人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教课ppt课件，文件包含第二节第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮pptx、第二节第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共34页， 欢迎下载使用。
1.通过分析氮气分子的结构,了解氮气的化学稳定性。2.结合生产、生活实例,了解氮的固定的定义及意义,提升科学态度与社会责任等学科核心素养。3.掌握氮气、氮氧化物的重要化学性质,提升变化观念等学科核心素养。
【自主梳理】一、氮气与氮的固定1.自然界中的氮元素
2.氮气的化学性质(1)稳定性:通常情况下氮气难与其他物质发生化学反应,无法被大多数生物体直接吸收。【微思考1】从分子结构角度分析,为什么氮气的化学性质很稳定?提示 氮分子内两个氮原子之间以共价三键结合,断开该化学键需要较多的能量。
(2)氮气与金属或非金属单质的反应
【微思考2】氮气保护技术通常应用于珍贵文物的保存和保护。为什么氮气可以作为保护气?提示 氮气性质稳定,常温下难与其他物质发生反应,故可作保护气。
3.氮的固定 转化形式:N2→含氮化合物　　(1)定义:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。(2)分类氮的固定
二、一氧化氮和二氧化氮1.物理性质
2.化学性质(1)实验探究
(2)结论在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的化学方程式为:①NO→NO2:2NO+O2 === 2NO2;②NO2→NO:3NO2+H2O === 2HNO3+NO(工业制取硝酸)。
【自我检测】正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)NO和NO2的颜色、气味、水溶性不同,但它们都是有毒的气体。(　　)(2)实验室用排水法收集NO,用向上排空气法收集NO2。(　　)(3)NO具有较强的还原性,在空气中极易被氧化。(　　)(4)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中,无色气体变为红棕色。(　　)(5)雷雨天含氮物质发生的反应都属于氮的固定。(　　)(6)NO2转化为NO的变化中,NO2只能作氧化剂。(　　)
【问题探究】【实验探究】NO2被H2O吸收的实验NO2能溶于H2O并发生反应,为了使NO2尽可能被H2O吸收,某化学兴趣小组设计了如下实验步骤,以探究NO2被H2O吸收的程度。步骤①:将盛满NO2气体的试管倒置于盛水的水槽中,如图甲所示。步骤②:将O2缓慢通入步骤①的试管中,如图乙所示。
1.步骤①中试管内气体的颜色和水位有何变化?发生反应的化学方程式是什么?
2.步骤②中试管内气体的颜色和体积怎样变化,试管内水位怎样变化?主要发生哪些反应?提示 缓慢通入O2时,试管内无色气体变为红棕色,后又变为无色,但气体体积减小,液面不断上升。发生反应:2NO+O2 === 2NO2,3NO2+H2O === 2HNO3+NO。
3.当液体充满整个试管时,通入的O2与原试管内的NO2体积之比是多少?写出总反应的化学方程式。提示 当液体充满试管时,NO2和通入的O2恰好完全反应生成HNO3,即4NO2+O2+2H2O === 4HNO3,因此V(NO2)∶V(O2)=4∶1。4.在相同条件下,向同一试管中分别通入NO和O2,然后倒置于水槽中,若溶液充满试管,则通入的NO和O2的体积比为多少?写出反应的化学方程式。提示 4∶3。4NO+3O2+2H2O === 4HNO3。
【深化拓展】1.NO和NO2的性质对比
2.氮的氧化物溶于水的有关定量关系(1)相关反应原理3NO2+H2O === 2HNO3+NO①2NO+O2 === 2NO2②由方程式①×2+②得:4NO2+O2+2H2O === 4HNO3③由方程式①×2+②×3得:4NO+3O2+2H2O === 4HNO3④
(2)氮氧化物溶于水的不同情况及剩余气体分析①NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)
②NO与O2的混合气体溶于水(反应④)
温馨提示 :氮的氧化物与O2的混合气体溶于水时,剩余的气体可能是O2,也可能是NO,但不可能是NO2,因为NO2会与水反应生成HNO3和NO。
【素能应用】典例将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2通入水中充分吸收后,得到5 mL无色气体B,下列说法不正确的是(　　)A.气体A是NO,B气体是O2B.气体A的体积是20 mLC.V的取值范围是20