第三章达标检测（可编辑Word）-2022版化学选择性必修1 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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本章达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)《科学》杂志评出“十大科技突破”,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是(　　)
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B.水的电离和电解都需要电,常温下都是非自发过程
C.水电离出的c(H+)=10-7 mol/L的溶液一定呈中性
D.水的离子积不仅只适用于纯水,升高温度一定使水的离子积增大
2.(2021北京八中高二上期中)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是 (　　)
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
3.(2021黑龙江大庆中学高二上期中)氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 (　　)
A.0.1 mol/L HCN溶液的pH约为3
B.HCN水溶液中,c(H+)>c(OH-)
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.HCN易溶于水
4.(2021河南南阳高三上期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO32-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
5.(2021山东省实验中学高三第一次诊断)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 (　　)
A.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.滴加KSCN溶液显血红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-
C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SO42-
6.(2021河北邯郸联盟高二上期中)根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 (　　)
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为氧化铝
B
向体积均为25 mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色,后者为红褐色,说明温度升高,Fe3+的水解程度增大
C
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试液,再给试管加热
溶液颜色变深说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
D
室温下,用pH试纸分别测0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液和0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH
前者pH约为10,后者pH约为5,说明HSO3-结合H+的能力比SO32-强
7.(2021上海复旦附中高三质检)电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.相同条件下,A、C两点溶液中,C点溶液的温度较高
C.相同温度下,A、B、C三点溶液中,水的电离程度:Cc(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.冰醋酸中逐滴滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.在25 ℃,Ksp(AgCl)约为1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12 mol3·L-3,向均为0.1 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,CrO42-先沉淀
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2021河北邢台高二上期中)在一定温度下,弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-,下列说法正确的是 (　　)
A.电离平衡常数表达式K=c平(CH3NH2)c平(CH3NH3+)×c平(OH-)
B.加入适量的CH3NH2溶液,电离常数K增大
C.加水稀释,c(OH-)减小,KW不变
D.升高温度,c(CH3NH3+)增大
12.(2021山东临沂高二上期中)常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是 (　　)

A.b、c两点溶液的导电能力:b>c
B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积:Vbc>b
13.下列说法正确的是 (　　)
A.常温下某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>③>④
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,Ksp减小
14.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Xa-表示Cl-、C2O42-,不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 (　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)=1.00 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl- 2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04 L·mol-1
15.2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等,处理该废料的一种工艺如图所示,下列说法正确的是 (　　)

A.酸溶时H2O2作氧化剂,且温度不宜过高
B.加氨水调pH的目的是除铝
C.沉钴的离子方程式为Co2++C2O42- CoC2O4↓
D.在空气中加热4.41 g CoC2O4得到2.41 g钴的氧化物,则该氧化物的化学式为Co3O4(已知:Co的相对原子质量为59)

三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)(2021重庆南开中学高二上期中)Ⅰ.常温下,0.1 mol·L-1 NaHB溶液中存在的离子有Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子只有H2O,且c(H+)=0.01 mol·L-1,则:
(1)①写出酸H2B的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②常温下,0.1 mol·L-1 H2B溶液中c(H+)　　　0.11 mol·L-1(填“>”“HCO3-,将少量的CO2通入NaClO溶液中,反应生成次氯酸和碳酸氢钠,离子方程式为ClO-+H2O+CO2 HClO+HCO3-,故A错误;HA的电离平衡常数Ka=KWKh=10-141.61×10-5 mol·L-1≈6.21×10-10 mol·L-1c(H+)、c(HA)>c(A-),根据物料守恒c(HA)+c(A-)=2c(Na+)可知,c(HA)>c(Na+)>c(A-),所以溶液中离子浓度大小为c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;冰醋酸中逐滴滴加水,促进醋酸电离,所以醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的导电能力与离子浓度成正比,随着加入水的量增多,氢离子浓度先增大后减小,溶液的导电能力先增大后减小,溶液的pH先减小后增大,故C错误;该混合溶液中生成AgCl需要的c平(Ag+)=Ksp(AgCl)c平(Cl-)=1.8×10-100.1 mol·L-1=1.8×10-9 mol·L-1,生成Ag2CrO4需要的c平(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)c平(CrO42-)=4×10-120.1 mol·L-1≈6.3×10-6 mol·L-1>1.8×10-9 mol·L-1,所以Cl-先沉淀,故D错误。
11.CD　由CH3NH2在水溶液中的电离方程式可知,电离平衡常数表达式K=c平(CH3NH3+)×c平(OH-)c平(CH3NH2),故A错误;K只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以加入适量的CH3NH2溶液,电离常数K不变,故B错误;加水促进弱碱的电离,但n(OH-)增大的程度没有溶液体积增大的程度大,所以c(OH-)减小,KW只与温度有关,温度不变,KW不变,故C正确;弱碱的电离为吸热过程,升高温度,电离平衡正向移动,c(CH3NH3+)增大,故D正确。
12.BD　常温下pH相同的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同的倍数,pH变化较大的是NaOH,根据题图可知,Ⅰ表示CH3COONa溶液的稀释曲线,Ⅱ表示NaOH溶液的稀释曲线,b、c两点溶液pH相等,所以两种溶液中离子浓度相等,溶液导电能力相同,故A错误;相同体积、相同pH的NaOH、CH3COONa溶液中n(NaOH)c>b,故D正确。
13.B　向水中加酸或加碱时,都会抑制水的电离,所以常温下当水电离出的c(H+)①>③>④,B正确;根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),C不正确;对于确定的沉淀溶解平衡,温度不变,Ksp不变,D不正确。
14.D　Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46 mol3·L-3=10-10.46 mol3·L-3,它的数量级为10-11,A项错误;n点时Q(AgCl)>Ksp(AgCl),所以n点表示AgCl的过饱和溶液,B项错误;混合液中滴入AgNO3溶液时,生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=10-10.461.00 mol·L-1=10-5.23 mol·L-1,生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=10-9.75 mol·L-1,显然后者所需的c(Ag+)小,即先生成AgCl沉淀,C项错误;Ag2C2O4+2Cl- 2AgCl+C2O42-的平衡常数K=c平(C2O42-)c平2(Cl-)=c平(C2O42-)×c平2(Ag+)c平2(Cl-)×c平2(Ag+)=Ksp(Ag2C2O4)Ksp2(AgCl)=10-10.46(10-9.75)2 L·mol-1=109.04 L·mol-1,D项正确。
15.CD　“酸溶”时加入H2O2的目的是将+3价的钴还原为+2价的钴,H2O2是还原剂,为防止H2O2分解,温度不宜过高,A项错误;加氨水调节pH的目的是将Li+转变为LiOH沉淀而除去,B项错误;“沉钴”时,CoSO4和(NH4)2C2O4反应生成CoC2O4沉淀和(NH4)2SO4,离子方程式为Co2++C2O42- CoC2O4↓,C项正确;4.41 g(0.03 mol)CoC2O4受热分解生成2.41 g钴的氧化物,根据Co守恒,钴原子的物质的量为0.03 mol,钴元素的质量为0.03 mol×59 g/mol=1.77 g,则氧元素的质量为2.41 g-1.77 g=0.64 g,氧原子的物质的量为0.04 mol,据此可知该钴的氧化物的化学式为Co3O4,D项正确。
16.答案　(1)①H2B H++HB-、HB- H++B2-　②Ka(HS-)可知,酸性:H2C2O4>HC2O4->CH3COOH>H2S>HS-。A项,CH3COOH和C2O42-不反应,所以能大量共存;B项,HC2O4-和S2-反应生成C2O42-和H2S而不能大量共存;C项,CH3COOH和HS-反应生成CH3COO-和H2S而不能大量共存;D项,HC2O4-和CH3COO-反应生成C2O42-和CH3COOH而不能大量共存;故选A。②由①可知酸性:H2C2O4>HC2O4->CH3COOH>H2S>HS-,则水解程度:HC2O4-