2021学年第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应第1课时当堂检测题

这是一份2021学年第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应第1课时当堂检测题，共11页。试卷主要包含了下列物质中,属于电解质的是，下列有关电解质的说法正确的是，对下列物质进行的分类正确的是，把0，5 ml/L H2SO4溶液等内容，欢迎下载使用。
第2节　电解质的电离　离子反应第1课时　电解质的电离基础过关练题组一　电解质的判断1.(2020江苏无锡、江阴四校高一上期中)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是              (　　)A.Fe　　　B.葡萄糖　　　C.MgSO4　　　D.CO22.(2021河北石家庄辛集二中高一月考)下列物质中,属于电解质的是 (　　)①熔融态铁　②液氯　③Na2SO4　④NaCl固体　⑤SO2　⑥NaCl溶液A.①②　　　B.②③④　　　C.③④　　　D.全部3.(2020江苏南通一中高一上期中)下列有关电解质的说法正确的是 (　　)A.一定能导电B.一定易溶于水C.HNO3、CO2均是电解质D.食盐水能导电,NaCl是电解质题组二　酸、碱、盐的判断4.(2020河北张家口宣化一中高一上期中)对下列物质进行的分类正确的是 (　　)A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子5.(2020河南豫西名校高一联考)下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 (　　)A.电离出的阳离子有H+的化合物叫酸,电离出OH-的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-C.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D.NaHSO4可以电离出H+,因此NaHSO4属于酸题组三　电解质溶液的导电性6.(2021天津一中高一期中质量调查)一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是              (　　)A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子7.把0.05 mol Ba(OH)2固体加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力明显减弱的是              (　　)A.水    B.1 mol/L MgCl2溶液C.1 mol/L醋酸溶液 D.0.5 mol/L H2SO4溶液题组四　强弱电解质8.(2021山东德州高一期中)下列有关电解质的说法正确的是 (　　)A.物质在水中的溶解过程实质上就是其电离过程B.NH3、SO2的水溶液均能导电,所以NH3、SO2均是电解质C.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质D.电解质溶液中,阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等9.(2020陕西西安电子科技大学附中高一期中)下列关于电解质、非电解质的说法正确的是              (　　)A.氯气溶于水得到氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质题组五　电离方程式的书写10.(2021北京第四十三中学高一阶段性考试)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是              (　　)A.Fe2(SO4)3 2Fe3++3SB.CaCl2 Ca2++Cl-C.K2SO4 2K++SD.FeSO4 Fe2++S11.(2021河北保定高一月考)下列电离方程式书写正确的是 (　　)A.熔融状态下NaHSO4的电离:NaHSO4 Na++H++SB.水溶液中Ba(OH)2的电离:Ba(OH)2 Ba2++OH-C.水溶液中NaHCO3的电离:NaHCO3 Na++HCD.水溶液中H2SO4的电离:H2SO4 H++HS能力提升练题组　电解质及电解质导电性的综合分析1.(2020湖南常德部分重点中学高一期中,)某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是              (　　)A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计示数不发生变化C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数变化不大D.选取相同浓度的稀硫酸替换0.1 mol·L-1的HCl溶液,闭合开关K,电流计示数相同2.()如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入的体积(V)的变化曲线(假设混合溶液体积等于二者体积之和)。下列说法正确的是              (　　)A.Ⅰ为向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至恰好完全反应B.Ⅱ为向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀H2SO4至过量C.Ⅲ为向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量D.Ⅳ为向氨水中滴加浓硝酸至恰好完全反应3.(2021黑龙江、吉林十校高一上期中联考,)CO2通入澄清石灰水中,溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是              (　　)A.M→N段溶液中的离子数目减少B.N点Ca2+完全转化为CaCO3C.N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加D.N→P段反应的离子方程式为C+CO2+H2O 2HC4.(2021天津大港一中高一月考,)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　　　(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液至过量时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　(填字母)。 A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液B.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.向澄清石灰水中逐滴加入稀盐酸D.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若向一定浓度、一定体积的Ca(OH)2溶液中通入CO2,下列四个图中,　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。 
答案全解全析第2节　电解质的电离　离子反应第1课时　电解质的电离基础过关练1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.D8.D9.D10.B11.C     1.C　Fe为单质,不属于电解质,故A错误;葡萄糖在水溶液中不导电,为非电解质,故B错误;MgSO4为电解质,故C正确;二氧化碳为非电解质,故D错误。2.C　①熔融态铁和②液氯都是单质,既不是电解质也不是非电解质;③Na2SO4和④NaCl固体属于盐类,是电解质;⑤SO2是非金属氧化物,属于非电解质;⑥NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;综上分析,③④属于电解质。3.D　电解质不一定能导电,如氯化钠固体是电解质,但不能导电,故A错误;电解质不一定易溶于水,如硫酸钡,故B错误;CO2为非电解质,故C错误;食盐水能导电,氯化钠是电解质,故D正确。4.B　纯碱属于盐类,故A错误;结晶水合物有固定的组成和性质,属于纯净物,故B正确;电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸,故C错误;盐类物质还可能由铵根离子和酸根离子组成,故D错误。5.C　电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸,电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱,A项错误;氯化钠的电离不需要通电,B项错误;化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐,C项正确;NaHSO4可以电离出H+,但电离出的阳离子不全是H+,还有钠离子,则NaHSO4不是酸,D项错误。6.D　NaCl是电解质,NaCl溶液属于混合物,不是电解质,故A、B错误;水为极弱电解质,不能电离出大量的离子,故C错误;NaCl溶于水时,在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子,故D正确。7.D　在水中加入少量的氢氧化钡固体后,离子浓度增大,溶液导电能力增强,A错误;向MgCl2溶液中加入0.05 mol Ba(OH)2固体,MgCl2和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,部分溶质MgCl2转变为氯化钡,MgCl2和BaCl2都是强电解质,溶液中离子浓度基本不变,所以溶液导电能力变化不大,B错误;醋酸是弱酸,电离产生的离子浓度较小,加入Ba(OH)2固体,Ba(OH)2与醋酸反应得到强电解质,离子浓度增大,溶液的导电能力增强,C错误;向硫酸溶液中加入0.05 mol Ba(OH)2固体,硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度减小,溶液导电能力明显减弱,D正确。8.D　有些物质在水中的溶解过程,并未发生电离,如蔗糖,故A错误;NH3、SO2的水溶液能导电,是因为它们与水反应后生成电解质,而NH3、SO2自身不能电离,是非电解质,故B错误;溶液导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,与电解质的强弱没有直接关系,故C错误;溶液呈电中性,则电解质溶液中,阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等,故D正确。9.D　氯气为单质,所以氯气既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;碳酸钙溶于水的部分完全电离,所以碳酸钙为强电解质,故B错误;溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,与电解质强弱没有必然关系,如硫酸钡在水溶液中导电性较弱,但是硫酸钡是强电解质,故C错误;HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,证明HF在溶液中部分电离,所以HF为弱电解质,故D正确。10.B　Fe2(SO4)3是盐,属于强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为Fe2(SO4)3 2Fe3++3S,A正确;CaCl2是盐,属于强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为CaCl2 Ca2++2Cl-,B错误;K2SO4是盐,属于强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为K2SO4 2K++S,C正确;FeSO4是盐,属于强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为FeSO4 Fe2++S,D正确。11.C　熔融状态下的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 Na++,A错误;水溶液中的Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 Ba2++2OH-,B错误;水溶液中的NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 Na++HC,C正确;水溶液中H2SO4的电离方程式为H2SO4 2H++S,D错误。能力提升练1.C2.A3.D     1.C　开关闭合后,电流计指针发生偏转,说明溶液中存在自由移动的离子,HCl发生了电离,HCl是电解质,但HCl溶液为混合物,不是电解质,A错误;向HCl溶液中加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,发生反应2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O,溶液中自由移动的离子浓度减小,但离子所带电荷数增大,导电性变化不大,电流计示数变化不大,C正确;HCl溶液和硫酸溶液浓度相同时溶液中离子浓度不同,离子所带电荷数也不同,故导电能力不同,电流计示数不同,D错误。2.A　醋酸和一水合氨都是弱电解质,其水溶液导电性较弱,向醋酸溶液中加入等浓度的氨水,二者反应生成强电解质醋酸铵,溶液导电性增强,故A正确;氢氧化钡溶液中滴入等浓度的稀硫酸,离子浓度减小,溶液导电性减弱,当硫酸过量时溶液导电性逐渐增强,故B错误;HCl、NaOH都是强电解质,向盐酸中加入等浓度的NaOH溶液生成强电解质NaCl,但是溶液体积增大导致离子浓度减小,溶液导电性减弱,NaOH溶液过量时相当于将溶液稀释,所以溶液导电性继续减弱,故C错误;一水合氨是弱电解质,加入浓硝酸后生成强电解质硝酸铵,离子浓度增大,溶液导电性增强,故D错误。3.D　M→N段发生的反应为Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O,溶液中Ca2+和OH-逐渐减少,导电性逐渐减弱,A正确;N点时溶液导电能力几乎为零,说明N点Ca2+完全转化为CaCO3,B正确;N→P段的导电性又逐渐增强,是因为N→P段发生的反应为CaCO3+CO2+H2O Ca2++2HC,所以N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加,C正确,D错误。4.答案　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D解析　(1)若灯泡亮,则广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子,氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电,两者溶于水后,在水分子的作用下,电离出自由移动的阴、阳离子,所以二者的水溶液能导电;蔗糖晶体和酒精均为非电解质,不能导电;稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子,可以导电;综上所述,物质A可以是⑤⑥⑦⑧。(2)溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的离子;溶液导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。向盐酸中逐滴加入食盐溶液,不发生反应,混合后仍为强电解质溶液,溶液中存在大量自由移动的离子,可导电,灯泡不会熄灭,故A不符合;向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,反应生成硫酸钠,仍为强电解质溶液,溶液中存在大量自由移动的离子,可导电,灯泡不会熄灭,故B不符合;向澄清石灰水中滴加稀盐酸,反应生成了可溶性的CaCl2,灯泡不会熄灭,故C不符合;向稀H2SO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液,发生反应H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,恰好完全反应时,灯泡熄灭,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多,灯泡逐渐变亮,故D符合。(3)已知:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若在Ca(OH)2溶液中通入CO2,先发生反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以导电能力逐渐下降,当开始发生反应CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2时,随着反应的进行,自由移动的离子浓度又逐渐增大,导电能力又逐渐增大至CaCO3完全转化成Ca(HCO3)2时导电能力几乎不再改变,故D符合。