2020-2021学年福建省莆田市荔城区砺志学校九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省莆田市荔城区砺志学校九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．把下列厨房里的调味剂分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．味精B．花生油C．蔗糖D．食盐
2．下列有关安全处理措施正确的是
A．电器着火，用水浇灭B．室内着火，打开门窗让风吹灭
C．油锅着火，用锅盖盖灭D．燃气泄漏，用蜡烛照明检查原因
3．锌铬黄（ZnCrO4）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为
A．+6B．+5C．+2D．+1
4．硼酸常用于治疗小儿湿疹。下图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是
A．元素符号为BB．是非金属元素
C．原子核外有5个电子D．相对原子质量为10.81 g
5．欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A．取固体B．称固体C．量取水D．写标签
6．西达本胺是一种抗癌物质．其化学式为C22H19FN4O2．下列说法正确的是
A．西达本胺属于混合物B．西达本胺由48种元素组成
C．一个西达本胺分子中含有一个氧分子D．西达本胺中碳元素的质量分数最大
7．下列事实和解释相符合的是（ ）
A．洗涤剂清除油污——洗涤剂能溶解油污B．金刚石用来裁玻璃——金刚石熔点高
C．铝制成铝箔——铝具有良好的导电性D．氮气可用于食品的防腐——化学性质不活泼
8．下列依据实验目的进行的操作，正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
10．下列有关化学过程的图像正确的是（ ）
A．水通电产生氢气和氧气
B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入足量的硝酸钾固体
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D．两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气
二、填空题
11．医疗卫生领域涉及较多化学知识。
(1)病人抢救需要氧气，保持氧气化学性质的最小粒子是________(用符号表示)。
(2)用于制备生理盐水的氯化钠含有的离子是___________、___________(用符号表示)。
(3)消毒剂过氧化氢溶液必须避光低温保存，其原因：____________(用化学方程式表示)。
(4)“84”消毒液的消毒原理： ，生成的HC1O具有杀菌作用。X的化学式为______________，HClO中氯元素的化合价为___________。
12．化学与人类的生活和生产密切相关。
（1）在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈的主要原理是______。
（2）电动车蓄电池中所用的电解液是质量分数约为28%的硫酸，用300g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，需加水的质量为______。
（3）波尔多液是一种农业杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液______（用化学方程式表示） 。
（4）只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活动性顺序，该试剂是______（填字母）。
A AgNO3溶液 B Al2（SO4）3溶液 C ZnSO4溶液
13．溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为______。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用______方法。
④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______。
14．2018年1月，厦门地铁I号线正式开通，地铁II号线、II号线、IV号线也将陆续开通。某同学采用“地铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如下图（图中→表示物质的转化关系）。
..
（1）图中已知的6中物质中，可作燃料的是_______。
（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“I号线到II号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化学方程式_________。
（3）已知“H2O→Z”发生分解反应，X含有两种元素且其中一种与Z相同，则X的化学式为_________。
（4）若为年产量最高的金属，写出上述转化中生成Y的化学方程式_________。
三、流程题
15．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）已知某水循环反应如图1所示：
①写出示意图中水分解的化学方程式：______。
②下列关于水循环过程的说法正确的是______（编号）
A 分子的种类不变 B 原子的种类不变
C 元素的种类不变 D 元素的化合价不变
③该循环反应实现了能量转化：光能→化学能→______。
（2）为保障师生身体健康，我市校园都装有直饮水设备。图2为校园直饮水工艺流程图。
①“碳罐”在流程中的作用是______。
②图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有______（填选项编号）。
A 砂罐 B 碳罐 C 紫外线灯 D 精密过滤器
③从饮水机中流出的水是______（选填“纯净物”或“混合物”）。
④检验直饮水是否为硬水，可用的试剂是______。
四、实验题
16．实验室常用下列装置制取气体，请回答：
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______，b ______。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，选择的发生装置为______（填代号）。实验结束后，通过溶解、______、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。
（3）实验欲制取CO2，化学方程式为 ______ ，C装置相对B装置的优点是______；若要制得干燥的CO2，应先将气体通过D装置，D中应加入的药品是______；收集CO2应选择______装置（填代号），验满的方法是______。
五、科学探究题
17．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。
（探究一：铁丝燃烧）如下图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一火柴杆一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中装少量水的作用______。
（2）Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因是______。
（3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为______。
（探究二：铁粉锈蚀的条件）
如下图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶（容积为146 ml）。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表：
（4）实验①和②说明NaCl可以______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程。
（5）实验开始后广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是______（填“吸热”或“放热”）的过程。
（6）实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是______。
（7）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是______%（精确到小数点后一位），试分析实验结果出现误差的原因是______（写出一条即可）。
六、计算题
18．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）反应结束后，产生氧气的质量为______。
（2）混合物中原氯酸钾的质量为？（写出过程，计算结果精确到0.01）
选项
实验目的
操作
A
鉴别CO和CO2
分别通入紫色石蕊试液
B
除去MnO2中的KMnO4
充分加热固体混合物
C
制备氢氧化钙固体
石灰石加水后充分混合
D
区别人体吸入的空气和呼出的气体
用带有火星的木条
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最后读数/mL
所需时间/min
①
1.0g铁粉、0.2g碳粉和10滴水
100
72
约120
②
1.0g铁粉、0.2g碳粉、10滴水和少量氯化钠
100
72
约70
③
/
/
/
参考答案
1．B
【分析】
溶液是一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成、均一稳定的混合物。
【详解】
A、味精能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
B、花生油不溶于水，放入水中不能形成均一稳定的溶液，故符合题意；
C、蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
D、食盐能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意。
2．C
【详解】
A、电器着火，不能用水浇灭，否则可能会引发触电事故，应先切断电源，再来灭火，A错误；
B、室内着火，不能打开门窗，否则会使室内增加氧气，可燃物燃烧更旺，B错误；
C、油锅着火，用锅盖盖灭，是应用锅盖隔绝氧气而灭火，C正确；
D、燃气泄漏，不能用蜡烛等明火来照明检查原因，否则可能会引起爆炸，D错误。故选C。
3．A
【详解】
锌铬黄（ZnCrO4）中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零设铬元素化合价为x，则（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，故选A。
4．D
【详解】
硼元素符号是B，非金属，原子序数是5，质子数、核电荷数与核外电子数都是5个，相对原子质量是10.81，单位是1，不是克。
5．D
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。故选D。
6．D
【详解】
A、由化学式可知，西达本胺是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误；
B、由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的，故B错误；
C、分子是由原子构成的，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，故C错误；
D、西达本胺（C22H19FN4O2）中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为：（12×22）：（1×19）：19：（14×4）：（16×2）=264：19：19：56：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故D正确。
故选D。
7．D
【详解】
A、洗涤剂清除油污是由于洗涤剂具有乳化作用，不是溶解油污，错误；
B、金刚石用来裁玻璃是由于金刚石硬度大，错误；
C、铝制成铝箔是因为铝具有延展性，错误；
D、氮气化学性质不活泼，故可用于食品的防腐，正确；
故选D。
8．A
【详解】
A、将CO和CO2分别通入紫色石蕊试液，能使溶液变红的是CO2，不变色的是CO，可以达到目的，正确；
B、充分加热MnO2中的KMnO4固体混合物，KMnO4受热分解成K2MnO4、MnO2和O2，虽然除去了KMnO4，但是引入了新的杂质K2MnO4，达不到除杂质的目的，错误；
C、石灰石主要成分碳酸钙不溶于水，加水后充分混合，得不到氢氧化钙固体，达不到实验的目的，错误；
D、人体呼出的气体是二氧化碳，把带有火星的木条伸入二氧化碳和空气中，均无变化，不能区分，错误；
故选A。
9．D
【详解】
试题分析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。故选D。
考点：基本概念和原理
10．C
【详解】
A、电解水生成氧气和氢气的体积比为1：2，A错误；
B、在一定的温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾固体不会再溶解，因此溶质的质量分数不变，B错误；
C、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁比锌与稀硫酸反应生成的氢气质量大，但锌比铁与稀硫酸反应快，C正确；
D、过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰作为催化剂加与不加，不会改变生成氧气的质量，D错误。
故选C
11．O2 Na+ Cl- NaHCO3 +1
【详解】
(1)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，病人抢救需要氧气，保持氧气化学性质的最小粒子是氧气，故填O2。
(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填Na+、Cl-。
(3)过氧化氢易分解生成水和氧气，必须避光低温保存，反应的化学方程式为：。
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和原子个数均不改变，根据化学方程式：反应物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个碳原子、4个氧原子，已知生成物中有1个氯原子、1个氢原子、1个氧原子，故X中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子， X的化学式为NaHCO3，HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，氯元素的化合价为+1。
12．隔绝水和氧气 750g Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C
【详解】
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等物质发生化学反应的过程。在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈，主要原理是隔绝水和氧气。
（2）稀释前后溶质的质量不变，设稀释中需要水的质量为x，300g×98%=（300g+x）×28%，x=750g。故需要加水的质量为750g。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，会腐蚀容器和影响农药的药效。化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（4）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞锌＞银，可使用锌分别放入铝和银的可溶性盐溶液，也可以采取把另两种金属单质与锌的盐溶液反应来验证三种金属的活动性，由题意可知，本题的试剂可选用硫酸锌溶液。
13．甲、乙、丙 1：3 降低温度 乙>甲>丙
【详解】
①根据溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。
②t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲物质，故50g水只能溶解25g甲，溶质与溶液的质量比为25g：（50g+25g）=1：3。
③丙的溶解度随温度增大而降低，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用降低温度。
④丙的溶解度随温度增大而降低，甲和乙的溶解度随温度增大而升高，t2℃时，丙的溶解度最小，溶质质量分数最小，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙析出固体，且此时乙的溶解度大于甲的溶解度，则这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是乙>甲>丙。
14．CH4、CO CH4+2O2 CO2+2H2O HCl Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【详解】
（1）图中已知的6中物质中，甲烷和一氧化碳具有可燃性，可作燃料，故填CH4、CO；
（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“I号线到II号线的换乘”，由图示可知通过甲烷转化成水实现“换乘”，方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，也可以通过二氧化碳转化成一氧化碳实现“换乘”，方程式为C+ CO22CO，方程式故填CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，X能转化成二氧化碳，且X含有两种元素且其中一种与Z相同，说明Z是氢气，X是氯化氢，故填HCl；
（4）年产量最高的金属是铁，利用一氧化碳还原铁矿石生成铁，方程式故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
15． BC 电能 吸附 C 混合物 肥皂水
【详解】
（1）①水在光照和催化剂的作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为：；
②A、水循环反应生成了新物质，属于化学变化，此过程中分子种类反生改变，说法错误；
B、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，说法正确；
C、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的质量不变，说法正确；
D、，因为有单质生成，所以元素的化合价发生了改变，说法错误；
答案：BC；
③由图示可知：该循环反应实现了能量转化：光能→化学能→电能；
（2）①“碳罐”中活性炭具有疏松多孔的结构，通过吸附出去原水中的泥沙、铁锈等杂质；
②紫外线可以杀灭微生物、细菌，所以图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有紫外线灯，故填C；
③从饮水机中流出的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物；
④检验直饮水是否为硬水，可用的试剂是肥皂水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
16．试管 锥形瓶 A 过滤 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止 浓硫酸 E 将燃着的木条放在管口②处，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
【详解】
（1）图中仪器的名称：a是试管，b是锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热型发生装置，选A。
锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。
（3）实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用长颈漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应。想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，故C装置相对B装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
浓硫酸具有干燥性，若要制得干燥的CO2，应先将气体浓硫酸，D中应加入的药品是浓硫酸。
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，并与水反应，只能用向上排空气法收集，应选择E装置，气体从长管进，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，验满的方法为把燃着的木条放在集气瓶口②处，若木条熄灭，说明已收集满。
17．防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分 火柴在铁丝上方，燃着的火柴没有对铁丝充分预热，因此温度不能达到铁丝的着火点 加快 放热 1g铁粉、10滴水 19.2% 装置气密性不好/铁粉量不足等
【详解】
（1）铁丝燃烧时会放出大量的热能使生成物熔化，集气瓶中装少量水的作用时防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；
（2）Ⅱ中铁丝绕成了螺旋状增大了与氧气的接触面积使反应更加充分，故Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈；
（3）火柴在铁丝上方，燃着的火柴没有对铁丝充分预热，因此温度不能达到铁丝的着火点从而铁丝不能燃烧；
（4）根据表中的数据，实验②所需时间小于实验①所需时间，故NaCl可以加快铁锈蚀的过程；
（5）实验开始后广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是放热反应；
（6）根据控制变量法用实验①和实验③探究碳对铁锈蚀速率的影响，样品的组成是1.0g铁粉、10滴水；
（7）空气中氧气的体积分数是，故填19.2；装置气密性不好或铁粉量不足都会使实验产生误差。
18．（1）3.2g；
（2）解：设硫酸钾的质量为x
=
x≈8.2g
答：混合物中原氯酸钾的质量为8.2g。
【详解】
（1）由图可知，反应结束后，生成氧气的质量为3.2g，故填3.2g。
（2）见答案