化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时综合训练题

这是一份化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时综合训练题，共14页。试卷主要包含了下列叙述中不正确的是，02×1023，下列叙述正确的是，已知0等内容，欢迎下载使用。
第3节　化学中常用的物理量——物质的量
第1课时　物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量
基础过关练
题组一　物质的量及其单位
1.(2020福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是 (　　)
A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023
D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
2.(2021河北沧州三中高一上期中)下列叙述正确的是 (　　)
A.摩尔是物质的量的单位,1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B.1 mol H2的质量为1 g,它含有约6.02×1023个氢分子
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 g 12C含有的碳原子数相同
题组二　阿伏加德罗常数
3.(2020河北邢台高一月考)下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是 (　　)
A.物质的量越大,阿伏加德罗常数就越大
B.1 mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023
C.符号为NA,通常用6.02×1023 mol-1表示
D.在数值上等于12 g 12C中所含的碳原子数
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 (　　)
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol-1
C.含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3 所含原子数约为2.408×1024
5.(2021浙江温州“十五校联合体”高一上期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　　)
A.常温下,7.1 g Cl2中含有的分子数为0.1NA
B.0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.6NA
C.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 mol
D.0.012 kg 12C中所含的原子数为NA
6.(2020湖北沙市中学高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (　　)
A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等
C.2.3 g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA
D.16 g水中所含的电子数为10NA
7.(2021山东六校高一阶段性联考)1 g NH3中含有a个原子,则阿伏加德罗常数可表示为 (　　)
A.117 mol-1 B.a17 mol-1
C.4a17 mol-1 D.17a4 mol-1
题组三　摩尔质量及其计算
8.下列叙述正确的是 (　　)
A.1 mol H2O的质量为18 g/mol
B.CH4的摩尔质量为16 g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为64 g
D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
9.已知0.4 mol X气体分子的质量为6.4 g,则X气体的摩尔质量是 (　　)
A.16 g B.32
C.16 g·mol-1 D.64 g·mol-1
10.(2021江苏扬州中学高一阶段测试)山东沂山风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为 (　　)
A.32 g B.33 g
C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,若某气体A2的摩尔质量是M g/mol,则一个A原子的实际质量是 (　　)
A.M g B.NAM g
C.MNA g D.M2NA g
12.请回答下列问题:
(1)原子数相同的N2和SO2分子数之比为　　　　,质量之比为　　　　。 
(2)现有质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为　　　　　,碳原子和氧原子的个数之比为　　　　。 
(3)现有9 g H2O,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则该物质的物质的量为　　　　,所含质子数为　　　　,所含电子数为　　　　　　。 



能力提升练
题组一　与物质的量有关的计算
1.(2020天津耀华中学高一上期中,)下列各物质中含氢原子数最多的是 (　　)
A.1 mol NH4Cl
B.1.5 mol NH4NO3
C.1.204×1024个CO(NH2)2
D.1 mol NH3
2.()下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 (　　)
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
题组二　阿伏加德罗常数的应用
3.()下列叙述正确的是 (　　)
A.6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.Cl原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个O原子的质量约为166.02×1023 g
4.(2020安徽桐城中学高一月考,)某硫原子的质量是a g,一个12C原子的质量是b g,若用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 (　　)
①该硫原子的相对原子质量为12ab　②m g该硫原子的物质的量为maNA mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③ B.②④
C.①② D.②③
5.(2019山东德州一中高一上月考,)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 (　　)
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
6.(2020湖北襄阳一中高一上期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值。在4 ℃时,若20滴水恰好是1 mL,那么1滴水中所含的水分子数为(4 ℃时水的密度为1 g/cm3) (　　)
A.20NA B.NA360 C.9NA10 D.360NA
题组三　摩尔质量的概念及相关计算
7.(2020河北石家庄高一月考,)2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5,相对分子质量为282,设NA为阿伏加德罗常数的值,下面关于青蒿素的说法正确的是 (　　)
A.1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol-1
B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个C15H22O5分子的质量为282NA g
D.含NA个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
8.(2020北京首师大附中高一上期中,)在反应A+3B 2C中,若7 g A和一定量B恰好完全反应生成8.5 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为 (　　)
A.14∶3∶17 B.28∶2∶17 C.1∶3∶2 D.无法确定
9.()1个一氧化氮(NO)分子的质量为a g,1个二氧化氮(NO2)分子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则氧原子的摩尔质量为 (　　)
A.(a-b)NA g·mol-1 B.(b-a)NA g·mol-1
C.(a-b)NA g D.(b-a)NA
10.()已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成0.5 mol Q和9 g H。则Q的摩尔质量是 (　　)
A.63 g·mol-1 B.122 g·mol-1
C.126 g·mol-1 D.163 g·mol-1
11.(2020山东济南第一中学高一10月阶段检测,)(1)0.2 mol Na2SO4中含　 　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)个Na+,0.04 mol某物质的质量为7.2 g,则该物质的摩尔质量为　　　　　　。 
(2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为　　　　,所含O原子的物质的量之比为　　　　。 
(3)下列物质中,物质的量最大的是　　　　(填字母,下同);含原子数最多的是　　　　。 
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024个HCl分子
D.98 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
12.()完成下列有关物质的量的题目。
(1)6.02×1023个CO2与　　　　mol H2的质量相等,与　　　　g SO2含有的氧原子数相等。 
(2)含有0.4 mol Cl-的氯化镁是　　　　mol,质量是　　　　g,它跟　　　　g氯化钠含有相同数目的Cl-。 
(3)4 mol Na2CO3与　　　　mol Na2SO4所含氧原子数相等。 
(4)8 g甲烷是　　　　mol,约含　　　　个甲烷分子,　　　　g碳元素,　　 　　mol氢原子。 

答案全解全析
第3节　化学中常用的物理量——物质的量
第1课时　物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量
基础过关练
1.D
2.D
3.A
4.A
5.C
6.C
7.D
8.D
9.C
10.C
11.D





1.D　物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数约为6.02×1023,C正确;1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,与组成物质的原子个数有关系,D错误。
2.D　摩尔是物质的量的单位,物质不一定都是由分子组成的,还可以由原子或离子组成,故A错误;氢气的摩尔质量是2 g/mol,1 mol氢气的质量为2 g,1 mol H2含有约6.02×1023个氢气分子,故B错误;物质的量是七个基本物理量之一,其单位是摩尔,故C错误;1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 g 12C含有的碳原子数相同,都约为6.02×1023,故D正确。
3.A　阿伏加德罗常数是个定值,A错误;1 mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023,B正确;阿伏加德罗常数的符号为NA,通常近似表示为6.02×1023
mol-1,C正确;阿伏加德罗常数在数值上等于12 g 12C中所含的碳原子数,D正确。
4.A　阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是mol-1,而不是纯数值,A项错误;6.022 140 76×1023 mol-1被称为阿伏加德罗常数,B项正确;1 mol物质含有粒子的数目是6.022 140 76×1023,C项正确;1 mol NH3中含4 mol原子,原子数目约为2.408×1024,D项正确。
5.C　常温下,7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol,含0.1NA个氯气分子,A正确;Na2O2由Na+和O22-构成,0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.6NA,B正确;1 mol C15H22O5中含有15 mol C,含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为115 mol,C错误;0.012 kg 12C中所含的原子数为NA,D正确。
6.C　1 mol甲烷的质量是16 g,甲烷的摩尔质量为16 g/mol,二者不相等,A错误;28 g氮气的物质的量是1 mol,所含的原子数目为2NA,40 g氩气的物质的量是1 mol,Ar是单原子分子,1 mol Ar中所含的原子数目为NA,二者含有的原子数目不相等,B错误;2.3 g钠的物质的量是0.1 mol,所以0.1 mol钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA,C正确;H2O的相对分子质量是18,1个H2O中含有10个电子,16 g水的物质的量小于1 mol,则16 g H2O中所含的电子数小于10NA,D错误。
7.D　1 mol NH3中含有4 mol原子,1 g NH3的物质的量为1 g17 g/mol=117 mol,由题意得,1 g NH3中所含原子数为117 mol×4×NA=a,则阿伏加德罗常数NA=17a4 mol-1,D正确。
8.D　1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol=18 g,A错误;CH4的相对分子质量是16,摩尔质量为16 g/mol,B错误;3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5 mol,质量为0.5 mol×64 g/mol=32 g,C错误;Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142 g/mol,故142 g混合物的物质的量为1 mol,1 mol Na2SO4和1 mol Na2HPO4中均含3 mol离子,故1 mol二者的混合物中含离子总数为3NA,D正确。
9.C　根据M=mn可知,X气体的摩尔质量为6.4 g0.4mol=16 g·mol-1,故选C。
10.C　当物质的质量以g为单位时,摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。O2-的摩尔质量为32 g·mol-1。
11.D　一个A2分子的质量为1NA mol×M g/mol=MNA g,则一个A原子的质量为M2NA g ,故选D。
12.答案　(1)3∶2　21∶32　(2)1∶2　3∶4　(3)0.5 mol　5NA　5NA
解析　(1)原子数相同的N2和SO2分子数之比为12∶13=3∶2;根据m=nM=NNAM,二者的质量之比为(3×28)∶(64×2)=21∶32。
(2)质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中CO2和CO的物质的量之比为1144∶1428=1∶2;根据N=nNA可知,碳原子和氧原子的个数之比为(1×1+2×1)∶(1×2+2×1)=3∶4。
(3)9 g H2O的物质的量为9 g18 g·mol-1=0.5 mol,0.5 mol H2O中含有质子、电子的物质的量相等,都为0.5 mol×10=5 mol,所含质子数和电子数都是5NA。
能力提升练
1.C
2.C
3.D
4.C
5.A
6.B
7.C
8.B
9.B
10.C






1.C　1 mol NH4Cl中含有4 mol氢原子;1.5 mol NH4NO3中含有6 mol氢原子;n[CO(NH2)2]=1.204×10246.02×1023 mol=2 mol,2 mol CO(NH2)2中含有8 mol氢原子;1 mol NH3中含有3 mol氢原子,故选C。
2.C　A项,0.3 mol O2中n(O)为0.6 mol,0.3 mol H2O中n(O)为0.3 mol;B项,0.1 mol H2SO4中n(O)为0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)为3.6 g18 g/mol×1=0.2 mol;C项,0.1 mol MgSO4·7H2O中n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中n(O)为1.1 mol;D项,6.02×1023个CO2中n(O)为2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)为0.4 mol。
3.D　阿伏加德罗常数近似表示为6.02×1023 mol-1,A、B项错误;摩尔质量以g/mol为单位时,Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的相对原子质量,C项错误;1 mol O原子的质量为16 g,1 mol O原子的数目约为6.02×1023 ,则一个O原子的质量约为166.02×1023 g,D项正确。
4.C　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以1个12C原子质量的112,即12ab,正确;②m g硫原子的个数为ma,其物质的量为maNA mol,正确;③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol,不正确;④一个硫原子所含电子数为16,a g该硫原子的个数为1,所含电子数为16,不正确。
5.A　32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2中含有2 mol氧原子,则氧原子的数目为2NA,A项错误;1 mol H2O中含有3 mol原子,0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA,B项正确;1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA,C项正确;0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol,D项正确。
6.B　1滴水为0.05 mL,质量约为0.05 g,其物质的量为0.05 g18 g·mol-1=1360 mol,所以1滴水中所含的水分子数为NA360,故选B。
7.C　1 mol C15H22O5的质量为282 g,故A错误;摩尔质量以g·mol-1为单位时,和相对分子质量在数值上是相等的,故B错误;NA个C15H22O5分子的质量为282 g,则1个C15H22O5分子的质量为282NA g,故C正确;1 mol C15H22O5中含有15 mol C,NA个碳原子的物质的量为1 mol,因此含有NA个碳原子的C15H22O5的物质的量为115 mol,故D错误。
8.B　由质量守恒定律可知,m(A)+m(B)=m(C),则m(B)=8.5 g-7 g=1.5 g。由化学方程式可知,1 mol A和3 mol B完全反应生成2 mol C,则A、B、C的摩尔质量之比为7 g1mol∶1.5 g3mol∶8.5 g2mol=28∶2∶17。
9.B　1个氧原子的质量为b g-a g=(b-a)g,1 mol氧原子的质量为(b-a)NA g,则氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g·mol-1。
10.C　根据质量守恒定律可得,Q的质量为(32+40-9)g=63 g,反应生成0.5 mol Q,所以M=mn=63 g0.5mol=126 g·mol-1,故选C。
11.答案　(1)0.4NA　180 g/mol　(2)7∶11　1∶2　(3)A　E
解析　(1)0.2 mol Na2SO4中含0.4 mol Na+,故Na+的个数为0.4NA;0.04 mol某物质的质量为7.2 g,根据公式n=mM可推出该物质的摩尔质量为7.2 g0.04mol=180 g/mol。
(2)设CO和CO2的物质的量均为a mol,则两个分子中所含氧原子的物质的量之比为a mol∶2a mol=1∶2;CO的质量为28 g/mol×a mol=28a g,CO2的质量为44 g/mol×a mol=44a g,则二者的质量之比为28a g∶44a g=7∶11。
(3)6 g H2的物质的量为6 g2 g/mol=3 mol,含原子的物质的量为3 mol×2=6 mol;0.5 mol CO2含原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol;HCl的物质的量为1.204×10246.02×1023mol-1=2 mol,含原子的物质的量为2 mol×2=4 mol;98 g H2SO4的物质的量为98 g98 g/mol=1 mol,含原子的物质的量为1 mol×7=7 mol;92 g乙醇的物质的量为92 g46 g/mol=2 mol,含原子的物质的量为2 mol×9=18 mol;综上可知,物质的量最大的是A,含原子数最多的是E。
12.答案　(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4
(3)3　(4)0.5　3.01×1023　6　2
解析　(1)n(CO2)=1 mol,其质量为44 g,n(H2)=44 g2 g·mol-1=22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子,1 mol SO2中也含2 mol氧原子,1 mol SO2的质量为64 g。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl-,则n(MgCl2)=0.4mol2=0.2 mol,m(MgCl2)=95 g·mol-1×0.2 mol=19.0 g;0.2 mol MgCl2与0.4 mol NaCl中所含Cl-的数目相同,m(NaCl)=58.5 g·mol-1×0.4 mol=23.4 g。(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子,与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)=8 g16 g·mol-1=0.5 mol,N(CH4)=0.5 mol×6.02×1023
mol-1=3.01×1023,m(C)=8 g×1216=6 g,n(H)=0.5 mol×4=2 mol。