化学选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体备课课件ppt

这是一份化学选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体备课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了1组成微粒，分子晶体，非金属氢化物，非金属单质，非金属氧化物，物理性质，判断正误，范德华力，范德华力和氢键，分子的密堆积等内容，欢迎下载使用。
（2）粒子间作用力：
分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力(范德华力、氢键)相互吸引
1、定义:分子间通过分子间作用力结合而成晶体。
2、常见的典型分子晶体 (1)所有 ：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。 (2)部分 ：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。 (3)部分 ：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的 ：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。
（1）共性： 熔、沸点较低；硬度很小;易升华； 固态和熔融状态时都不导电，只有酸的水溶液能导电 （2）异性：
a、分子间作用力越大，熔沸点越高 b、相似相溶原理
(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 (　　) (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键 (　　) (3)分子晶体熔化或溶于水均不导电 (　　) (4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 (　　) (5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定 (　　) (6)NH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间形成分子间氢键 (　　)
2、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 ( ) A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
3、医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质： ①HgCl2晶体熔点较低； ②HgCl2熔融状态下不导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是 ( ) A.HgCl2晶体属于分子晶体 B.HgCl2属于离子化合物 C.HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D.HgCl2属于非电解质
1、分子晶体的判断方法(1)依据物质的类别判断 部分非金属单质、部分非金属氧化物、所有非金属氢化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断 组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。(3)依据物质的性质判断 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。
4、下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( ) ①HCl　②HBr　③HF　④CO　⑤N2　⑥H2 A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
2.分子晶体熔、沸点高低的判断(1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体， 相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。(2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。(3)含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
(4)对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3CH2CH2CH2CH3＞ ＞ (5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物：一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
5．比较下列化合物熔、沸点的高低(填“>”或“