高中第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时课后复习题

这是一份高中第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时课后复习题，共16页。试卷主要包含了下列关于电离常数的说法正确的是，已知室温时,0，1 ml·L-1 HX，10 mL 0，某浓度的HF溶液中存在平衡，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第2节　弱电解质的电离　盐类的水解
第1课时　弱电解质的电离平衡
基础过关练
题组一　电离平衡常数
1.下列关于电离常数(Ka)的说法正确的是 (　　)
A.电离常数Ka与温度无关
B.电离常数只与温度有关,升高温度,Ka减小
C.多元弱酸各步电离常数大小关系为Ka1HZ
B.反应HZ+Y- HY+Z-能够发生
C.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为Z->Y->X-
D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX
4.(2021江西南昌二中高二上期中)25 ℃时,将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,二者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数为(　　)
A.1014-a-2b　　B.10a+b-14　　C.10a-2b　　D.10a-2b+14
题组二　影响电离平衡的因素
5.下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是 (　　)
A.加水稀释　　　　　　B.升高温度
C.加少量冰醋酸　　 D.加少量的CH3COONa固体
6.(2021湖南邵东一中高二上期中)10 mL 0.1 mol·L-1氨水,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是 (　　)
①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH4+数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强
A.①②③　　　　B.①③⑤
C.①③　　　 　D.②④
7.(2021河北邯郸联盟高二上期中)羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。常温下,向该溶液中加入NaOH固体,下列说法不正确的是 (　　)
A.平衡常数K减小　　　　B.c(OH-)增大
C.平衡向左移动　　　 　D.n(OH-)n(NH2OH)增大
8.(2021河北邢台期中)某浓度的HF溶液中存在平衡:HF H++F-,若要增大F-的浓度,同时减小H+的浓度,可以采取的方法是 (　　)
A.加入少量NaOH固体
B.适当降低温度
C.加入少量的浓盐酸
D.加水稀释
9.(2021浙江三校联考高三上第一次月考)下列说法正确的是 (　　)
A.2.0×10-7 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=2.0×10-7 mol/L
B.加热KOH溶液,溶液的pH变小,碱性减弱
C.常温下,pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH减小
D.常温下,pH=3的硫酸溶液中加入pH=3的盐酸,混合溶液的pH=3
10.(2021河南信阳高二上期中)回答下列有关醋酸的问题:
在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况如图所示:

(1)加水量为0时,导电能力也为0,请解释原因:　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为　　　　　　　;a、b、c三点对应的溶液中,pH最小的是　　　　　　;a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是　　　　　　。 
(3)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是　　　。 
A.c(H+)　　　　B.H+个数 C.CH3COOH分子数　　　　D.c(H+)c(CH3COOH)
能力提升练
题组一　电离平衡常数
1.(双选)()已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释,其pH随加入水的体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 (　　)

弱酸
HNO2
CH3COOH
电离平衡常数/mol·L-1
5.0×10-4
1.7×10-5
A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
C.溶液中水的电离程度:b点>c点
D.从c点到d点,溶液中c平(HA)·c平(OH-)c平(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸、酸根离子)
2.(双选)(2020山东济宁期末,)25 ℃时,向1 L c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度变化),下列说法正确的是 (　　)

A.a表示lg c(A-)与pH的关系曲线
B.K(HA)的数量级为10-5
C.P点溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1 mol
D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中,c(HA)·c(OH-)均增大


题组二　电离平衡的影响因素
3.(2021陕西汉中十校高二上期中,)已知:25 ℃时,HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5 mol·L-1,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7 mol·L-1,K2=4.7×10-11 mol·L-1。下列说法不正确的是 (　　)
A.向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生
B.25 ℃时,向甲酸中加入NaOH溶液,HCOOH的电离程度和K均增大
C.向0.1 mol·L-1甲酸中加入蒸馏水,c(H+)减小
D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体,c(H+)减小
4.(2020湖北荆门期末,)向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是 (　　)
A.都能使溶液的pH增大
B.都能使溶液中c平(H+)·c平(CH3COO-)减小
C.都能使溶液中c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)增大
D.溶液中c平(H+)·c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)不变
5.(2021天津六校高二上期中,)25 ℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/
mol·L-1
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题:
(1)一般情况下,当温度升高时,Ka　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是　　　　(填字母)。 
a.CO32-　　b.ClO-　　c.CH3COO-　　d.HCO3-
(3)下列反应不能发生的是　　　(填字母)。 
a.CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH CH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClO CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O CO32-+2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是　　　　(填字母)。 
a.c(CH3COOH)c(H+)　　　　b.c(CH3COO-)c(CH3COOH)
c.c(H+)KW　　　 　d.c(H+)c(OH-)
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数　　　(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　  　。 

答案全解全析
基础过关练
1.D
2.B
3.B
4.A
5.A
6.C
7.A
8.A
9.D
1.D　电离常数只与温度有关,电离过程为吸热过程,升高温度,促进电离,Ka增大,故A、B错误;多元弱酸分步电离,且以第一步电离为主,各步电离常数大小关系为Ka1>Ka2>Ka3,故C错误;电离常数可衡量弱电解质的电离能力,Ka越大,电离程度越大,所以同温下电离常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱,故D正确。
2.B　HA电离出的c(H+)为0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1,所以pH=-lg10-4=4,故A正确;升高温度,促进HA的电离,氢离子浓度增大,pH减小,故B错误;由HA H++A-可知,c(H+)=c(A-)=10-4 mol·L-1,所以电离平衡常数为10-4×10-40.1 mol·L-1=1×10-7 mol·L-1,故C正确;HA电离出的c(H+)为1×10-4 mol·L-1,水电离出的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故D正确。
3.B　相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,所以三种酸的酸性强弱顺序是HZ>HY>HX,故A错误;HZ的酸性强于HY,根据强酸制取弱酸知,HZ+Y- HY+Z-反应能发生,故B正确;酸的酸性越强,结合氢离子的能力越弱,所以酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为X->Y->Z-,故C错误;相同温度下,同一物质的电离常数不变,故D错误。
4.A　醋酸与氢氧化钠恰好完全反应,则醋酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等,所以醋酸的浓度为10a-14 mol·L-1,而醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子的浓度相等,都为10-b mol·L-1,则Ka=10-b×10-b10a-14 mol·L-1=1014-a-2b mol·L-1,故选A。
5.A　电离常数只与温度有关,醋酸溶液中加水稀释,促进电离,A项正确;醋酸的电离过程为吸热过程,升高温度,电离程度增大,电离常数增大,B项错误;加入冰醋酸,醋酸浓度增大,电离程度减小,温度不变,电离常数不变,C项错误;加入CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,抑制CH3COOH的电离,电离程度减小,温度不变,电离常数不变,D项错误。
6.C　①加水稀释时,促进弱电解质的电离,一水合氨的电离程度增大,正确;②加水稀释时,电离平衡正向移动,n(NH3·H2O)减小,溶液的体积变大,c(NH3·H2O)减小,错误;③加水稀释时,电离平衡正向移动,n(NH4+)增大,所以NH4+数目增多,正确;④加水稀释时,电离平衡正向移动,n(OH-)增大,但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(OH-)减小,错误;⑤加水稀释时,溶液的导电性减弱,错误;故选C。
7.A　平衡常数K只受温度影响,温度不变K不变,故A不正确;加入NaOH固体,氢氧化钠为强电解质,完全电离,溶液中氢氧根离子浓度增大,故B正确;向该溶液中加入NaOH固体,氢氧根离子浓度增大,所以平衡逆向移动,故C正确;该反应平衡常数K=c(NH3OH+)·c(OH-)c(NH2OH),加入氢氧化钠固体后,平衡逆向移动,导致c(NH3OH+)减小,K为定值,则c(OH-)c(NH2OH)增大,即n(OH-)n(NH2OH)增大,故D正确。
8.A　加入少量NaOH固体,OH-和H+结合生成水,HF H++F-的平衡向右移动,F-的浓度增大,H+的浓度减小,A项正确;降低温度,HF H++F-的平衡向左移动,F-和H+的浓度均减小,B项错误;加入少量的浓盐酸,HF H++F-的平衡向左移动,F-浓度减小,H+浓度增大,C项错误;加水稀释,HF H++F-的平衡向右移动,但是F-和H+浓度均减小,D项错误。
9.D　2.0×10-7 mol/L的NaOH溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-),c(Na+)=2.0×10-7 mol/L,所以c(OH-)>2.0×10-7 mol/L,故A错误;加热KOH溶液,促进水的电离,溶液中氢离子浓度增大,pH变小,碱性不变,故B错误;醋酸溶液中加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,氢离子浓度减小,pH增大,故C错误;常温下,pH=3的硫酸溶液中加入pH=3的盐酸,H+浓度不变,混合溶液的pH=3,故D正确。
10.答案　(1)冰醋酸中没有自由移动的离子
(2)c>b>a　b　c
(3)BD
解析　(1)冰醋酸中没有自由移动的离子,不导电。(2)根据弱电解质“越稀越电离”,电离程度随着加水量的增大而增大,则电离程度由大到小的顺序为c>b>a;pH=-lgc(H+),c(H+)越大,溶液的pH越小,溶液导电能力越大,根据图知,导电能力最大的点是b,所以b点的c(H+)最大,pH最小;因为溶液中c(H+):b>a>c,所以水的电离程度:c>a>b。(3)加水稀释,促进醋酸电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,但n(CH3COOH)减小,其电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小,H+个数增大,CH3COOH分子数减小,c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH)增大,故A、C错误,B、D正确。
能力提升练
1.BC
2.BC
3.B
4.B




1.BC　根据题表中的数据可知,酸性HNO2>CH3COOH,加水稀释时HNO2的pH变化较大,则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,曲线Ⅱ代表HNO2溶液。曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,A项正确;两种弱酸溶液的pH相同,等体积的两种溶液中CH3COOH的物质的量大于HNO2,CH3COOH溶液消耗NaOH的量多,则反应后醋酸钠溶液中n(Na+)比NaNO2溶液中的多,B项错误;溶液的pH越大,溶液中水的电离程度越大,则水的电离程度:b点H2CO3>HCO3-,所以酸性:HCOOH>H2CO3>HCO3-,根据强酸制取弱酸可知,向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生,故A正确;25 ℃时,向甲酸中加入NaOH溶液,OH-和H+反应,促进HCOOH电离,HCOOH的电离程度增大,电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数K不变,故B错误;向0.1 mol·L-1甲酸中加入蒸馏水,促进HCOOH电离,但是HCOOH电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(H+)减小,故C正确;向碳酸溶液中加入NaHCO3固体,c(HCO3-)增大而抑制碳酸电离,导致溶液中c(H+)减小,故D正确。
4.B　向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水,促进CH3COOH电离,但
c平(H+)减小,pH增大,加入少量CH3COONa晶体,抑制CH3COOH电离,使
c平(H+)减小,pH增大,A项正确;向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水,促进CH3COOH电离,但c平(H+)、c平(CH3COO-)均减小,所以c平(H+)·
c平(CH3COO-)减小,向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,抑制CH3COOH电离,使c平(H+)减小,c平(CH3COO-)增大,c平(H+)·
c平(CH3COO-)增大,B项错误;向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水,促进CH3COOH电离,但c平(H+)减小,温度不变,醋酸的电离平衡常数Ka不变,则c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)=Kac平(H+)增大,向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,抑制CH3COOH电离,c平(CH3COO-)、c平(CH3COOH)增大,但c平(CH3COO-)增大的倍数大,所以溶液中c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)增大,C项正确;c平(H+)·c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)=Ka,醋酸的电离平衡常数只受温度影响,温度不变,Ka不变,D项正确。
5.答案　(1)增大　(2)a>b>d>c　(3)cd　(4)b　(5)大于　大于　稀释后,HX溶液中的c(H+)小于醋酸溶液中的c(H+),HX对水的电离抑制程度小于醋酸
解析　(1)弱电解质的电离为吸热反应,升高温度促进弱电解质电离,所以升高温度,Ka增大。
(2)电离平衡常数越大,酸的酸性越强,由表中信息可知,酸的酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,酸根离子对应的酸的酸性越强,酸根离子结合质子的能力越弱,则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,即a>b>d>c。
(3)a项,碳酸的酸性弱于CH3COOH,所以CH3COOH能与CO32-反应制取碳酸,该反应能够发生;b项,CH3COOH的酸性强于HClO,CH3COOH能与ClO-反应制取HClO,该反应能够发生;c项,HClO的酸性弱于碳酸,该反应不能发生;d项,由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,所以碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子,不会生成CO32-,该反应不能发生,故选c、d。
(4)醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸,促进醋酸电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小,温度不变离子积常数不变,所以c(OH-)增大;a项,稀释过程中c(CH3COO-)减小,温度不变电离平衡常数不变,所以c(CH3COOH)c(H+)=c(CH3COO-)Ka减小,错误;b项,稀释过程中c(H+)减小,温度不变电离平衡常数不变,所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Kac(H+)增大,正确;c项,稀释过程中c(H+)减小,温度不变离子积常数不变,所以c(H+)KW减小,错误;d项,稀释过程中c(H+)减小,c(OH-)增大,所以c(H+)c(OH-)减小,错误。
(5)根据题图可知,两种溶液稀释至100倍后pH减小值都小于2,说明二者都是弱酸,稀释过程中pH变化较大的酸的酸性较强,则HX的酸性强于醋酸,HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数;酸溶液中c(H+)越大,其抑制水电离的程度越大,稀释后c(H+):HX溶液