化学选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体优秀课堂检测

这是一份化学选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体优秀课堂检测，共13页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（ ）
A. Na2O2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl
2.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B. 该配合物中心原子是Cl－
C. Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D. 配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
3.下列微粒中不含配位键的是（ ）
A. NH4+ B. P4 C. BF4- D. NaAlF6
4.已知Zn2+的4s轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为（ ）
A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八面体形
5.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（ ）
A. 难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为 [Cu(NH3)4]2+
B. 在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道
C. NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大
D. 深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应
6.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（ ）
A. 14、6 B. 14、8 C. 4、8 D. 4、12
7.关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A. 配位体是Cl–和H2O，配位数是9
B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C. 内界和外界中的Cl–的数目比是1：2
D. H2O的中心原子是sp2杂化
8.三草酸合铁酸钾( K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O )是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： 2K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O光照__3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O 。下列说法错误的是（ ）
A. Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5 B. K3[Fe(C2O4)3] 中铁离子的配位数为 6
C. C2O42− 中 C原子的杂化方式为 sp2 D. CO2 分子中σ键和π键数目比为1：1
9.如图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图，下列说法正确的是（ ）
A. NaCl固体中不存在离子
B. NaCl溶液中存在自由移动的离子
C. 该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH-
D. 熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子
10.下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有共价键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 只有①⑦ B. 只有②⑦ C. 只有⑦ D. 只有①⑤⑦
11.某物质的实验式为 PtCl4⋅2NH3 ，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法正确的是（ ）
A. 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构
C. Cl− 和 NH3 均为配体 D. Cl− 为配体，而 NH3 分子不属于配体
12.下列变化过程需破坏离子键的是（ ）
A. 干冰升华 B. 电解水 C. 食盐熔化 D. 氯化氢溶于水
13.下列不能形成配位键的组合的是（ ）
A. Cu2+、NH3 B. BF3、NH3 C. CH4、Ag+ D. C3+、CO
14.配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法错误的是（ ）
A. 该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B. 配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6
C. 该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D. 该配合物为离子化合物
15.下列说法正确的是（ ）
A. NaH与KCl均含离子键 B. NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物
C. HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物 D. 工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成
二、综合题
16.已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O⇌[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
有下列实验操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1ml/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2ml/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为________
（2）操作2：在盛有3mL 0.1ml/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2ml/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为________
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2ml/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？________ （填“操作1”或“操作2”），理由是：________
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：​________
17.碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。
（2）碳的主要氧化物有CO和CO2
①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为-20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有________。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E.配位键
②CO2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为： CO2+3H2 __CH3OH+H2O 。该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为________。
（3）CH3- 是重要的有机反应中间体，其空间构型为________。
（4）碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。
①钙离子的配位数是________。
②配体中碳原子的杂化方式有________。
18.锌是人体必需的微量元素，[Zn（NH3）4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为________。
（2）[Zn（NH3）4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________； CO32- 的空间构型为________（用文字描述）；1ml[Zn（NH3）4]CO3中内界所含有的σ键数目为________。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是________个。
19.根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有 3 个价电子,其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图为________，电子排布式为________。 该元素的原子序数为________，该元素是________元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为________晶体。
（2）指出配合物K3[C(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子________、________。
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)________。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“