高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第1课时精练

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第1课时精练，共15页。试卷主要包含了25 ℃时,将1 mL 0，相同温度的下列溶液，已知常温下,0，下列属于电解质且能导电的是，下列各组物质全部是弱电解质的是等内容，欢迎下载使用。
第3章　物质在水溶液中的行为
第1节　水与水溶液
第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态
基础过关练
题组一　水的电离
1.常温下,某溶液中由水电离出的c平(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是　 (　　)
A.氢氧化钠溶液　　　　B.氯化钠溶液
C.硝酸钾溶液　　　　D.硫酸钠溶液
2.(2021黑龙江哈尔滨六中高二上期中)25 ℃时,将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c水(H+)最接近于 (　　)
A.1×10-3 mol·L-1　　　　B.1×10-13 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1　　　　D.1×10-11 mol·L-1
3.(2021吉林二中高三上月考)水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其离子积常数为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2,KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列关于纯水的叙述正确的是 (　　)
A.c平(H+)随着温度升高而降低
B.在35 ℃时,c平(H+)>c平(OH-)
C.25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度
D.水的电离是吸热过程
4.相同温度的下列溶液:①0.1 mol·L-1的硫酸溶液　②0.01 mol·L-1的NaOH溶液,其中由水电离产生的c(H+)之比为 (深度解析)
A.1∶1　　　　 B.1∶10
C.1∶20　　　　D.20∶1
5.(2020江苏南京师大苏州实验学校月考)已知常温下,0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4 mol·L-1,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数 (　　)
A.小于1×10-14 mol2·L-2　　　　B.大于1×10-14 mol2·L-2
C.等于1×10-14 mol2·L-2　　　　D.无法确定
题组二　电解质在水溶液中的存在形态
6.(2021浙江嘉兴高三上月考)下列属于电解质且能导电的是 (　　)
A.熔融氯化钠　　　　B.铜丝
C.氨水　　　 　D.苯
7.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)为防止流感病毒的传播,许多公共场所都应注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是 (　　)

A

B

C

D
8.(2021湖南邵东一中高二上期中)下列各组物质全部是弱电解质的是 (　　)
A.H2SiO3、H2S、CO2
B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D.H2O、NH3∙H2O、H3PO4
9.(2020海南海口第四中学期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (深度解析)
A.NaHSO4 Na++HSO4-
B.H2CO3 CO32-+2H+
C.CH3COONa Na++CH3COO-
D.NH3·H2O NH4++OH-
10.(2021山东泰安高三上期中)将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.a离子为Na+,b离子为Cl-
B.溶液中含有NA个水合Na+
C.溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在
D.该过程表示为NaCl Na++Cl-
11.(2021天津耀华中学高二上期中)根据有关概念回答下列问题:
(1)稀硫酸　(2)液氨　(3)氯气　(4)铝条　(5)碳酸钙　(6)石墨　(7)氢氧化钡溶液　(8)二氧化硫　(9)水　(10)熔融氯化钠　(11)蔗糖溶液　(12)乙醇
判断上述物质:属于电解质的是　　　　　;属于非电解质的是　　　　　;属于强电解质的是　　　。(填序号) 
能力提升练
题组一　水的电离
1.()下列说法中正确的是 (　　)
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离出H+,所以严格地说纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.25 ℃纯水中c平(OH-)×c平(H+)=KW,稀酸、稀碱溶液中KW=c平(OH-)×c平(H+)≠10-14 mol2·L-2
D.H2O H++OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,KW随之增大
2.()水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 (　　)

A.A、C两点可能为纯水
B.从A点到C点,可采用的方法:升高温度,同时在水中加入少量氯化钠固体
C.从C点到D点,可采用的方法:降低温度,同时在水中加入少量硫酸氢钠固体
D.从A点到D点,可采用的方法:温度不变,同时在水中加入少量碱
3.(2021黑龙江大庆中学高二上期中,)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++SO42-,某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释为原来的100倍,溶液中的c(OH-)减小
题组二　电解质在水溶液中的状态
4.(2021内蒙古包头一中高二上第一次月考,)下列说法错误的是 (　　)
A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.易溶于水的电解质不一定是强电解质
C.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
D.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡
5.(2021江苏南通高二上期中,)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是 (　　)
A.0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)10-14 mol2·L-2,则溶液温度高于25 ℃,故A正确;该温度下水的离子积常数KW=10-12 mol2·L-2,测得溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1,则c(OH-)=10-121×10-2 mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,由于酸溶液中的OH-来源于水的电离,所以水电离出的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1,故B正确;加入NaHSO4晶体,NaHSO4发生电离:NaHSO4 Na++H++SO42-,电离出的H+抑制水的电离,故C正确;取该溶液加水稀释为原来的100倍,溶液的酸性减弱,溶液中的c(OH-)增大,故D不正确。
4.C　蔗糖在熔融状态下和水溶液中都不能导电,为非电解质,硫酸钡为强酸强碱盐,难溶于水,但溶于水的部分完全电离,为强电解质,水为弱电解质,故A正确;易溶于水的电解质不一定是强电解质,如乙酸能和水以任意比互溶,但它在水中只能部分电离,乙酸是弱电解质,故B正确;溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液的导电能力越强,与电解质的强弱无关,故C错误;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡,弱电解质在水溶液中部分电离,存在电离平衡,故D正确。
5.B　根据(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb,可知醋酸铅为弱电解质,弱电解质在水溶液中部分电离,所以0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)1。
角度二　弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至10倍后1