2020-2021学年第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质一等奖课件ppt

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实验活动6   酸、碱的化学性质姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列变化中，属于化学变化的是A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色固体C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．稀盐酸除铁锈【答案】D【详解】A、蔗糖溶解于水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、食盐水蒸干后出现白色固体是因为水分蒸发，晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、饱和石灰水升温后变浑浊，是因为升温后溶解度变小，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。故选：D。2．下列说法中正确的是A．石蕊溶液使石灰水变蓝色B．碱都能使酸碱指示剂变色C．酸、碱使指示剂变色属于酸、碱的物理性质D．用酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液【答案】D【详解】A、变色的是指示剂，不是酸、碱，A错误；B、碱在溶液中能解离出OH-，可以使指示剂变色，但某些碱（如氢氧化铜）不能解离出OH-，不能使指示剂变色，B错误；C、酸、碱能与指示剂反应，使之变色，|是酸、碱的化学性质，C错误；D、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色，所以用酚酞溶液无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，D正确。故选D。3．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液【答案】C【详解】A.食盐溶液的主要成分是氯化钠，氯化钠不与稀盐酸发生反应，不符合题目要求；B.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，生成的气体会逸散到空气中，使溶液质量减小，不符合题目要求；C.氢氧化钾溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水，反应前溶液的总质量不发生变化，符合题目要求；D.石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液不发生反应，不符合题目要求；故选C。4．下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是A．氢氧化铜和稀盐酸        B．石灰石和稀盐酸C．烧碱和稀硫酸         D．氧化铁与稀硫酸【答案】C【详解】A、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，有明显现象，不需要借助指示剂。B、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 有明显现象，不需要借助指示剂。C、烧碱和稀硫酸生成硫酸钠和水，无明显现象，借助指示剂才能证明是否反应。D、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，固体溶解溶液变为黄色，有明显现象，不需要借助指示剂。故选：C。5．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂、某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的是A．铜 B．大理石 C．铁钉 D．紫色石蕊【答案】A【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，铜不与苯甲酸反应，不能用铜来进行验证苯甲酸的化学性质，故A选项符合题意；B、大理石的主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，所以大理石可用来验证苯甲酸能和碳酸盐反应，故B选项符合题意；C、铁钉的主要成分为铁，铁属于金属单质，在金属活动性顺序中排在氢的前面，能与酸反应生成盐和氢气，所以铁钉可用来验证苯甲酸可与金属反应，故C选项不符合题意；D、紫色石蕊试液遇酸性溶液能变为红色，所以石蕊可以用来验证苯甲酸能与酸碱指示剂起作用，故D选项不符合题意；故选A。6．下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是A．锌 B．氧化铜 C．银 D．碳酸钙【答案】B【详解】A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，故不符合题意；B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气泡，故符合题意；C、金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，与稀盐酸不反应，故不符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，故不符合题意。故选：B。7．酸类物质具有相似的化学性质，其本质的原因是A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出氢离子 D．酸是由多种元素组成的【答案】C【详解】酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。故选：C。8．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是A．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污B．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去C．沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗D．做完碘升华实验后的试管，用酒精洗【答案】B【详解】A、汽油可以溶解油污，所以汽车修理工可以用汽油洗涤手上的油污，故A正确；B、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色固体是铜，铜不能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸浸泡除去，故B不正确；C、含有氢氧化钠的清洁剂显碱性，油污可以与碱反应，所以沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗，故C正确；D、碘可以溶解在酒精中，所以做完碘升华实验后的试管，用酒精洗，故D正确。故选B。二、填空题9．铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：（1）___________；（2）___________。【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【解析】带锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，铁锈与稀盐酸反应，即氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈去除后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生。（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。10．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体的主要成分是___________；石灰水用完以后，除去此白色固体的方法是___________，写出反应的化学方程式___________。【答案】碳酸钙CaCO3    用稀盐酸清洗        【详解】澄清石灰水的成分是氢氧化钙和水，空气中含有二氧化碳，长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体的形成原因是由于空气中的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体；石灰水用完以后，可以用稀盐酸除去瓶壁上的白色固体，因为碳酸钙能够与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，。11．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_______类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。【答案】（1）盐（2）Zn（合理即可）（3）  HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可） H+  OH-    【解析】（1）酸的通性是：（1）跟指示剂反应；（2）跟活泼金属起置换反应；（3）跟金属氧化物反应；（4）跟某些盐反应；（5）跟碱起中和反应 盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁等；（3）盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水，例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；酸碱中和的实质就是H++OH-=H2O。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O的过程。 三、科学探究题12．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验。（演示实验）他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸，发生的化学反应方程式是：______。（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）甲组同学猜想如下：猜想一：可能是 NaCl 和 HCl；猜想二：可能只有 NaCl；猜想三：______。猜想四：可能是 NaCl、HCl 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，其理由是______。（进行实验）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。实验步骤实验操作实验现象结论①取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡______猜想三不成立②方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入____________猜想一成立方案二：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入（与方案一不同类别的物质）____________  【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O    NaCl和NaOH    NaOH和HCl不能共存    溶液呈无色   锌粒（合理即可）  有气泡生成   碳酸钠溶液（合理即可）   有气泡生成    【详解】演示实验：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；猜想与假设：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质成分为氯化钠；盐酸有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和盐酸；氢氧化钠有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和氢氧化钠；故填：NaCl和NaOH；
不合理的猜想：由于盐酸和氢氧化钠反应不能共存；实验探究：①若猜想三不成立，溶液中不含有氢氧化钠，取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，氯化钠溶液呈中性，溶液呈无色；②猜想一成立，溶液中存在氯化钠和盐酸，这时只要检验溶液中是否存在盐酸。方案一：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，若有气泡生成，则溶液中存在盐酸，猜想一成立；方案二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取少量烧杯内的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，若有气泡生成，则溶液中存在盐酸，猜想一成立。 四、计算题13．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】（1）解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；（2）答：所得溶液的溶质质量分数为15%。【解析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（1）见答案。（2）见答案。