考前必背知识点-2022版化学必修第二册人教版（2019）

考 前 必 背 第五章　化工生产中的重要非金属元素①SO2和SO3是酸性氧化物,可与碱、碱性氧化物反应。②SO2具有还原性和弱氧化性的原因是SO2中的硫元素显+4价,处于中间价态。③SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但不能使酸碱指示剂如石蕊试液褪色。④浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。⑤NO是无色无味、不溶于水的有毒气体,易与空气中的O2反应生成NO2。⑥NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水生成HNO3和NO。⑦氮的固定是指将游离态的氮转变成氮的化合物,人工固氮常用的方法是合成氨。⑧NH3极易溶于水,是中学中学习的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。⑨必记的5个化学方程式:(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(4)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(5)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。⑩传统的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷等。新型无机非金属材料有硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等。 第六章　化学反应与能量①化学反应吸热还是放热取决于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2,则为放热反应;若E1<E2,则为吸热反应。②酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。③反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无必然联系。有些放热反应需加热才能进行,而有些吸热反应常温下就能进行。④构成原电池的四个条件:能自发地发生氧化还原反应;具有活泼性不同的两个电极;两电极必须插入电解质溶液中;形成闭合回路。⑤原电池原理:原电池有两极,活泼金属做负极;负极氧化正还原,电子由负流向正,阳离子向正阴向负。⑥化学反应速率的表达式:v(A)==。⑦升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度、增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。压强只改变有气体参与的化学反应的反应速率。⑧化学平衡的五大特征:逆、等、动、定、变。化学平衡的标志:正逆相等,变量不变。 第七章　有机化合物①甲烷分子具有正四面体结构,其中碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子位于正四面体的四个顶点上。烷烃可以与氯气在光照条件下发生取代反应,且反应是分步进行的。②乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,前者发生加成反应,后者发生氧化反应。③记住两个反应:2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。④乙酸具有弱酸性,能发生酯化反应,酯化反应的实质是“酸脱羟基、醇脱氢”。⑤葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体。淀粉和纤维素的分子组成均为(C6H10O5)n,但由于n值不同,二者不互为同分异构体。⑥淀粉的特征反应:遇碘变蓝色。灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味;某些蛋白质遇浓硝酸显黄色。⑦油脂在酸或碱催化条件下可以水解,在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸;在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应。 第八章　化学与可持续发展①常见金属的冶炼方法:K、Ca、Na、Mg、Al——电解法,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu——热还原法,Hg、Ag——热分解法。②空气吹出法提取海水中的溴的工艺流程:浓缩海水Br2 溴蒸气 HBr Br2 液溴③煤的干馏、气化和液化,石油的裂化和裂解均为化学变化,石油的分馏属于物理变化。④合理使用化肥、农药、药品、食品添加剂等化学品,适量有益,过量有害。⑤绿色化学的核心就是利用化学原理和技术手段,减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质,实现从源头减少或消除环境污染。