高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键优质学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键优质学案，共14页。学案主要包含了学习目标，知识点梳理，课堂练习，课后演练等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
理解离子键的形成。
学习化学键。
了解共价键。
【知识点梳理】
几种常见的化学键
化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键：带相反电荷离子之间的强相互作用叫做离子键。
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价键的本质与分类
共价键的形成及本质
共价键的分类：按照共用电子对数、共用电子对的偏移程度、原子轨道重叠方式分类。
键参数
键能、键长、键角
【思考】
判断共价键强弱的办法
①由原子半径和共用电子对判断②由键能判断③由键长判断④由电负性判断
【课堂练习】
1.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核外电子数等于电子层数，B原子的主族序数是周期数的3倍，同周期元素形成的简单离子中C元素的离子半径最小，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnZOn+2，E元素的一种氧化物常用做油漆、涂料的红色颜料。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：A CO2
D. 状态：常温时Cl2是气态
3.下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（ ）
A. CaC2 B. H2SO4 C. CH2Cl2 D. AlCl3
4.一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下Cl2比HCl稳定
B. 过程I：断裂极性键和非极性键
C. 过程Ⅱ：形成极性键和非极性键
D. 热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g) △H=+11.3KJ
5.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A. W与X形成的化合物是共价化合物 B. Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性
C. 简单离子半径：Z>Y>X>W D. 向该物质中加人稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀
6.一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是（ ）
A. 单质的氧化性： Y