广东省揭阳市揭东区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份广东省揭阳市揭东区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列成语中涉及化学变化的是
A．春暖花开B．刻舟求剑C．矿石粉碎D．凿壁偷光
2．加油站一般不会张贴的标志是
A．B．C．D．
3．近代化学的奠基人之一、创立分子学说的科学家是
A．道尔顿B．阿伏伽德罗C．门捷列夫D．拉瓦锡
4．下列关于分子和原子的叙述正确的是
A．物质只能由分子、原子构成B．分子的质量一定大于原子的质量
C．同种原子可能构成不同分子D．化学变化中分子数目一定发生变化
5．2019年世界环境日主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法应该提倡的是
A．生活垃圾分类放置B．废旧塑料随意丢弃
C．农作物秸秆露天焚烧D．经常使用木筷、纸杯
6．下列实验操作正确的是
A．加热液体B．检查气密性
C．过滤悬浊液D．称取25.4 g某固体药品
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．2个氦原子：2HeB．氨分子：
C．2个铁离子：2Fe2+D．氧化镁中镁元素的化合价：
8．某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是
A．单氟磷酸钠的相对分子质量为144 g
B．单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低
C．每支该牙膏中含有0.28 g单氟磷酸钠
D．Na2PO3F所含Na与O的质量比为2∶3
9．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是
A．变化与守恒：蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素
B．模型与推理：依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性
C．宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同
D．探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解
10．下列方法不能达到除杂目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mg、Mn、CuB．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg
12．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是

A．①、②的化学性质相似B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8
13．下列各选项中，物质的分类全部正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．某物质R 6.4 g完全燃烧生成CO2 8.8 g，化学方程式是2R＋3O22CO2＋4H2O，则由此得出的下列结论正确是
A．R由碳、氢两种元素组成B．R中可能含氧元素
C．R的相对分子质量等于64D．6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．足量红磷在密闭容器中燃烧
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉
C．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
D．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液；
二、填空题
16．水是人及一切生物生存所必需的物质。请你回答：
（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是____物(填“纯净”或“混合”)；我们可以用_____来鉴别天然水是软水还是硬水。
（2）兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成。检验a管中产生的气体的方法是______；写出水在通电条件下反应的化学方程式_______。
（3）通电一段时间后，若该反应消耗18g水，正极和负极产生气体的物质的质量之比为____。
（4）电解水过程中没有发生改变的微粒是_______(填微粒名称)。
17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。回答下列问题：
（1）①甲实验中气球的作用是______；通过对比_____(填“a”、“b”、“c”)处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。
②氨气在纯氧气中也能燃烧()，请把下图中该反应的微观粒子补画齐全_____。
（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是______(填字母序号)。
a.沼气和空气 b.N2和O2 c.CO和O2 d.H2和O2
（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同，它们的原理分别是：乙为：___，丙为：___。若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是_______。
三、实验题
18．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称___________。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是____，若用装置D收集二氧化碳，气体应从____(填“m”或“n”)端进入。若用装置C作发生装置，收集好气体后，关闭弹簧夹，试管中的液面最终位于_____(填“1”、“2”或“3”)处。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是_____(填装置编号)，二氧化锰的作用是_____，写出反应的化学方程式______。某同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是_____。
四、科学探究题
19．钢铁的腐蚀是重要研究课题。
用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______(填化学式)等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_______。
（实验探究）向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出溶液一段时间后由黄色变为浅绿色的化学方程式：_______。
（4）E试管：铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。该小组同学对此黑色粉末进行了如下探究。
（提出问题）试管中黑色粉末的成分是什么呢？
（猜想与假设）猜想①Fe 猜想②Fe2O3 猜想③Fe3O4 猜想④FeCl3
（查阅资料）Fe3O4是黑色晶体，能被磁铁吸引：FeCl3容易溶于水。
（分析讨论）
你认为上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想______和猜想④，理由是______，FeCl3易溶于水。
（实验探究）
（5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，你认为该结论正确吗？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。
（6）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe
五、流程题
20．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。(浓H2SO4有吸水性)
（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是_______，提供氢气的物质是_____。
（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是_______。
（3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是________，反应类型：_______。
（4）下图是实验室模拟合成氨气的装置，该装置发生的反应方程式：_____，盛有浓硫酸装置的作用有三个：一是_____；二是使氮气和氢气充分混合；三是调节氮气和氢气的量，从而提高氮气和氢气的利用率。
（5）该流程中参与循环的物质是______。
六、计算题
21．测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：
（1）小华同学取50g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g气体，计算黄铜中铜的质量分数_____(写出计算过程)。
（2）小婷同学另取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
①表中a=______。
②画出加入0-600g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值______。
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Zn粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO固体（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
单质
氧化物
化合物
混合物
A
铝合金
五氧化二磷
盐酸
空气
B
水银
水
硝酸铵
冰水混合物
C
金刚石
干冰
氧化铜
食盐水
D
钢
生石灰
石灰石
煤
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色粉末于试管中，加入______
如果有______，则黑色粉末是Fe。如果没有则黑色粉末不是Fe。
次数
一
二
三
四
五
六
加入稀硫酸的质量/g
100
100
100
100
100
100
烧杯中剩余物的质量/g
149.8
a
349.4
449.2
549.0
649.0
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C
5．A
6．C
7．A
8．B
9．D
10．B
11．A
12．D
13．C
14．D
15．B
16．
（1） 混合 肥皂水
（2） 将带火星木条伸到a的活塞上方 2H2O2H2↑+O2↑
（3）8：1
（4）氢原子、氧原子
17．
（1） 密闭容器和缓冲气压 a和c 画3个氧气分子，画2个氮气分子和2个水分子
（2）b
（3） 降低温度 隔绝空气 盖上锅盖
18．
（1）锥形瓶
（2） m 3
（3） B 催化作用 2H2O22H2O+O2↑ 气泡刚冒出就开始收集气体或集气瓶没有装满水
19．H2O、O2 除去溶解在水中的氧气 ② 氧化铁为红棕色不是黑色 不正确 四氧化三铁也能够被磁铁吸引 加入稀盐酸或稀硫酸(加入硫酸铜溶液) 有气泡产生(有红色固体生成)
20．
（1） 空气 CH4
（2）除去H2S或分离出CH4
（3） 化合反应
（4） 将氮气和氢气干燥
（5）Fe2O3∙H2O
21．
（1）解：设样品中锌的质量为x
=
x=32.5g
样品中铜的质量=50g−32.5g=17.5g
黄铜中铜的质量分数=×100%=35%
答：样品中铜的质量分数为35%。
（2） 249.6