第二章达标检测（可编辑Word）-2022版化学选择性必修1 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

这是一份第二章达标检测（可编辑Word）-2022版化学选择性必修1 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析），共24页。
本章达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 (　　)
A.化学反应前后质量守恒
B.低温下分子无法运动
C.温度降低,化学反应停止
D.温度越低,化学反应越慢
2.(2021辽宁联合校高二上月考)下列对化学反应的认识正确的是 (　　)
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
B.如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应一定能自发进行
C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
D.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快
3.对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),某科学家提出如下反应历程:
第一步:N2O5 NO2+NO3　快速平衡;
第二步:NO2+NO3 NO2+NO+O2　慢反应;
第三步:NO+NO3 2NO2　快反应;
可认为第二步反应不影响第一步平衡。
下列表述正确的是 (　　)
A.v逆(第一步)0.5 L
C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1Q2>2Q1
B.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=+92 kJ·mol-1
C.a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
D.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
13.在两个容积均为1 L的密闭容器中分别充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.ΔH
(2)ad
(3)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-844 kJ/mol
(4)①0.012 5 mol/(L·min)　②减小
解析　(1)该反应中反应后比反应前气体分子数增多,ΔS>0。(2)气体颜色不再改变时,说明反应达到平衡状态,透光率不再改变,a符合题意;ΔH只与反应物和生成物具有能量的相对大小有关,ΔH不变,不能说明反应达到平衡状态,b不符合题意;根据反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可知,当反应达到平衡状态时,2v正(N2O4)=v逆(NO2),c不符合题意;当N2O4的转化率不再改变时,说明反应达到平衡状态,此时透光率不再改变,d符合题意。(3)CH4(g)燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ/mol　①,H2O(l)转化为H2O(g)的热化学方程式为H2O(l) H2O(g)　ΔH=+44 kJ/mol　②,又已知CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 114 kJ/mol　③,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH=-114 kJ/mol　④,根据盖斯定律,将(①+2×②+③-2×④)×12,得到CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=[(-890 kJ/mol)+2×(+44 kJ/mol)+(-111 4 kJ/mol)-2×(-114 kJ/mol)]×12=-844 kJ/mol。(4)①由题表中数据可知,0~20 min内,参与反应的n(NO2)=0.5 mol,根据反应的化学方程式可知,参与反应的n(CH4)=0.25 mol,则0~20 min内,用CH4表示的反应速率v(CH4)=ΔcΔt=0.25mol1 L20min=0.012 5 mol/(L·min);②达到平衡后,再充入0.5 mol CH4和1.2 mol NO2,相当于在原平衡基础上增大压强,平衡逆向移动,CH4的平衡转化率减小。
18.答案　(1)