2022届高三化学高考备考一轮复习离子反应的三大热点题型课件

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习离子反应的三大热点题型课件，共32页。PPT课件主要包含了Fe＋2H＋，Fe2＋＋H2↑，CO2↑，H＋＋，特别提醒，Fe3＋，Ag＋，Mg2＋等内容，欢迎下载使用。
一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成____________ 。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成______________________________ 。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ________________ 。(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成 。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成_________ 。
＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
2OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
1.判断下列反应的离子方程式的正误。①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
解析　Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 (　　)
解析　反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (　　)
解析　Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O (　　)
解析　Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；
⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag (　　)
解析　电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误；
⑦金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ (　　)
解析　MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故⑦错误；
解析　Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故⑧错误；
⑧氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O (　　)
⑨碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑ (　　)
⑩向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (　　)
书写离子方程式时，“少量”“过量”“适量”等情况不同，产物可能不同。例如，澄清石灰水中通入过量CO2的反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(×)，因为澄清石灰水与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2。
二、溶液中离子大量共存的判断1.溶液中离子能否大量共存的判断方法判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件题干是否有“隐含条件”①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，“酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液；b.常温下，pH7的溶液；c.使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。
解析　含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。
解析　A项中的OH－与H＋不能大量共存；
B项中Mg2＋与OH－不能共存；
三、常见离子的检验与推断1.常见离子的检验
2.离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的 、 。(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不 含Ca2＋B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定 含有Mg2＋D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一 定含有Cl－
解析　因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有 ，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③D.肯定不含的离子有④⑤⑦
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是____________。
解析　无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____，有关的离子方程式为______________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析　加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为____________________________________。
Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓
解析　加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是____(填字母)。
9.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。