2020-2021学年福建省莆田市城厢区莆田第二中学九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省莆田市城厢区莆田第二中学九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A．夯筑土屋B．结绳记事
C．磨制石器D．烧制彩陶
2．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为
A．-1B．+1C．+3D．+4
3．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
4．下列实验操作中，正确的是
A．检查装置气密性B．稀释浓硫酸
C．测溶液pHD．转移蒸发皿
5．下列有关水的说法不正确的是
A．煮沸可给水杀菌消毒
B．过滤可使海水转化为淡水
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．用活性炭可除去水中异味
6．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子
B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．洗洁精能够清洗油污是因为油污可以溶解在洗洁精中
B．家用电器着火，先切断电源再灭火
C．工业用盐（NaNO2）可代替食盐用于烹调
D．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
8．某兴趣小组探究“测量空气中氧气的体积分数”，用传感器测出相关数据，压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．由图2可知图1装置气密性良好
B．由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热
C．由图3可知用白磷代替红磷，测定结果更准确
D．由图3可知火焰熄灭后，反应即停止
9．KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
10．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 _____ 。
②如图为氧原子结构示意图，x的数值为 ____________ 。在化学变化中，氧原子容易 ___________ （填“得到”或“失去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如下：
① 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 _____
② 处的微粒是 _____
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明： ___
三、简答题
12．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料是______（填序号）。
A．玻璃车窗B．镁铝合金车体C．塑料小桌板
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。
（3）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为______。
（4）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是______。
（5）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写出一条即可）。
四、流程题
13．《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是____________(填标号)。
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液
(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。
14．工业上常以黄铁矿为原料生产硫酸简要流程如下图：
（1）黄铁矿粉碎的目的是_____。
（2）黄铁矿中一定含有_____元素（填元素符号）。
（3）生产需要在密闭的设备中进行，如果SO2泄漏，会造成_____等环境问题。
（4）生产过程中，SO2转化为SO3的反应属于化合反应，该反应的化学方程式为_____。
（5）写出一条处理炉渣的合理建议：_____。
五、推断题
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，有关反应转化关系如下图（图中“→”表示物质间的转化，“—”表示物质间能反应），已知A为年产量最高的金属，B是红棕色固体，E由三种元素组成且水溶液呈碱性。
（1）写出A与C发生反应的实验现象：________。
（2）C属于________（填“单质”“酸”或“盐”）；C与D、C与E两个反应都能生成的氧化物是________。
（3）E→D发生反应的化学方程式是________，该反应属于________（填基本反应类型）。
六、实验题
16．根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是_________。
（2）实验室制二氧化碳时，应选择的气体发生装置是_________（填字母），反应的化学方程式是_________。
（3）用C装置收集氧气时，检验氧气已经收集满的方法是_________。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是_________（填序号）。
①C中盛紫色石蕊溶液时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
七、科学探究题
17．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
（实验1）配制溶液
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有___（填标号）。
A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 烧杯 E 玻璃棒
（实验2）按如图所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是_______。
（3）上述结论的证据不充足，理由是_____。
（实验3）按如图所示装置进行实验。
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是____。
（5）步骤④中，若观察到____（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。
八、计算题
18．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有23g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应： 。请计算：
（1）化学计量数a的值为_____。
（2）反应后生成一氧化碳的质量。
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别O2和N2
分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
除去ZnCl2溶液中混有的CuCl2
加入足量的锌粉后过滤
C
除去CuO粉末中少量C粉
加入稀盐酸，过滤
D
除去KCl固体中少量MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
参考答案
1．D
【详解】
A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。
故选D。
【点睛】
2．B
【详解】
根据已知钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，设氯的化合价为x，得：+1+（-2）+x=0，x=+1，故选：B。
3．A
【详解】
A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意；
B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意；
C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。
4．A
【详解】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选A。
5．B
【详解】
A、煮沸可杀死水中的细菌，可给水杀菌消毒，故A正确；
B、过滤可将不溶性固体与液体分离开，过滤不能把溶解在水中的物质分离出来，过滤不能将海水转化为淡水，故B不正确；
C、往水中滴加肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水可区分硬水和软水，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，可以用活性炭可除去水中异味，故D正确。故选B。
6．D
【详解】
A、原子是不带电的粒子，但是不带点的粒子不一定是原子，如中子，A错误。
B、碱中含有氢元素和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水，B错误。
C、单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，C错误。
D、溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液，D正确。
故选：D。
7．B
【详解】
A、洗洁精能够清洗油污是因为洗洁精可以乳化油污，错误；
B、家用电器着火，先切断电源再灭火，防止引发触电事故，正确；
C、工业用盐有毒，不可以代替食盐用于烹调，错误；
D、发现煤气泄漏，打开吸油烟机，产生的电火花容易引起爆炸，错误。
故选B。
8．D
【详解】
A、红磷燃烧，放出热量，装置内压强增大，待完全反应，温度逐渐降低，压强减小，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，压强小于原气压，故由图2可知图1装置气密性良好，不符合题意；
B、由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热，装置内压强增大，不符合题意；
C、与红磷相比，白磷燃烧消耗的氧气更多，故用白磷代替红磷，测定结果更准确，不符合题意；
D、由图3可知火焰熄灭后，氧气的体积分数还在下降，说明反应还未停止，符合题意。
故选D。
9．D
【分析】
由KNO3的溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大。
【详解】
A、由KNO3的溶解度曲线图可知，0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出，故B正确；
C、20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故C正确；
D、60℃时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为 ＜60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D不正确。故选D。
【点睛】
物质的溶解度随温度升高而增大，提纯该物质，用降温结晶的方法。
10．C
【详解】
A、分别将燃着的木条伸入集气瓶中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意；
B、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，加入足量的锌粉后过滤得到氯化锌溶液，能达到实验目的，不符合题意；
C、加入稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不能达到实验目的，符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，取样，加水溶解，过滤，可得二氧化锰，洗涤、蒸发可得氯化钾，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
11．28.09 8 得到 1:4:1 H2O ①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）
【详解】
（1）①根据硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是28.09；
②原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以=2+6=8，；最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构。
（2）根据该化学反应的微观示意图如下：
该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1C、6H；反应后已知原子和种类和数目为1O、1C、4H；故还少1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和2个氢原子，所以其化学式为：H2O；
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1。
②处的微粒是H2O。
（3）①原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体；
②有的物质是由原子构成的，如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是由离子构成的；
③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同。
12．
（1）B
（2）导电
（3）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
（4）隔绝氧气和水
（5）节约金属资源/减少污染等
【解析】
（1）
金属材料包括纯金属以及它们的合金，镁铝合金车体属于金属材料；玻璃车窗是用玻璃制成的，属于无机非金属材料；塑料小桌板、涤纶座套分别是用塑料、合成纤维制成的，均属于合成材料；
（2）
高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（3）
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；
（4）
车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝氧气和水；
（5）
回收利用废旧金属的社会意义是节约资源，减少环境污染。
13．BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2 蒸发结晶 B 12
【详解】
(1)根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答；(2)根据蒸发结晶解答；(3)根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl分析解答；(4)根据计算解答。(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3) A、蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4) 黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10％+40kg×15％=12kg。
14．增大接触面积，加快反应进行 S、Fe 酸雨 2SO2 +O2 2SO3 可以用于工业炼铁
【详解】
（1）黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应进行。
（2）反应前后元素种类不变；黄铁矿中一定含有硫元素S、铁元素Fe。
（3）二氧化硫会和空气中水生成酸性物质；生产需要在密闭的设备中进行，如果SO2泄漏，会造成酸雨等环境问题。
（4）生产过程中，SO2在催化剂加热条件下和氧气反应转化为SO3的反应属于化合反应，该反应的化学方程式为2SO2 +O2 2SO3。
（5）炉渣中含有氧化铁可以用于工业炼铁。
15．
（1）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
（2） 酸 水
（3） 复分解反应
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质；A为年产量最高的金属，为铁，属于单质；氧化铁是红棕色固体，因此氧化物B是氧化铁；E由三种元素组成且水溶液呈碱性，且不是碱，其中含有+4价元素，推测为碳酸钠，碳酸钠属于盐，水溶液显碱性；D为碱和碳酸钠可以相互转化，含有+1价元素，为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠；C能和金属铁、金属氧化物、碱氢氧化钠、盐碳酸钠反应，则C为酸，可以是盐酸（合理即可），代入检验，推断正确。
（1）
A与C发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过程中观察到产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；
（2）
C是盐酸，盐酸属于酸；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，盐酸和碳酸盐、碱两个反应都能生成的氧化物是水；
（3）
E可以是碳酸钠，D可以是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
16．
（1）锥形瓶
（2） A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）将带火星的木条放在n管口处，木条复燃，则满了
（4）①④
【分析】
（1）
由图可知，仪器a为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，生成氯化钙二氧化碳和水，不需要加热，发生装置选A，化学方程式，故填：A；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）
氧气密度比空气大长进短出，用带火星木条放至集气瓶口n处，木条复燃，则满了，故填：将带火星的木条放在n管口处，木条复燃，则满了。
（4）
①实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，错误。
②二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，正确。
③浓硫酸具有吸水性，C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气，正确。
④冷水温度低，白磷达不到着火点，不会燃烧，C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不可以验证可燃物燃烧的条件，错误。
故选：①④。
17．B 试管内气体压强减小 没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案） CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀 A中有气泡冒出
【详解】
实验1：（1）用NaOH固体配制20g、20%NaOH溶液，实验步骤为：称量（托盘天平）；量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故不需要的是酒精灯。
故选B；
实验2：（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管中右边液面下降，故填：试管内气体减少，压强减小；
（3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小，也会使U型管中右边液面下降，故填：没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”；
（4）钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能有沉淀产生，故步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故填：CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀；
（5）步骤④中，稀盐酸被吸入A中，若氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故若观察到有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
18．（1）5
（2）解：设该反应生成的一氧化碳的质量为x。
，x=14g，
答：反应生成的一氧化碳的质量为14g。
【详解】
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由可得a的值为5。
(2)见答案。