高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质精品课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质精品课时训练，共13页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共16题）
1.工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. V5+—O-…H—N+H3是催化剂
B. 整个过程中V的化合价未发生变化
C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O
2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是（ ）
A. X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高 B. Z元素形成的含氧酸均为强酸
C. W与X、Y均能形成至少2种二元化合物 D. 原子半径X大于Y
3.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B. 白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
C. 若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子
D. NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角
4.下列说法正确的是（ ）
A. 化学键的形成与原子结构无关
B. 氢键是一种极弱的化学键，但比分子间作用力强
C. 离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键
D. 共价化合物中一定不含金属元素
5.某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 该结构中的化学键均为极性共价键
B. Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物
C. 皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液
D. Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者
6.下列现象的变化与配合物的形成无关的是（ ）
A. 向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色
B. 用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻
C. 向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解
D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
7.下列叙述中正确的是（ ）
A. 乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大
B. [Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力
C. 原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次
D. 电负性越大的元素，第一电离能也越大
8.下列说法正确的是（ ）
A. 由同一种原子形成的分子可能有极性 B. 非极性分子中无极性键
C. 三原子分子AB2一定为非极性分子 D. 四原子分子AB3一定为非极性分子
9.下列化合物中，分子间不存在氢键的是（ ）
A. NH3 B. H2O C. HNO3 D. HBr
10.下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（ ）
A. 物质只有气.液.固三种聚集状态
B. 气态是高度无序的体系存在状态
C. 固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱
D. 液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性
11.下列说法错误的是( )
A. 非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B. HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C. 氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D. 100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏
12.下列叙述正确的是（ ）
A. 钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的
B. 价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素
C. 各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D. 乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
13.下列关于配合物的说法中错误的是（ ）
A. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B. 配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合
C. 配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对
D. 中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
14.N、O、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
A. N、O、S的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B. 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
C. 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
D. 由于NH3分子间存在氢键，所以其稳定性强于H2S
15.下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）
A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2
16.下列对分子性质的解释中，错误的是（ ）
A. BF3为平面三角形分子
B. 乳酸( )分子中含有两个手性碳原子
C. H3PO4分子中P原子采取sp3杂化
D. 酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
二、综合题（共4题）
17.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是________
（2）只由极性键构成的物质是________
（3）只由非极性键构成的物质是________
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________
（5）由极性键和非极性键构成的物质是________
（6）由离子键和极性键构成的物质是________、________
（7）由离子键和非极性键构成的物质是________
18.配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子或离子等通过配位键结合形成的化合物，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。回答下列问题：
（1）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为鳌合物。1ml配合物 中通过整合作用形成的配位键有________ml，鳌合物中N的杂化方式为________，该配合物中除含有配位键外还有________键。
（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。
（3）氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，写出能体现配位键的结构式： ________。
（4）K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有________(填字母)。
a.金属键 b.共价键 c.配位键 d.离子键
19.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：________。
（2）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：________。其正三价离子的未成对电子数为________
（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。
（4）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1 ， 该元素的名称为________。
（5）基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有________种
（6）元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为________，属于________区元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有________，，[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为________。
20.铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
（1）用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为________.
②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和________(填化学式)。
（2）用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。
第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-=HO·+H+： .
第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .
（3）用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液
原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O=Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu= 2Cu(NH3)2Cl
①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是________(填化学式) 。
②50℃，c(CuCl2)=2.5ml·L-1 ， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是________.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．由转化示意图知，V5+-O-…H-N+H3是中间产物，A不符合题意；
B． 由示意图知，氧气转化为水的过程中，含钒物质中V元素由+4升高到+5，被氧化了，另外也存在着含钒物质中V元素由+5降低到+4，被还原了，B不符合题意；
C．反应过程中存在微粒 V5+−O−⋅⋅⋅+H3N−N=O 转变为氮气、水和 V5+−O−H，N-N键、氮气中氮氮三键为非极性键、N=O、H-O等不同元素之间形成的为极性键，则有极性键和非极性键的断裂和形成，C符合题意；
D． 由转化示意图知，在催化剂作用下，总反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据反应物是氨气和氧气和一氧化氮生成物是水和氮气写出方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，反应过程中钒的成键发生改变，化合价发生改变，此过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成，而和是催化剂
2.【答案】 B
【解析】【解答】A．X、Y、Z形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HCl，H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，A不符合题意；
B．Cl元素形成的含氧酸不一定为强酸，如HClO为一元弱酸，B符合题意；
C．H与C元素可以形成甲烷、乙烷等多种烃类，H与O可以形成H2O、H2O2等二元化合物，C不符合题意；
D．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径C＞O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】四种元素分属于三个不同周期的短周期元素，且W的原子序数最小，所以W为H元素，X、Y同周期，X可以和Y形成双键，X共可以形成4个共价键，则X为C元素，Y为O元素，Z可以形成一个共价键，且为第三周期元素，则Z为Cl元素。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A．通过sp3杂化形成的中性分子，分子中价层电子对数是4，若不含孤电子对，如CH4或CF4，分子为正四面体结构；分子中价层电子对数是4，若含有一个孤电子对，如NH3或NF3，分子为三角锥形结构；分子中价层电子对数是4，若含有两个孤电子对，如H2O，分子为V形结构，A不符合题意；
B．P4的空间结构为正四面体，体中心无原子，键角是60°，B不符合题意；
C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子，这是判断极性分子和非极性分子的重要经验规律，C符合题意；
D．由于电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，因此键角变大，即PH3中P—H键键角小于NH3中N—H键键角，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.构型与是否含有孤对电子有关
B.有中心原子和无中心原子的正四面体键角不同
C.正负中心不重合
D.核电荷数越大，对成键电子对的引力越大，键角越小
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，A不符合题意；
B．氢键本质上是一种分子间作用力，不属于化学键，B不符合题意：
C．铵盐不含金属元素，是离子化合物，铵根离子中存在共价键，C符合题意；
D．共价化合物中不一定不含金属元素，例如AlCl3、BeCl2为共价化合物，含金属元素，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学键形成与最外层电子数有关，一般非金属元素与金属元素易形成离子键，非金属与非金属易形成共价键，氢键只是一种作用力，不是化学键，像铵盐均是离子化合物但是不含有金属元素，但是含有共价键。氯化铝是共价化合物但是含有金属铝元素
5.【答案】 C
【解析】【解答】A．两个Y(C)原子之间的共价键为非极性共价键，A不符合题意；
B．C和O可以形成化合物CO，为不成盐氧化物，B不符合题意；
C．H3XO3即H3BO3，为一种弱酸，皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上酸性较弱的硼酸溶液中和残留碱液，C符合题意；
D．Z和W与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和HF，水分子间形成的氢键更多，沸点更高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素，且有原子序数比W的小的元素，则W为F元素，所以X、Y、Z、W均为第二周期元素，F可以和X形成配位键，据图可知F提供孤电子对，X提供空轨道，所以X为B元素，Z可以形成两个共价键，应为O元素，Y可以形成4个共价键，则为C元素。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A．Fe3+和SCN-形成配合物离子，与配合物的形成有关，故A不符合题意
B．金币溶于王水生成HAuCl4 ， 是配合物，故B不符合题意
C．出现白色沉淀是生成了AgOH，再进一步反应生成[Ag(NH3)2]OH，是配合物，故C不符合题题
D．AlCl3和NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，与配合物的形成无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氯化铝与氨水发生的是复分解反应，与配合物无关，其他均与配合物有关
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．乙醇(CH3CH2OH)分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子间无氢键，所以沸点：乙醇＞乙硫醇，A不符合题意；
B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O配离子与外界硫酸根离子间形成离子键，铜离子与氨气分子形成配位键，氨气分子、硫酸根离子内部原子之间形成极性共价键，分子之间存在分子间作用力，B符合题意；
C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示电子在核外出现的概率，C不符合题意；
D．N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O的，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氢键的形成，熔沸点增大
B.根据化学式即可判断是配合物，因此可以确定含有的作用力类型
C.小黑点是指出现的概率
D.电负性越大的元素，第一电离能不一定越大
8.【答案】 A
【解析】【解答】A．O3是极性分子，而O2为非极性分子，A符合题意；
B．CH4是由极性键C-H构成的非极性分子，P4是由非极性键P-P键构成的非极性分子，B不符合题意；
C．三原子分子AB2中若正、负电荷的重心不重合，就属于极性分子，如H2O为极性分子，C不符合题意；
D．四原子分子AB3若是NH3，该分子就属于极性分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.由同一种原子形成的分子可能有极性，也可能没有极性
B.非极性分子中正负电荷重心重合，分子中各个化学键的空间排列对称，其中可能含极性键，也可能不含有极性键
C.极性与非极性的判断是正负电荷中心是否重合来判断
D.极性与非极性的判断是正负电荷中心是否重合来判断
9.【答案】 D
【解析】【解答】A． NH3分子中N元素的电负性较强，一个分子中的N与另一分子中的与N相连的H可形成氢键，故A不选；
B． H2O分子中O元素的电负性较强，一个分子中的O与另一分子中的与O相连的H可形成氢键，故B不选；
C． HNO3分子中-OH中O元素的电负性较强，一个分子中的羟基O与另一分子中的与羟基O相连的H可形成氢键，故C不选；
D． HBr分子中Br的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，故D选；
故答案为：D。
【分析】N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键。
10.【答案】 A
【解析】【解答】A．物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米材料和等离子体等聚集状态，A符合题意；
B．物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B不符合题意；
C．固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱，C不符合题意；
D．对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，表现出明显的流动性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.物质的聚集状态除了三态还有其他的聚集状态，如非晶体、液晶等等
B.气态分子的混乱度大，运动速率快，因此是高度无序
C.固态中的原子或分子的间隔比较小，难以运动
D.气液固三态的间隔是气态间隔最大，其次是液体最后是固体，距离越近作用力越大，而液体距离处于气态和固态之间即可判断
11.【答案】 A
【解析】【解答】A．由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A符合题意；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同族元素非金属性从上到下逐渐减弱，所以HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱，故B不符合题意；
C．氯化氢为共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故C不符合题意；
D．100℃时水由液态变为气态，分子间距离增大，分子间作用力被破坏，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.一般金属元素和非金属元素之间形成的是离子化合物，非金属原子之间可以形成离子化合物，如铵盐
B.卤族元素的氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强
C.氯化氢溶于水形成自由移动的氢离子和氯离子，氢氯键断裂
D.水的三态转化，主要是破坏的分子间作用力
12.【答案】 C
【解析】【解答】A．钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，故A不符合题意；
B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B不符合题意；
C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，故C符合题意；
D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的；
B．该元素属于p区元素；
C．s电子云的轮廓图都是球型；
D．乙醇可形成氢键，使得沸点增大；
13.【答案】 B
【解析】【解答】A. 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A项不符合题意；
B. 配合物中中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项符合题意；
C. 配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C项不符合题意；
D. 配位数指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】配合物是由由中心原子和配位体和外界组成，中心原子一般是过渡金属居多，过渡金属阳离子提供空轨道，其他配体粒子提供孤对电子形成配位键，外界离子和中心离子形成离子键。中心阳离子结合的配体的个数叫做配位数，不同的离子的配位数是有所不同的。
14.【答案】 C
【解析】【解答】A．原子半径S＞N＞O，非金属性O＞N＞S，故A不符合题意；
B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，故B不符合题意；
C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的，即在高温下氮气和氧气反应生成NO，故C符合题意；
D．由于N元素非金属性强于硫元素，所以氨气稳定性强于H2S，氢键一般影响物理性质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据同一周期从左往右原子半径依次减小，非金属性依次增强，同一主族从上往下原子半径依次增大，非金属性依次减弱
B.造成污染的物质分类错误，光化学污染是氮的氧化物，而酸雨的主要物质是二氧化硫
C.汽车尾气中的氮氧化合物主要是空气中的氮气与氧气在催化剂的作用产生的
D.氢化物的稳定性主要和元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强
15.【答案】 B
【解析】【解答】A、CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故A不符合题意；
B、NH3含有极性键，电荷的分布都是不均匀，不对称的，是极性分子，故B符合题意；
C、C2H2含有极性键和非极性键，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故C不符合题意；
D、CO2含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】极性键主要是不同原子之间形成，极性分子说明正负电荷中心不重合，因此找出正负中心不重合的分子即可
16.【答案】 B
【解析】【解答】A．BF3中B为sp2杂化，故BF3为平面三角形分子，A不符合题意；
B．乳酸中第二个C为手性碳原子，只含1个C原子，B符合题意；
C．H3PO4分子中，中心P原子价层电子对数为4，无孤电子对，采取sp3杂化方式，C不符合题意；
D．H3PO4的非羟基氧原子数为1，次氯酸的非羟基氧原子数为0，H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸的，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.找出氟化硼的杂化方式即可判断构型
B.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子
C.计算P的价层电子对以及是否具有孤对电子即可
D.含氧酸的酸性强弱比较主要看的是非羟基的氧原子个数，氧原子个数越多，酸性越强
二、综合题
17.【答案】 （1）⑥
（2）④
（3）①
（4）⑦
（5）⑤
（6）③；⑦
（7）②
【解析】【解答】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知：
(1)只由离子键构成的物质是氟化镁，故答案为：⑥。
(2)只由极性键构成的物质是氯化氢，故答案为：④。
(3)只由非极性键构成的物质是氯气，故答案为：①。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：⑦。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是双氧水，故答案为：⑤。
(6)由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠和氯化铵，故答案为：③⑦。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，故答案为：②。
【分析】该题主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。解题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可
18.【答案】 （1）4；sp2；共价
（2）平面正方形
（3）
（4）bcd
【解析】【解答】(1) 由题意知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，4个氮原子都与Ni通过螯合成环，所以答案为4；N杂化方式都形成3个σ键,1个π键，无弧电子对，价层电子对数=3+0=3，杂化轨道数为3，杂化方式sp2；该配合物中除含有配位键外还有共价键；

(2) 由题可知，[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，配位键有四个，可能为平面正方形或者正四面体，但是[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，只能是平面正方形；
(3) B原子最外层只有3个单电子，形成3个B-H键，N原子最外层有3个单电子，一对孤电子对，与H形成3个N-H键，所以配位键为B与N形成，为 ；
(4) K3[Fe(CN)6]中有共价键，配位键和离子键；
【分析】（1）只有成环的配位键才能起到螯合作用，4个氮原子都与Ni通过螯合成环，据此确定配位键的数目；根据氮原子的成键情况确定其杂化方式；根据配合物的结构确定其所含的化学键。
（2）结合物质的空间构型和配位键，确定其空间构型。
（3）根据配位键的形成条件分析。
（4）根据K3[Fe(CN)6]中所含有的化学键分析。
19.【答案】 （1）第四周期第ⅢA族
（2）；5
（3）Si或S
（4）Cr
（5）3
（6）1s22s22p63s23p63d104s1；ds；离子键、共价键和配位键；正四面体形
【解析】【解答】(1)Ga在元素周期表中的位置为第四周期第ⅢA族；

(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe，其原子的核外的价电子排布式为3d64s2，电子排布图为 ，Fe3+的价电子排布为3d5，其中未成对的电子数为5；
(3)3p轨道上有2个未成对电子的元素，则可能是14号元素Si或16号元素S；
(4)该元素的价电子排布式为3d54s1，则该元素的原子序数为24，其元素符号为Cr；
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素有[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1，共3种；
(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，则该元素为Cu元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，属于ds区金属；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键；[Cu(NH3)4]SO4的外界离子为硫酸根，其中心原子为S，根据VSEPR模型，其中心原子无孤电子对，有4个共价键，故硫酸根的空间构型为正四面体形。
【分析】（1）根据核外电子排布情况写出核外电子能级排布，即可判断出位置
（2）第 Ⅷ族元素原子序数最下的元素是铁，根据核外电子能级排布即可写出价电子排布，同时也可写出铁离子的排布情况
（3）3p轨道说明含有3个电子层，根据含有两个未成对电子确定元素
（4）根据价层电子排布式即可判断元素的位置从而确定元素的名称
（5）根据基态原子的4s能级中只有1个电子确定元素
（6）根据条件写出电子能级排布，根据价电子层确定元素的区域， [Cu(NH3)4]SO4 根据成键情况确定含有离子键、共价键、配位键，配位键是4故形成的是正四面体
20.【答案】 （1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；HCl和Cl2(或H2O2)
（2）H++Cu++·OH=Cu2++H2O
（3）O2；pH太低，NH3·H2O浓度小。Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物，pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐)
【解析】【解答】(1)①Fe3+与铜板发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②需要将亚铁离子氧化生成铁离子，且在盐酸溶液中进行再生蚀刻液，防止铁离子的水解，所以再生所用的试剂有除了Fe，还用HCl和Cl2(或H2O2)，故答案为：HCl和Cl2(或H2O2)；
(2)由图可知，阳极产生强氧化性的·OH，在阳极上发生：H++Cu++·OH=Cu2++H2O，Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区可生成CuCl2蚀刻液，故答案为：H++Cu++·OH=Cu2++H2O；
(3) ①蚀刻液再生过程中作氧化剂的是氧气，故答案为：O2；
②pH太低，NH3·H2O浓度小；Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物，pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐)，故答案为：
pH太低，NH3·H2O浓度小。Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物，pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐)。
【分析】(1)①Fe3+与铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
②需要将亚铁离子氧化生成铁离子，且在盐酸溶液中进行再生蚀刻液，防止铁离子的水解；
(2)阳极产生强氧化性的·OH ，将Cu+氧化生成Cu2+，Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区可生成CuCl2蚀刻液；
(3)①蚀刻液再生过程中作氧化剂的是氧气；
②pH太低，NH3·H2O浓度小；Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物，pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐)。