化学人教版 (2019)第二节 原子结构与元素的性质获奖ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第二节 原子结构与元素的性质获奖ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了碱金属，ns1，稀有气体，ns2np6，①外围电子结构相同，②元素所在族的判断，主族元素，副族元素，区的划分，第四周期ⅦB族等内容，欢迎下载使用。
短周期：第一、二、三周期 2、8、8长周期：第四、五、六、七周期 18、18、32、32
主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行）Ⅷ族（第8，9，10纵行）零族（稀有气体）
周期序数 = 电子层数（能层数）
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
【复习】元素周期表的结构
【观察与思考】ⅠA和零族的简化电子排布式
观察周期表，每一周期开头元素与结尾元素有什么特点，它们的最外层电子排布有特点？2. 观察周期表，每个族序数与价电子数是否相等？
每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 , 最外层电子排布为 ,每一周期的最后一种元素都是 , 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是__________.
一、 原子结构与元素周期表
①除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外）
最外层电子数有1 8个
为什么每周期的最外层不超过8个，次外层不超过18个呢?
很明显是能级交错的结果. 每层填充的电子如果超过8个，除了填s、p外，还要填d轨道。而只有电子层数大于3时，才有d轨道。但第四周期里，4s