/L,D正确。
8.A ①氯原子的相对原子质量为agbg12=12ab,①正确;②一个氯原子的质量为a g,NA个氯原子的质量为aNA g,则氯原子的摩尔质量为aNA g/mol,所以m g该氯原子的物质的量为maNA mol,②正确,③错误;④某氯原子的质量是a g,则a g该氯原子即1个氯原子,含17个电子,④错误;故选A。
9.D 加热试管时,先均匀加热,后局部加热,可防止试管局部过热而炸裂,故A正确;做H2还原CuO实验时要先通H2,排尽装置内的空气,若先加热再通H2可能会引起爆炸,故B正确;点燃可燃性气体时要先验纯,以防发生爆炸,故C正确;分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,后通过分液漏斗上口倒出上层液体,故D错误。
10.B 标准状况下,6.72 L CH4的物质的量为6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×10236.02×1023 mol=0.5 mol,③13.6 g H2S的物质的量为13.6 g34 g/mol=0.4 mol,④0.2 mol NH3;根据V=nVm知,相同条件下气体体积之比等于物质的量之比,故体积:②>③>①>④,A正确;物质的量:②>③>①>④,B错误;CH4的质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g,HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g,H2S的质量为13.6 g,NH3的质量为0.2 mol×17 g/mol=3.4 g,故质量:②>③>①>④,C正确;0.3 mol CH4中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol,0.5 mol HCl中n(H)=0.5 mol,0.4 mol H2S中n(H)=0.4 mol×2=0.8 mol,0.2 mol NH3中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol,故H原子个数:①>③>④>②,D正确。
11.C 常温常压下,Vm不是22.4 L/mol,11.2 L N2含有的分子数不为0.5NA,A项错误;64 g SO2的物质的量为64 g64 g/mol=1 mol,所含原子的物质的量为3 mol,故原子数为3NA,B项错误;N2和CO的摩尔质量相同,均为28 g/mol,所以混合气体的物质的量为28 g28 g/mol=1 mol,每个N2和CO分子中均含有两个原子,所以混合气体中原子的物质的量为2 mol,原子个数为2NA,C项正确;同温同压下,相同体积的气体分子数相同,所含原子数不一定相同,D项错误。
12.D 由题给信息可知,X、Y、Z三种气体的压强、温度都相等,体积V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德罗定律可知,n(X)=n(Z)=2n(Y),所以分子数目:X=Z=2Y,B正确;X、Y气体质量相等,n(X)=2n(Y),根据n=m/M可知,2M(X)=M(Y),若Y是O2,O2的摩尔质量为32 g/mol,CH4的摩尔质量为16 g/mol,A正确;由上述分析可知,X、Z的摩尔质量相等,N2的摩尔质量为28 g/mol,CO的摩尔质量为28 g/mol,C正确;气体的密度和气体的摩尔质量成正比,根据M=m/n可知,三种气体的密度:2X=2Z=Y,D错误。
13.B 标准状况下a L HCl的物质的量为a22.4 mol,质量为36.5a22.4 g,溶于1 L水中得到的盐酸的质量为(36.5a22.4+1 000)g,则ω=36.5a22.4 g÷(36.5a22.4+1 000)g=36.5a36.5a+22 400;溶液密度为b g·cm-3,根据c=1 000ρωM,该盐酸的物质的量浓度=1 000ρωM=1 000ab22 400+36.5a,ω=36.5c1 000b,故选B。
14.C 量筒不能用来配制溶液,且该方法配制出来的不是溶质质量分数为75%的酒精溶液,A项错误;根据题意可知,该硫酸盐的物质的量为0.5 mol,溶液体积为0.2 L,故该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L-1,B项错误;实验室中没有950 mL的容量瓶,应选择1 000 mL的容量瓶,配制1 000 mL、2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,应称取Na2CO3的质量为212.0 g,C项正确;应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L-1×278 g·mol-1=27.8 g,D项错误。
15.A 相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,由题图可知甲、乙两室气体的体积比为2∶1,故其物质的量之比为2∶1,在乙室中充入NH3 0.4 mol,所以甲室中气体为0.8 mol,甲中气体的质量为0.4 mol×17 g/mol+17.3 g=24.1 g,设HCl的物质的量为x mol,氮气的物质的量为y mol,根据其物质的量、质量列方程组:x+y=0.836.5x+28y=24.1,解得x=0.2,y=0.6,所以HCl和N2的物质的量之比为0.2 mol∶0.6 mol=1∶3。
16.D 将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L,则所得溶液中CaCl2的物质的量浓度不是0.1 mol·L-1,A项错误;该溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,B项错误;溶液具有均一性,取出的溶液中CaCl2的物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1,C项错误;该溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,稀释至原体积的2倍后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,D项正确。
易错警示 配制1 mol·L-1的溶液时,一定注意是将1 mol溶质溶于水,最后配成1 L溶液,而不是将1 mol溶质溶于1 L的水中。
17.答案 (1)引流 防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出 (2)B (3)蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下口进上口出 (4)苯的沸点低于100 ℃,水浴加热受热均匀且易控制温度 减少苯的挥发,防止污染空气 (5)BDE
解析 (1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是引流,而装置B中玻璃棒不断搅拌,其作用是防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
(2)利用蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应选择装置B。
(3)装置C用于蒸馏操作,其中①的名称是蒸馏烧瓶,①中加入沸石的作用是防止液体暴沸,为使蒸馏出的物质充分液化,冷却水的方向是下口进上口出。
(4)苯的沸点为80.1 ℃,低于水的沸点100 ℃,则可选择水浴加热,这样加热受热均匀且易控制温度;锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中,降温,有利于减少苯的挥发,防止污染空气。
(5)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三角支撑,然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯。
18.答案 Ⅰ.(1)64 g·mol-1 4.515×1024 (2)32 g
Ⅱ.(1)5∶4 (2)95 g·mol-1 24 MgCl2
解析 Ⅰ.(1)B5H9的摩尔质量为64 g·mol-1;96 g B5H9的物质的量为1.5 mol,含有7.5 mol B原子,约含有4.515×1024个B原子。
(2)含有4.214×1024个原子的B5H9物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。
Ⅱ.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量与摩尔质量成反比,二者物质的量之比为80∶64=5∶4。
(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl-,即19 g该二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol,根据M=mn,该二价金属氯化物的摩尔质量为19 g0.2mol=95 g·mol-1;A的相对原子质量为95-35.5×2=24,则ACl2为MgCl2。
19.答案 (1)12.5 mol·L-1 (2)2.0 250 (3)BCAFED
(4)①偏低 ②不变 ③偏高 (5)①重新配制 ②重新配制 ③无需进行其他操作
解析 (1)根据c=1 000ρωM可知浓盐酸的浓度是1 000×1.25×36.5%36.5 mol·L-1=12.5 mol·L-1。(2)实验室用密度为1.25 g· mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,由于实验室没有240 mL的容量瓶,因此需要配制250 mL溶液,则所需浓盐酸的体积为0.25 L×0.1mol·L-112.5mol·L-1=0.002 L=2.0 mL,需要容量瓶的规格是250 mL。(3)配制溶液时,第一步,用量筒准确量取所需的浓盐酸,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀;第二步,将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中;第三步,用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;第四步,继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm;第五步,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;第六步,将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;最后,装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED。(4)①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤,使溶质的物质的量偏小,溶液体积不变,因此溶液的物质的量浓度偏低;②容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的配制过程无影响,即溶质的物质的量浓度不变;③定容时俯视液面,溶液的体积偏小,因此溶液的物质的量浓度偏高。(5)①定容时加蒸馏水超过了刻度,浓度偏低,因此必须重新配制溶液;②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,溶质的物质的量偏小,因此所配的溶液的物质的量浓度偏低,必须重新配制;③定容摇匀后发现液面下降,不会影响浓度,无需进行其他操作。
20.答案 (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率(或使反应更充分或提高原料的利用率等)
(2)CaCO3
(3)常温下K2SO4的溶解度小
(4)减少K2SO4的溶解 c a
解析 (1)将CaCO3研成粉末,可以增大反应物的接触面积,从而加快反应速率,提高原料利用率。(2)由题图可知,流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3。(3)根据表格中的信息可知,反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小。(4)由表格中的信息可知,K2SO4易溶于水,用水洗涤K2SO4晶体将会使K2SO4溶解,所以不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤K2SO4晶体以减少K2SO4的溶解;若要检验此晶体是否洗涤干净,则需要检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl-,可用AgNO3溶液检验,但洗涤液是饱和K2SO4溶液,SO42-与Ag+能够反应生成微溶物Ag2SO4,因此需要先排除SO42-干扰,可选用Ba(NO3)2溶液,所以检验晶体是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、静置,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀,说明晶体已洗涤干净。
21.答案 (1)100 mL容量瓶、玻璃棒
(2)0.2
(3)2 0.05 mol 14.2 g 5.4 g 6
解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有玻璃棒、容量瓶,配制100 mL溶液,应选择100 mL容量瓶。
(2)参与反应的n(Fe2+)=0.5 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.01 mol,根据关系式5Fe2+~MnO4-,n(KMnO4)=0.01 mol÷5=0.002 mol,c(KMnO4)=0.002 mol÷0.01 L=0.2 mol·L-1。
(3)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中Fe的化合价为+2价,SO42-中S和O的化合价分别为+6价、-2价,NH4+中N和H的化合价分别为-3价、+1价,根据化合物中正、负化合价的代数和为0,则(+1)×x+(+2)+(-2)×2=0,解得x=2;100 mL溶液中c(Fe2+)=0.5 mol·L-1,则n[(NH4)2Fe(SO4)2]=n(Fe2+)=0.05 mol,m[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.05 mol×284 g·mol-1=14.2 g;依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O)=19.6 g-14.2 g=5.4 g,所以y=5.4 g18 g·mol-10.05mol=6。
相关资料
更多
