分子结构与物质的性质PPT课件免费下载2023

人教版 (2019)高中化学选择性必修2课文《分子结构与物质的性质》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。
一、【新课导入】《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。二、【课程的主要内容】
为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？
2、KI3 易溶于水，碘单质参与发生反应 。
1、I2 在 CCl4 中溶解性比在水中好。
I2 溶于水中溶液呈黄色
溶液分层，下层 溶液呈紫红色
溶液分层，下层溶液紫红色变浅
注意：有例外情况，如CO、NO为极性分子，却难溶于水。
1）“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
例:CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H2O是极性分子，所以它是极性溶剂。 ①Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯，而难溶于水。 ②盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的,它们易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。 ③HCl、H2SO4是强极性分子,易溶于水而难溶于CCl4。三、【思考与探究】
【思考1】有机溶剂都是非极性溶剂吗？
【提示】有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。
醇都含有-OH具有极性，是亲水基团，碳原子较多的高级醇随碳原子增加，羟基极性逐渐下降，所以水溶性降低 。
【思考2】二氧化硫不能与水形成分子间氢键，为什么二氧化硫易溶于水，溶解度可到达11.28g?
气体的溶解度（气体的压强为1.01×105 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度）
（1）内因： （2）外因： （3）其他因素：
①氢键：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。
②分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好，如乙醇与水互溶，而戊醇与水的溶解度要小很多。
③溶质是否与水反应。溶质若与水发生反应会增大其溶解度，如：SO2。
影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。四、【课堂练习】
3、下列说法中正确的是 ( )A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？
极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！
CH3CH2—O—CH2CH3
【总结】影响物质溶解性的因素：
1. 同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体。
2. 同样是三角锥形氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化。而同主族的磷化氢（ PH3 ）却没有这些性质。
二硫化碳相对分子质量较大 → 范德华力较大 → 沸点较高→常温液态。
PH3 无氢键作用无这些性质
5、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 （ ） A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 酒精易溶于水
4、已知 O3 的空间结构为 V 形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于 O3 和 O2 在水中的溶解度叙述正确的是 （ ）
A. O3 在水中的溶解度和 O2 一样 B. O3 在水中的溶解度比 O2 小 C. O3 在水中的溶解度比 O2 大 D. 无法比较
2. 手性分子：有手性异构体的分子。
3. 手性碳原子判断
有机物碳原子结合的 4 个原子或原子团各不同，该碳是手性碳原子，标记为﹡。