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四川省凉山州西昌市2021-2022学年高一上学期期末检测化学试卷
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这是一份四川省凉山州西昌市2021-2022学年高一上学期期末检测化学试卷，共8页。试卷主要包含了5 S-32 Cu-64，4L等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间90分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）
1．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列说法不正确的是
A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．大力发展燃煤火力发电
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔效应 B． 是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D． 是否均一、透明、稳定
3．下列关于氧化物的各项叙述正确的是
① 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥ 金属氧化物都是碱性氧化物
⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．① ② ③ ④ B．⑤ ⑥ ⑦ C．③ ④ D．③ ⑥
4．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B． CaO+H2O ═ Ca(OH)2
C．2NO+O2 ═ 2NO2 D．SO2+Ca(OH)2 ═ CaSO3+H2O
5．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
6．已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个水分子
C．2 L 0.25 ml·L− 1 MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×1023
D．将含0.5 ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得Fe(OH)3胶体粒子数等于0.5NA
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、SO42－
C．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SO42－
D．含有大量Fe2+的溶液：Br－、NO3－、ClO－、K+
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
Si具有良好的导电性，可用作光导纤维
稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A. ④②⑤③① B. ④①②⑤③ C. ②⑤④③① D. ⑤②④①③
10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满N2、CO气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是
A．两种气体的压强相等B．N2和CO的质量相等
C．两种气体的分子数目不相等D．两种气体的质子数目相等
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+ ═ Ca2++ H2O + CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ ═ Cu+2Na+
C．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+
D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++HCO3－+OH－ ═ CaCO3↓+H2O
12．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是
13．下列对实验过程的评价，正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)
C．焰色反应实验为黄色，说明该物质中含有钠元素
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
14．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁 B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
15．某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、NO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3－ B．CO32－ C．Na+ D．NO3－
16．现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合溶液1L，取出50mL溶液，向其中滴加一定物质的量浓度的盐酸与之反应，得到的图象如下，下列说法正确的是
物质的量/ml×10-3
A．标注NaCl的直线也能用于标注CO2的物质的量的变化情况
B．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下
C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1
D．盐酸的浓度是0.05ml/L
第II卷 非选择题（共52分）
17.（14分）Ⅰ.下列物质中① 浓硝酸 ② NH3 ③ Cu ④ 乙醇 ⑤ NaOH ⑥ 石墨 ⑦ 熔融NaCl ⑧ CuCl2溶液 ⑨ NH4Cl ⑩ Na2O
（1）属于电解质的是 ；(只填序号，下同)，能导电的是 ；
Ⅱ.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示
（2）该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。用水稀释后的溶液中c(Na+)=______ml/L。(保留到小数点后两位)
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。
②关于配制过程的说法正确的是______。(填字母)
容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为143g
定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
定容时，俯视观察刻度线导致结果偏高
称量时，所使用的砝码有残缺导致结果偏高
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制2000 mL、2.3 ml·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为____mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式______ 。
18．（10分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnOeq \\al(－,4)＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
②6MnOeq \\al(－,4)＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S
d．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 ml
(2)用单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：
6MnOeq \\al(－,4)＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
Ⅱ.一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnOeq \\al(－,4)＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(3)反应中若有0.5 ml H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。
(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 ml KMnO4氧化的H2O2是________ml。
19．（14分）工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁。已知：FeCl3熔点306℃、沸点316℃，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室探究氯气的制法、性质和用途，并模拟工业，制备无水FeCl3的装置如下图所示。
J
A
D
H
I
G
a
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________；
装置A中发生反应的离子方程式为 ；
(2)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是___________（填“C”或“E”）；
(3)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填序号）；
A． B． C． D．和
(4)装置B中饱和食盐水的作用是 ；
(5)装置H中玻璃丝的作用是 ；
(6)装置G中发生反应的主要离子方程式为 ；
与H连接的装置I和G可用装置J代替，则装置J中的试剂是 。
20．（14分）工业上用某矿渣(主要成分Cu2O，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)操作Ⅰ的名称为 ，固体混合物B与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
(2)滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，要检验该铁元素的离子的实验 ；
(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为 ；
(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为 ；
(5)取足量从矿渣中提取的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________mL。
化学答案
选择题（48分，每个3分）
1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.D 9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.C 15.D 16.D
填空题（52分）
17(14分，每空2分）
（1） ⑤⑦⑨⑩ ①③⑥⑦⑧
（2）0.04 （3） = 1 \* GB3 ①500mL容量瓶 = 2 \* GB3 ② BE
（4） = 1 \* GB3 ① 250 = 2 \* GB3 ② H2SO4+2NaClO===2HClO+Na2SO4
18.（10分，每空2分）
(1)c (2)
(3)NA(或6.02×1023) KMnO4＞O2(或H2O2) （2分） (4)2.5
19.（14分）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
(1)分液漏斗（1分）
（2）C（2分） （3）B（2分）
（4）除去氯气中的氯化氢气体（2分） （5）防止FeCl3堵塞玻璃导管（2分）
(6)Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O（2分） 碱石灰（1分）
20.（14分）
(1)过滤（2分） SiO2+2OH- = SiO32- + H2O（2分）
(2)Fe2+ （1分） 取少量的溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加氯水(或硝酸)，溶液变红，则有Fe2+ 。（其他合理答案也可以）（2分）
(3) OH- + CO2 = HCO3- （1分） AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
(4)2Al+ 3CuOAl2O3 + 3Cu （2分）
(5)60（2分）
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：1.19g/cm3
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间90分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）
1．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列说法不正确的是
A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．大力发展燃煤火力发电
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔效应 B． 是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D． 是否均一、透明、稳定
3．下列关于氧化物的各项叙述正确的是
① 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥ 金属氧化物都是碱性氧化物
⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．① ② ③ ④ B．⑤ ⑥ ⑦ C．③ ④ D．③ ⑥
4．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B． CaO+H2O ═ Ca(OH)2
C．2NO+O2 ═ 2NO2 D．SO2+Ca(OH)2 ═ CaSO3+H2O
5．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
6．已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个水分子
C．2 L 0.25 ml·L− 1 MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×1023
D．将含0.5 ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得Fe(OH)3胶体粒子数等于0.5NA
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、SO42－
C．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SO42－
D．含有大量Fe2+的溶液：Br－、NO3－、ClO－、K+
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
Si具有良好的导电性，可用作光导纤维
稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A. ④②⑤③① B. ④①②⑤③ C. ②⑤④③① D. ⑤②④①③
10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满N2、CO气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是
A．两种气体的压强相等B．N2和CO的质量相等
C．两种气体的分子数目不相等D．两种气体的质子数目相等
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+ ═ Ca2++ H2O + CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ ═ Cu+2Na+
C．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+
D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++HCO3－+OH－ ═ CaCO3↓+H2O
12．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是
13．下列对实验过程的评价，正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)
C．焰色反应实验为黄色，说明该物质中含有钠元素
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
14．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁 B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
15．某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、NO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3－ B．CO32－ C．Na+ D．NO3－
16．现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合溶液1L，取出50mL溶液，向其中滴加一定物质的量浓度的盐酸与之反应，得到的图象如下，下列说法正确的是
物质的量/ml×10-3
A．标注NaCl的直线也能用于标注CO2的物质的量的变化情况
B．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下
C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1
D．盐酸的浓度是0.05ml/L
第II卷 非选择题（共52分）
17.（14分）Ⅰ.下列物质中① 浓硝酸 ② NH3 ③ Cu ④ 乙醇 ⑤ NaOH ⑥ 石墨 ⑦ 熔融NaCl ⑧ CuCl2溶液 ⑨ NH4Cl ⑩ Na2O
（1）属于电解质的是 ；(只填序号，下同)，能导电的是 ；
Ⅱ.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示
（2）该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。用水稀释后的溶液中c(Na+)=______ml/L。(保留到小数点后两位)
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。
②关于配制过程的说法正确的是______。(填字母)
容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为143g
定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
定容时，俯视观察刻度线导致结果偏高
称量时，所使用的砝码有残缺导致结果偏高
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制2000 mL、2.3 ml·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为____mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式______ 。
18．（10分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnOeq \\al(－,4)＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
②6MnOeq \\al(－,4)＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S
d．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 ml
(2)用单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：
6MnOeq \\al(－,4)＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
Ⅱ.一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnOeq \\al(－,4)＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(3)反应中若有0.5 ml H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。
(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 ml KMnO4氧化的H2O2是________ml。
19．（14分）工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁。已知：FeCl3熔点306℃、沸点316℃，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室探究氯气的制法、性质和用途，并模拟工业，制备无水FeCl3的装置如下图所示。
J
A
D
H
I
G
a
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________；
装置A中发生反应的离子方程式为 ；
(2)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是___________（填“C”或“E”）；
(3)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填序号）；
A． B． C． D．和
(4)装置B中饱和食盐水的作用是 ；
(5)装置H中玻璃丝的作用是 ；
(6)装置G中发生反应的主要离子方程式为 ；
与H连接的装置I和G可用装置J代替，则装置J中的试剂是 。
20．（14分）工业上用某矿渣(主要成分Cu2O，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)操作Ⅰ的名称为 ，固体混合物B与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
(2)滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，要检验该铁元素的离子的实验 ；
(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为 ；
(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为 ；
(5)取足量从矿渣中提取的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________mL。
化学答案
选择题（48分，每个3分）
1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.D 9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.C 15.D 16.D
填空题（52分）
17(14分，每空2分）
（1） ⑤⑦⑨⑩ ①③⑥⑦⑧
（2）0.04 （3） = 1 \* GB3 ①500mL容量瓶 = 2 \* GB3 ② BE
（4） = 1 \* GB3 ① 250 = 2 \* GB3 ② H2SO4+2NaClO===2HClO+Na2SO4
18.（10分，每空2分）
(1)c (2)
(3)NA(或6.02×1023) KMnO4＞O2(或H2O2) （2分） (4)2.5
19.（14分）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
(1)分液漏斗（1分）
（2）C（2分） （3）B（2分）
（4）除去氯气中的氯化氢气体（2分） （5）防止FeCl3堵塞玻璃导管（2分）
(6)Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O（2分） 碱石灰（1分）
20.（14分）
(1)过滤（2分） SiO2+2OH- = SiO32- + H2O（2分）
(2)Fe2+ （1分） 取少量的溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加氯水(或硝酸)，溶液变红，则有Fe2+ 。（其他合理答案也可以）（2分）
(3) OH- + CO2 = HCO3- （1分） AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
(4)2Al+ 3CuOAl2O3 + 3Cu （2分）
(5)60（2分）
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：1.19g/cm3
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