第一章复习提升-2022版化学必修第二册 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

第1章　原子结构　元素周期律

本章复习提升

易混易错练

易错点1　错误判断构成原子、分子、离子的各粒子间的关系

1.[2021福建福州八县(市)协作校高二下期中,]自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构的研究不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法不正确的是              (　　)

A.所有的原子中的质子、电子两种微粒的个数都是相等的

B.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

C.不同原子含有的质子数有可能相同

D.不同原子含有的中子数有可能相同

2.()某元素Mn+核外共有x个电子,该原子质量数为a,则该原子核内含有的中子数为              (　　)

A.a-x+n B.a+x+n

C.a-n+x D.a-x-n

易错点2　元素、核素、同位素概念理解错误

3.(2020河南开封五中高一下月考,)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是              (　　)

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.1H与D互为同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1O与O的相对分子质量相同

4.(2020湖北荆州中学高一下月考,)2019年1月3日10时26分,嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机,使用的放射性同位素有Sr(锶)、Pu(钚)、Po(钋),通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是              (　　)

A.中子数不同的核素,一定互为同位素

B.氧元素有三种核素16O、17O、18O,所以自然界中的氧气分子共有6种

C.同位素是质子数相同、中子数不同的微粒间的互称

D.同位素温差发动机使用时没有发生化学变化

易错点3　微粒半径大小的比较方法及规律

5.(2020山西太原二十一中高一下期中,)A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是              (　　)

A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)

C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)

D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C

6.(2020安徽合肥高一下期中,)短周期的两种元素A和B,A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是              (　　)

A.原子序数A>B 

B.电子总数A->B2+

C.离子半径A->B2+ 

D.原子半径A>B

易错点4　不能正确应用元素性质的递变规律

7.(2020甘肃临夏中学高三上期中,)X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z

8.(2020山东济南外国语学校高一下月考,)下列根据元素周期律得出的结论正确的是              (　　)

A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强

B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大

D.P、S、Cl的最高化合价依次升高

9.(2020四川眉山彭山一中高一下期中,)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a的原子核外电子总数与b原子的次外层电子数相同,c所在周期序数与族序数相同,d和a同主族。下列说法正确的是              (　　)

A.四种元素中b的金属性最强

B.c的最高价氧化物对应的水化物是强碱

C.原子半径:d>c>b>a

D.d的单质的氧化性比a的单质的氧化性强

思想方法练

元素推断题的解题思路与方法

方法概述

　　元素综合推断题考查面广,综合性强,题目通常给予物质结构、物质特性、框图等信息,以此推断元素类别。解答本类试题时,需要先确定元素种类,结合元素在周期表中的位置,得出元素原子的结构,结合 “位、构、性”三者的对应关系,推断该元素应具有的性质。

1.(2020福建厦门一中高一下月考,)短周期元素a、b、c在周期表中的位置如图所示,关于三种元素性质的说法正确的是              (　　)

A.非金属性最强的是a

B.c的最高正化合价为+6价

C.气态氢化物最稳定的是c

D.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是b

2.(2020黑龙江鸡西一中高一下期中,)X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的质子数是内层电子总数的4倍,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍,W与X同主族。下列说法正确的是              (　　)

A.X、W原子的最外层电子数均为4

B.简单气态氢化物的稳定性:W>X

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>Z

D.Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X

3.(2021湖北鄂西北六校联考高二下期中,)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是              (　　)

A.对应简单离子半径:X<W

B.对应简单气态氢化物的稳定性:Y<Z

C.Z的最高价氧化物对应的水化物为HZO4

D.Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应

4.(2020福建厦门一中高一下月考,)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是              (　　)

A.Q位于第3周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径:M->Q+>R2+

D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

5.(2020福建厦门一中高一下月考,)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐。下列说法正确的是              (　　)

A.非金属性:m>n

B.简单氢化物的稳定性:n<p

C.简单阴离子半径:p>q

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:p>q

6.(2020安徽合肥高一下期中,)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称:　　　、　　　、　　　。 

(2)C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)B的原子结构示意图为　　　　　　　,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为　　　>　　　(填化学式)。 

(4)比较A、C的原子半径:A　　　C(填“>”或“<”),写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

第1章　原子结构　元素周期律

本章复习提升

易混易错练

1.B　所有的原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,故A正确;1H中没有中子,多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故B错误;不同原子含有的质子数有可能相同,如氕、氘、氚原子质子数相同,中子数不同,属于氢元素的不同原子,故C正确;不同原子含有的中子数有可能相同,如14N和13C的中子数相同,故D正确。

易错分析

　　判断构成原子、分子、离子的各粒子间的关系时应注意以下几点:

(1)并非所有核素中都含有中子,如1H中不含中子。

(2)微粒可以是原子、分子或离子,因此质子数或电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子,也可能是不同的分子、离子。

(3)一种元素可能存在多种核素。

2.D　该阳离子含有的质子数=核外电子数+n=x+n,该元素原子的原子核中的中子数=质量数-质子数=a-(x+n)=a-x-n。

3.C　氘(D)的质子数为1,质子数=核外电子数,所以氘(D)的原子核外有1个电子,故A正确;H与D质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,故B正确;H2O与D2O都是化合物,故C错误;1O的相对分子质量为1×2+18=20,O的相对分子质量为2×2+16=20,故D正确。

易错辨析

　　质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素;由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体。

4.D　中子数不同的核素,其质子数可能不相等,所以它们不一定互为同位素,A错误;同位素的化学性质基本相同,虽然氧元素有三种核素16O、17O、18O,但是自然界中的氧气分子只有1种,故B错误;同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称,故C错误;同位素温差发动机使用时是利用放射性同位素衰变时产生的能量转化成电能,发生的是核反应,没有发生化学变化,故D正确。

5.B　由题述信息可知A、B、C分别为S、Mg、F。A项,原子序数由大到小的顺序应为A>B>C,A项错误;C项,离子半径应为r(A2-)>r(C-)>r(B2+),C项错误;D项,最外层电子数应为C>A>B,D项错误。

易错辨析

　　“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

6.C　A和B是短周期的两种元素,A-和B2+具有相同的电子层结构,A位于B的上一周期,所以原子序数A<B,A错误;A-和B2+具有相同的电子层结构,所以A-和B2-的核外电子总数相等,B错误;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径A->B2+,C正确;A位于B的上一周期,B比A多一个电子层,原子半径A<B,故D错误。

7.A　X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,说明X是氧元素,则Y为硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,则Z为磷元素。元素非金属性由弱到强的顺序为P<S<O,A项正确;S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,B项错误;非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,因此这三种元素中X的气态氢化物最稳定,C项错误;根据元素周期律,原子半径由大到小的顺序为P>S>O,D项错误。

8.D　金属性Na>Mg>Al,所以NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱,A错误;非金属性Cl>Br>I,所以HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,B错误;Na+、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,所以Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小,C错误;P、S、Cl位于第3周期,原子序数逐渐增大,其最高化合价依次升高,故D正确。

9.A　a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,a的原子核外电子总数应为8,则a为O,b、c、d为第3周期元素;c所在周期序数与族序数相同,则c为Al;d与a同族,则d为S;b可能为Na或Mg。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,所以四种元素中b的金属性最强,A正确;c为Al,其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,氢氧化铝为两性氢氧化物,故B错误;同一周期主族元素从左向右,原子半径逐渐减小,同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,所以原子半径:b>c>d>a,C错误;非金属性S<O,单质氧化性:d<a,故D错误。

思想方法练

1.B　由短周期元素a、b、c在周期表中的位置可知,a为He、b为F、c为S。F为元素周期表中非金属性最强的元素,故A错误;c为S,其最高正化合价为+6价,故B正确;元素非金属性越强,对应气态氢化物越稳定,所以气态氢化物最稳定的是b,故C错误;F无正价,故D错误。

2.C　X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,则Y为Na;X原子序数小于Na,X原子的质子数是内层电子总数的4倍,则X原子含有2个电子层,质子数为8,X为O;W与X同主族,则W为S;X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍,则Z原子核外电子数为12,Z为Mg。O、S位于ⅥA族,二者原子最外层电子数均为6,故A错误;元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性O>S,简单气态氢化物的稳定性:W<X,故B错误;元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性Na>Mg,最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>Z,故C正确;Na在O2中燃烧生成Na2O2,故D错误。

3.D　根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。简单离子半径:Na+<O2-,A项正确;元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,故稳定性HCl>SiH4,B项正确;Z为Cl,其最高价氧化物对应的水化物为HClO4,C项正确;SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水,但和HClO4不反应,D项错误。

4.C　由原子半径和化合价可知X为H,Y为O,Z为N,M为Cl,Q为Na,R为Ca。Q为Na,位于第3周期ⅠA族,故A正确;X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是NH3·H2O或NH4NO3,故B正确;Ca2+比Na+多一个电子层,Ca2+的半径较大,故C错误;Z与M的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸,硝酸、高氯酸均为强酸,故D正确。

5.C　短周期元素m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐,所以m为N;结合各元素在周期表中的相对位置可知,n为O,p为S,q为Cl。同一周期的主族元素从左向右,非金属性逐渐增强,非金属性m<n,故A错误;非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性O>S,简单氢化物稳定性n>p,故B错误;核外电子排布相同时,核电荷数越大离子半径越小,离子半径p>q,故C正确;非金属性S<Cl,最高价氧化物对应水化物的酸性p<q,故D错误。

6.答案　(1)氮　硫　氟

(2)第2周期ⅦA族

(3)　HF　H2S

(4)>　NH3+HNO3 NH4NO3

解析　A、B、C为短周期元素,由它们在周期表中的位置,可知A、C处于第2周期,B处于第3周期,设A原子核外电子数为x,则B原子的质子数为x+9,C原子核外电子数为x+2,则x+x+2=x+9,解得x=7,所以A为N、B为S、C为F。(1)元素名称:A为氮,B为硫,C为氟。(2)C为氟,在周期表中位于第2周期ⅦA族。(3)B为S,原子结构示意图为;非金属性F>S,氢化物稳定性HF>H2S。(4)同周期主族元素自左而右,原子半径逐渐减小,原子半径N>F;氨气与硝酸反应生成硝酸铵,反应的化学方程式为NH3+HNO3 NH4NO3。