考前必背知识点-2022版化学选择性必修1 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

考 前 必 背一、化学反应与能量变化1.熟记反应热ΔH的计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量;ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。2.规避3个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的。(2)化学反应是放热还是吸热与反应条件没有必然联系。(3)用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,不能用铜搅拌棒代替,因为铜传热快,热量损失大。3.应用盖斯定律计算反应热时三个注意要点(1)明确所求反应的始态和终态,各物质的化学计量数;判断该反应是吸热还是放热。(2)叠加各反应式时,ΔH要随反应方程式的变化而变化。(3)注意各分步反应的ΔH的正负。二、电化学1.规避原电池工作原理的4个易失分点(1)只有氧化还原反应才能设计成原电池。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)原电池和电解池中,电子均不能通过电解质溶液。(4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。2.原电池中电极反应式书写的一般步骤(1)先确定原电池的正、负极,列出正、负极上的反应物质,确定相应物质电子的得失。(2)注意电极反应生成的粒子与电解质溶液中的粒子是否共存,若不共存,则该电解质溶液中的粒子应写入电极反应式。(3)正、负极反应式相加得到电池反应的总反应式。用总反应式减去较易写出的一极的电极反应式,即得到较难写出的另一极的电极反应式。3.以惰性电极电解电解质溶液时,书写电极反应式的一般步骤(1)分清阴、阳极及所发生的反应类型。(2)分析电解质溶液的组成,找出溶液中全部的离子,包括水电离出的H+和OH-。(3)根据阴、阳离子的放电顺序,分别写出两极上的电极反应式(若阳极为活性电极,则不必考虑阴离子放电)。(4)合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。三、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率应规避的4个易错点(1)化学反应速率一般是指平均速率,不是指某一时刻的瞬时速率。(2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率。(3)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。(4)改变温度,使用催化剂,反应速率一定发生变化,其他外界因素改变,反应速率不一定发生变化。2.记住判断平衡状态的“一个本质”“一个不变”一个本质:v(正)=v(逆)≠0;一个不变:反应体系中各物质的质量或浓度保持不变。3.化学平衡常数(1)牢记化学平衡常数的“一个不变”“三个应用”一个不变指对于确定的化学反应,温度不变,K不变。三个应用包括:①判断可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向;②判断反应是放热还是吸热;③计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。(2)规避2个易错点①固体和纯液体不能出现在平衡常数表达式中。②升高温度,化学平衡常数不一定增大;若正反应是吸热反应,则温度升高,K增大,反之则减小。4.化学平衡与化学反应速率(1)v正>v逆,平衡向正反应方向移动;(2)v正=v逆,平衡不移动;(3)v正<v逆,平衡向逆反应方向移动。四、水溶液1.水的电离与pH的计算(1)水的离子积(KW)KW只受温度影响,而与溶液的酸碱性和浓度无关。水的电离是吸热过程,温度升高,KW增大,反之则减小。(2)强酸溶液与强碱溶液混合pH的计算强酸溶液与强碱溶液混合,要先判断哪种物质过量,然后求出c(H+),再计算pH。2.弱电解质电离平衡(1)理解影响电离平衡的三个因素:温度、浓度、相关离子。(2)理解电离平衡常数①电离平衡常数只与温度有关,与其他条件无关。②电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外,还能定量判断电离平衡的移动方向。③多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3。3.盐类的水解(1)熟记盐类水解的四条规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。(2)理解影响盐类水解的三因素:温度,浓度,外加酸、碱。(3)理解盐类水解在六个主要方面的应用①除杂;②制备;③判断离子的共存;④判断盐溶液蒸干后的产物;⑤热碱溶液除油污;⑥净水。(4)规避2个易错点①酸式盐溶液不一定呈酸性,如NaHS溶液呈碱性。②盐水解生成易挥发性酸时,溶液蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。(5)规避等量关系中的2个易失分点①电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。②物料守恒式中,离子浓度系数不能漏写或错写。4.沉淀溶解平衡(1)掌握一个表达式:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)。(2)熟记三个关系①Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出;②Q=Ksp:溶液饱和,达到平衡;③Q<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出。(3)规避2个易错点①对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质,同一温度下它们的溶解度可直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其溶解度就越小;反之则不能直接用Ksp的大小来比较。②难溶电解质不一定是弱电解质,如BaSO4。